Gr11 Phy P2 (Afrikaans) November 2016 Question Paper_hlayiso.com_.pdf

Downloaded from hlayiso.com < basic education y Department: (); Basic Education NA REPUBLIC OF SOUTH AFRICA NASIONALE SENIOR SERTIFIKAAT GRAAD 11 ' FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE (V2) i " NOVEMBER 2016 ‘ PUNTE: 150 TYD: 3 uur Hierdie vraestel bestaan uit 12 bladsye, 4 gegewensblaaie en 1 antwoordblad. #L 7B 2 Kopiereg voorbehou HUNAN UO AE A Blaai om asseble

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 2 DBE/November 2016 KABV - Graad 11 INSTRUKSIES EN INLIGTING 1. 10. 11. 12. Skryf jou naam en klas (byvoorbeeld 11A) in die toepaslike ruimtes op die ANTWOORDEBOEK neer. Hierdie vraestel bestaan uit 10 vrae. Beantwoord AL die vrae in die ANTWOORDEBOEK behalwe VRAAG 4.1.2, 4.1.3 en 4.1.6, wat op die aangehegte ANTWOORDBLAD beantwoord moet word. Lewer die ANTWOORDBLAD saam met die ANTWOORDEBOEK in. Begin ELKE vraag op 'n NUWE bladsy in die ANTWOORDEBOEK. Nommer die antwoorde korrek volgens die nommeringstelsel wat in hierdie vraestel gebruik is. Laat EEN reél oop tussen subvrae, byvoorbeeld tussen VRAAG 2.1 en VRAAG 2.2. Jy mag 'n nie-programmeerbare sakrekenaar gebruik. Jy mag toepaslike wiskundige instrumente gebruik. Jy word aangeraai om die aangehegte GEGEWENSBLAAIE te gebruik. Toon ALLE formules en substitusies in ALLE berekeninge. Rond jou finale numeriese antwoorde tot 'n minimum van TWEE desimale plekke af. Gee kort (bondige) motiverings, besprekings ensovoorts waar nodig. Skryf netjies en leesbaar. Koplereg voorbehou FUN ANAC UO A EE A Bleal om asseblef

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 3 DBE/November 2016 KABV — Graad 11 VRAAG 1: MEERVOUDIGEKEUSE-VRAE Vier opsies word as moontlike antwoorde op die volgende vrae gegee. Elke vraag het slegs EEN korrekte antwoord. Kies die antwoord en skryf slegs die letter (A—D) langs die vraagnommer (1.1—1.10) in die ANTWOORDEBOEK, byvoorbeeld 1.11 E. 1.1 Die tipe binding wat tussen 'n H*-ioon en H2O vorm, staan as 'n ... bekend. A _ waterstofbinding B__ datief-kovalente binding C __ ioniese binding D__ kovalente binding (2) 1.2 Die vorm van die molekuul waarin die sentrale atoom deur twee alleenpare en twee bindingspare omring word, is ... A lineér. B trigonaal planér. C _ tetrahedries. D _hoekig. (2) 1.3 Die intermolekulére kragte in droé ys (COz) is ... A __ ioon-geinduseerde dipoolkragte. B waterstofbindings. C__ ioon-dipool kragte. D __London-kragte. (2) 1.4 Die bindingsenergie van 'n C-Ct-binding is 338 kJ.mol’ terwyl die bindingsenergie van ‘n C-I-binding 238 kJ.mol’ is. Die verskil in bindingsenergie bestaan omdat ... A die bindingslengte van die C—Cf-binding groter as die bindingslengte van die C-—I-binding is. B chloor meer elektronegatief as jodium is. C die bindingslengte van die C—I-binding groter as die bindingslengte van die C—Ct-binding is. D die chlooratoom groter as die jodiumatoom is. (2) Koplereg voorbehou FANN AMALIA EA Bleal om asseblef

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 4 DBE/November 2016 KABV — Graad 11 1.5 'n Gas met volume V is by 'n temperatuur T; en druk P; in 'n gasspuit. Indien die druk op die gas verdubbel en die temperatuur gehalveer word, sal die volume wat die gas beset ... wees. A %”V B %V Cc ov D 2Vv (2) 1.6 Watter EEN van die grafieke hieronder stel die KORREKTE afwyking van 'n ware gas van idealegas-gedrag teen baie hoé druk voor? Die stippellyn stel die grafiek van die ware gas voor. A vy B 1 1 c p D P Vv Vv H 1 1 p p (2) Koplereg voorbehou FANN AMALIA EA Bleal om asseblef

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 5 DBE/November 2016 1.7 1.8 KABV - Graad 11 Die blomme van krismisrose (hydrangea) is natuurlike indikators van grond-pH. 'n Natuurlike indikator word in 'n laboratorium gemaak deur krismisroos(hydrangea)-blomme te gebruik. NaOH en HCf word by die indikator gevoeg en die kleurverandering word in die tabel hieronder aangeteken. INDIKATOR NATUURLIKE KLEUR NaOH Hce Krismisroosblomme Blou Pers Pienk Indien lemoensap by die indikator hierbo gevoeg word, kan die kleur wat waargeneem word ... wees. A bruin B pienk Cc pers D_blou Selrespirasie vind in die selle van alle lewende organismes plaas. Suurstof reageer met glukose in selrespirasie om die volgende verbindings volgens die gebalanseerde vergelyking hieronder te vorm: CeH120¢(aq) + 602 (g) > 6CO2(g) + 6H2O(t) AH = -2 830 kJ Die potensiéle-energie-teenoor-reaksieverloop-diagram vir hierdie reaksie iS... A B Ep Ep |__________5 |\_____5 Reaksieverloop Reaksieverloop Cc Ep D Ep [oS Jo Reaksieverloop Reaksieverloop pence N89

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 6 DBE/November 2016 1.9 KABV - Graad 11 Die oksidasiegetal van fosfor in H3POz is ... A +43 B -2 Cc +2 D +5 (2) Gedurende die verwerking van gouderts word sink by die goudsianiedoplossing gevoeg om goud te produseer volgens die gebalanseerde vergelyking hieronder: Zn(s)+ 2NaAu(CN)2(aq) — 2Au(s) + Zn(CN)2(aq) + 2NaCN(aq) Die reduseermiddel in hierdie reaksie is ... A Na B Au C Zn D CN (2) [20] Koplereg voorbehou FANN AMALIA EA Bleal om asseblef

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 7 DBE/November 2016 KABV — Graad 11 VRAAG 2 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Elektronegatiwiteit van atome kan gebruik word om die polariteit van bindings te verduidelik. 2.1 Definieer die term elektronegatiwiteit. 2.2 Teken die Lewis-diagram van 'n suurstofdifluoriedmolekuul. 2.3 Bereken die elektronegatiwiteitsverskil tussen O en F in suurstofdifluoried en voorspel die polariteit van die binding. 2.4 'n Polére binding lei nie noodwendig tot 'n polére molekule nie. Verduidelik hierdie stelling deur na OF2- en COz-molekules te verwys. Sluit die polariteit van die bindings en die vorm van die molekules by die verduideliking in. 2.5 Die diagram hieronder toon die energieverandering wat plaasvind wanneer twee atome nader aan mekaar beweeg. >» Ep Afstand tussen kerne in pm 2.5.1 Wat word deur X en Y voorgestel? 2.5.2 Definieer die konsep wat deur X voorgestel word. 2.5.3. Verduidelik die verhouding tussen bindingsorde, bindingslengte en bindingsenergie. Koplereg voorbehou FANN AMALIA EA Bleal om asseblef (3) [17]

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 8 DBE/November 2016 KABV - Graad 11 VRAAG 3 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Leerders voer 'n eksperiment uit om die effek van intermolekulére kragte op kookpunte te ondersoek. Hulle gebruik 20 mf van elk van die volgende verbindings in hulle ondersoek: water, sonneblomolie, naellakverwyderaar, gliserien en brandspiritus. Die resultate word in die tabel hieronder getoon: 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 NAAM VAN KOOKPUNT VERBINDING (°C) water 93 sonneblomolie 230 naellakverwyderaar 56 gliserien 290 brandspiritus 62 Definieer die term kookpunt. Formuleer 'n ondersoekende vraag vir hierdie eksperiment. In watter verbinding in die tabel hierbo sal die sterkste intermolekulére kragte voorkom? Gee 'n rede vir die antwoord. Die leerders gebruik nou 40 mf van elke verbinding hierbo in die eksperiment. Sal dit die kookpunte beinvloed? Kies JA of NEE. Gee 'n rede vir die antwoord. Brandspiritus is hoogs viambaar. Noem TWEE veiligheidsmaatreéls wat in ag geneem moet word wanneer brandspiritus in die laboratorium gebruik word. Watter verbinding in die tabel hierbo sal die hoogste verdampingstempo hé? Gee 'n rede vir die antwoord. Sonneblomolie is 'n nie-polére verbinding met geinduseerde dipoolkragte tussen die molekules, terwyl water 'n polére molekule met waterstofbindings tussen die molekules is. Verduidelik waarom die kookpunt van sonneblomolie hoér as die kookpunt van water is. Koplereg voorbehou FANN AMALIA EA Bleal om asseblef (2) (2) (2) [14]

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 9 DBE/November 2016 KABV - Graad 11 VRAAG 4 (Begin op 'n nuwe bladsy.) 41 Charles se Wet beskryf die verhouding tussen die volume en temperatuur van 'n ingeslote gasmassa by konstante druk. Die volumes van 'n gas by verskillende temperature, teen konstante druk, word in die tabel hieronder gegee. VOLUME | TEMPERATUUR (cm’) (°C) 114 0 124 25 134 50 145 75 155 100 4.1.1 Verduidelik Charles se Wet ten opsigte van die kinetiese molekulére teorie van gasse. 4.1.2 Teken 'n grafiek van volume teenoor temperatuur by konstante druk op die aangehegte grafiekpapier. 4.1.3 Ekstrapoleer die grafiek (verleng die grafiek) en noem teen watter temperatuur die grafiek die x-as sny. 4.1.4 Wat is noemenswaardig van hierdie temperatuur? 4.1.5 Bereken die volume wat hierdie gas by 120 °C teen konstante druk sal beset. 4.1.6 Die eksperiment word nou uitgevoer teen 'n laer konstante druk. Op die grafiek wat vir VRAAG 4.1.2 geteken is, skets die grafiek wat teen 'n laer druk verkry sal word. Benoem hierdie grafiek P. 4.2 'n Onbekende gas met 'n massa van 0,77 g beslaan 'n volume van 0,32 dm? by _'n temperatuur van 27 °C en 'n druk van 96 kPa. Neem aan dat die gas soos 'n ideale gas optree. 4.2.1 4.2.2 Kopiereg voorbehou Bereken die molére massa van die gas. Skryf die MOLEKULERE FORMULE of NAAM van die gas in VRAAG 4.2.1 genoem. FANN AMALIA EA Biaal om asseble (2) [21]

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 10 DBE/November 2016 KABV — Graad 11 VRAAG 5 (Begin op 'n nuwe bladsy.) 5.1 Definieer die term konsentrasie. (2) 5.2 Agt (8) gram NazS203 word in water opgelos om 500 cm? oplossing te berei. Bereken die konsentrasie van die NazS2O3-oplossing. (3) 5.3 ‘n 10 g-monster van 'n verbinding bevat 2,66 g kalium, 3,54 g chroom en 3,81 g suurstof. 5.3.1 Definieer die term empiriese formule. (2) 5.3.2 Bepaal die empiriese formule van hierdie verbinding. (7) [14] VRAAG 6 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Leerders het 'n minivulkaan in 'n wetenskapslaboratorium gemaak deur natriumbikarbonaat by etanoésuur te voeg. Hulle het 100 mf van 'n 0,2 moldm®- etanoésuuroplossing by 10 g NaHCO3 gevoeg om die reaksie van die vulkaan te begin. Die gebalanseerde vergelyking vir hierdie reaksie is: CH3COOH(aq) + NaHCO3(s) CHsCOONa(aq) + H20(2) + CO2(g) 6.1 Definieer die term beperkte reagens. (2) 6.2 Bepaal die beperkte reagens in hierdie reaksie. (6) 6.3 Bereken die massa van die ander stof in oormaat. (3) 6.4 Bereken die volume CO2 wat by STD vorm. a Koplereg voorbehou FANN AMALIA EA Bleal om asseblef

Fisiese Wetenskappe/V2 11 DBE/November 2016 Downloaded from hlayiso.com KABV - Graad 11 VRAAG 7 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Metaan word as 'n alternatiewe brandstof gebruik. Die verbranding van metaan stel koolstofdioksied en water vry. Die gebalanseerde vergelyking vir die reaksie is: CH,4(g) + O2 (g) > CO2(g) + 2H20 (g) + 891 kJ‘mol"™ Die aktiveringsenergie vir die reaksie is 172 kJ:‘mol". 7.4 7.2 7.3 Is hierdie reaksie ENDOTERMIES of EKSOTERMIES? Gee 'n rede vir die antwoord. Verduidelik waarom alle chemiese reaksies aktiveringsenergie benodig. Waarom word hierdie reaksie nie as omgewingsvriendelik beskou nie? VRAAG 8 (Begin op 'n nuwe bladsy.) 8.1 8.2 8.3 Koplereg voorbehou FANN AMALIA EA Bleal om asseblef Definieer 'n suur ten opsigte van die Lowry-Bro@nsted-teorie. Beskou die volgende suur-basisreaksie: HPO, + NH3 — HPO,” + NH4* 8.2.1 Identifiseer die gekonjugeerde suur-basispare in die reaksie. 8.2.2 Definieer die term amfoliet. 8.2.3 Kies 'n amfoliet in die reaksie hierbo. Tien gram (10 g) van 'n onsuiwer monster natriumkarbonaat word by 100 cm*® van 'n 0,2 mol.dm’?-oplossing soutsuur gevoeg. Die suur is in oormaat. Die vergelyking vir die reaksie is: NazCO3 + HCL — NaCf + H20 + COz 8.3.1 Balanseer die vergelyking hierbo. 8.3.2 Bereken die getal mol soutsuur. Die oormaat suur neutraliseer 20cm? van 'n 0,1 mol.dm’-oplossing magnesiumhidroksied. 2HCL(aq) + Mg(OH)e(aq) > MgCta(aq) + H20(2) 8.3.3 Bereken die persentasie suiwerheid van die natrium- karbonaatoplossing. (2) (2) [6] (8) [21]

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 12 DBE/November 2016 KABV — Graad 11 VRAAG 9 (Begin op 'n nuwe bladsy.) ‘n Silwer Kersboom kan gemaak word deur koperdraad, in die vorm van 'n boompie, in ‘n silwernitraatoplossing te plaas. Die ongebalanseerde vergelyking vir die reaksie is: Cu(s) + AgNO3(aq) > Cu(NOs)a(aq) + Ag(s) 9.1 Definieer die term oksidasie ten opsigte van oksidasiegetalle. 9.2 Skryf die volgende vir die reaksie hierbo neer: 9.2.1 Formule van die reduseermiddel 9.2.2 Naam van die oksideermiddel 9.2.3 Oksidasie-halfreaksie 9.2.4 Gebalanseerde netto ioniese vergelyking met gebruik van die ioon-elektronmetode 9.3 Gebruik oksidasiegetalle om jou keuse van oksideermiddel in VRAAG 9.2.2 te verduidelik. VRAAG 10 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Die ontdekking van goud het 'n beduidende rol in die ekonomiese ontwikkeling van Suid-Afrika gespeel. Die goudmynbedryf het in 1970, 68 persent tot wéreldproduksie bygedra. 10.1 Watter twee mynboumetodes word in Suid-Afrika gebruik? 10.2 Gee TWEE redes waarom mynbou vir die Suid-Afrikaanse ekonomie belangrik is. 10.3 Noem TWEE negatiewe effekte van mynbou ten opsigte van die omgewing. 10.4 Die meeste allooie van goud word in juweliersware en tandheelkunde gebruik. Die goudinhoud van juweliersware word in karaat uitgedruk. Die term dui die aantal dele goud wat in elke 24 dele van die allooi voorkom, aan. 10.4.1 Suiwer goud, wat 24 karaat is, word nie gebruik om juweliersware te maak nie. Gee EEN rede hiervoor deur na die eienskappe van goud te verwys. 10.4.2 Buiten dat goud in juweliersware en tandheelkunde gebruik word, noem nog EEN gebruik van goud. TOTAAL: Kopiereg voorbehow FUN ANAC UO A EE A (2) [14] (1) (1) [8] 150

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 1 KABV - Graad 11 DBE/November 2016 DATA FOR PHYSICAL SCIENCES GRADE 11 PAPER 2 (CHEMISTRY) GEGEWENS VIR FISIESE WETENSKAPPE GRAAD 11 VRAESTEL 2 (CHEMIE) TABLE 1: PHYSICAL CONSTANTS/TABEL 1: FISIESE KONSTANTES NAME/NAAM SYMBOL/SIMBOOL VALUE/WAARDE Avogadro's constant 23 A Avogadro-konstante Na 6,02 x 10" mol Molar gas constant mart Molére gaskonstante R 8,31 JK mol Standard pressure 6 5 Standaarddruk P 1,013 x 10° Pa Molar gas volume at STP 3d Molére gasvolume by STD Vm 22,4 dm'-mol Standard temperature 6 Standaardtemperatuur T 273K TABLE 2: FORMULAE/TABEL 2: FORMULES PVs _P2Vo pV=nRT T, T; “M Ny n= c=2 ORIOF c= V, Vv MV Kopiereg voorbehou GAUTENG

SoNainvs ALNAWATA NVA 144VL AMAIGOldAd Ald -€ T49VLISLNAWA1A AO AIEVL DIGOMAd AHL :€ FIEVL bb PEELS — ASV 9102 JOQUIeAON/A8d iA IU UAD OTA AOA AO nevequoon Beveidoy sez cee 4J7 | ON | PW) Wy] SQ | JO | Ya | WO | Wy] nd] GN | A | ed | UL coL ZoL LOL OoL 66 86 26 96 S6 v6 £6 6 6 06 SLL eLb 691 LOL SOL eOL 6SL ZS/ eSb OSL vyL LVL OvL © 01] 4A WL) 4a OH Ad at | PD | nF | Ws | Wd | PN | Ad | 29 oz bL OL 69 89 29 99 s9 v9 e9 4:) b9 09 6S 8s ov ey £44 2 Y 68 | 98 | 2g 3 602 | 202 | v0e Loz =| L6L S6L Z6L O06 (/98b | v8L b8L 6LL 6EL Leb ceL Suu |W SodS la sqdds aL s/6H |nv |id 4 so |9Y |M |PL | JH 3 PT eg esos 2r 98 sg v8 eg (43) Ls 08 62 82 ZL ol GL vl eZ (qa 2s 9S SS x beL LZeL 8cL (aA 6LL SLL ZLb sOL 90L eoL LOL 96 26 6 68 88 98 8X 1 S,eLS)aszius gu spor 6vcipds/uasinysS OSOWS AN |4ZS) A BAS Saas = vs es es LS os 6r 8v lv ov 4 a4 ev (44 LY ov 6€ se Ze 2 vs 08 6Z SL el ol $9 s‘e9 6S 6S 9s ss es LS 8v Sv ov 6€ wl IM /4d &) 8S 2) Sw 3/99 & eO 2 UZ S/N Z IN B/9D B] OA SUNG IOS a iL a9S a) PD S| WM ge se ve ee (433 be oe 62 82 _K4 92 ETA ve x4 (44 x4 4 6L vy) ov ‘se ce be 82 yKA essewWooje amaljejas apsapeusg ve £2 oO AV 0 g x d Nis Slave SSW DIWOO}e aAI}EIa1 ayeWNIXOIddy BIN Z| ON £ oO sp db QL SL vb €L 4 (43 bb a 02 6L OL vL aL bb s‘e9 6 6 Z ON 2 Sine Pigs Jooquis __,) ng > | eumpebouodyye/3 egeinez iA © K 6 ae ° = o1 6 3 i 9 S joquiAg ez }A17e69uU0I}99/9 ’ ¢ v b o 38H e: ebud H & 12} OW TALNATS!IAAM 4 Jaquinu d1Woo}W b (iA) IA) (IA) (A) CA) (u) () SL ZL OL SL vL eb eb bb OL 6 8 Z 9 S v € @ L ZA/addeysusja\ asalsi4

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 3 Increasing oxidising ability/Toenemende oksiderende vermoé Kopiereg voorbehou KABV — Graad 11 TABLE 4A: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4A: STANDAARD-REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies = (Vv) F2(g)+2e = 2F° + 2,87 Co*+e = Co* + 1,81 H2O2 + 2H*+2e7 = 2H,0 +1,77 MnO, +8H*+5e = Mn*’ +4H,0 + 1,54 Ch(g)+2e = 2Ch + 1,36 crOF +14H"+6e7 = 2Cr*+7H,0 | +1,33 O2(g) + 4H*+4e° == 2H2O + 1,23 MnO, + 4H*+2e- = Mn** + 2H,O + 1,23 Pt*+2e = Pt + 1,20 Bro(t)+2e° = 2Br + 1,07 NO, +4H'+3e" = NO(g)+2H2O0 | +0,96 Hg**+2e° = Hg(t) + 0,85 Agite = Ag + 0,80 NO; +2H’+e = NOd(g)+H,0 + 0,80 Fe"+e = Fe™ +0,77 O2(g) + 2H* + 2e7 == H2O2 + 0,68 b+2e = ar + 0,54 Cu’+e = Cu + 0,52 SO2+4H*+4e° = S+2H,0 + 0,45 2H2.0+O2+4e° = 40H + 0,40 Cu*+2e = Cu + 0,34 soe +4H*+2e° 2 $O(g)+2H20 | +0,17 Ccu*+e = Cut +0,16 Sn“ +2e = Sn* +0,15 S+2H*+2e = H2S(g) + 0,14 2H*+2e = Hag) 0,00 Fe +3e = Fe - 0,06 Pb**+2e° = Pb - 0,13 Sn**+2e° = Sn - 0,14 Ni? +2e° = Ni - 0,27 Co*+2e = Co - 0,28 Cd*+2e = Cd - 0,40 crt+e = Cr” - 0,41 Fe*+2e = Fe - 0,44 cr*+3e" = Cr - 0,74 Zn*+2e° = Zn - 0,76 2H20+2e = H(g)+2O0H | - 0,83 Cr'+2e = Cr - 0,91 Mn?*+2e7 = Mn - 1,18 Ati+3e° = Al - 1,66 Mg**+2e- = Mg - 2,36 Na*+e = Na -2,71 Ca*+2e = Ca ~ 2,87 Sr+2e = Sr - 2,89 Ba"*+2e° = Ba - 2,90 Cs'+e = Cs - 2,92 Kite = K - 2,93 lite = Li = 3,05 GAUTENG DBE/November 2016 Increasing reducing ability/Toenemende reduserende vermoé

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 4 Increasing oxidising ability/Toenemende oksiderende vermoé Kopiereg voorbehou KABV — Graad 11 TABLE 4B: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4B: STANDAARD-REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies = (Vv) lite = Li - 3,05 K'+e = K - 2,93 Cs*te = Cs — 2,92 Ba’*+2e° = Ba - 2,90 Sr*+2e = Sr - 2,89 Ca*+2e = Ca - 2,87 Na*+e7 = Na -2,71 Mg**+2e- = Mg - 2,36 AG'+3e = AL - 1,66 Mn**+2e7 = Mn -1,18 Cr*+2e° = Cr - 0,91 2H2O +2e = H2(g)+2OH | -0,83 Zn**+2e° = Zn - 0,76 cr*+3e" = Cr - 0,74 Fe*+2e = Fe - 0,44 cette = Cr" - 0,41 Cd*+2e = Cd - 0,40 Co +2e = Co - 0,28 Ni**+2e° = Ni - 0,27 Sn’*+2e = Sn - 0,14 Pb**+2e" = Pb - 0,13 Fe" +3e" = Fe - 0,06 2H*+2e = Hag) 0,00 S+2H'+2e = H2S(g) +0,14 Sn“*+2e° = Sn" +0,15 Ccu*+e = Cur +0,16 Soe +4H*+2e° = $O2(g)+2H20 | +0,17 Cu%+2e = Cu + 0,34 2H20+O2+4e° = 40H + 0,40 SQ.+4H*+4e° = S+2H,0 + 0,45 Cu’+e" = Cu + 0,52 It2e = ar + 0,54 O2(g) + 2H* + 2e7 === -H2O2 + 0,68 Fe*+e = Fe™* +0,77 JO; +2H* +e = NO2(g)+H20 + 0,80 Ag'te = Ag + 0,80 Hg**+2e° = Hg(t) + 0,85 NO; +4H'+3e = NO(g)+2H,0 | +0,96 Bro(t)+2e° = 2Br + 1,07 Pt*+2e = Pt + 1,20 MnO2+ 4H’ +2e° = -Mn* + 2H,0 + 1,23 O2(g) + 4H*+4e° = 2H2O + 1,23 crOF +14H"+6e" = 2Cr*+7H,0 | +1,33 Ch(g)+2e = 2Ch + 1,36 MnO, +8H*+5e = Mn” +4H,0 + 1,51 H2O2 + 2H*+2e7 = 2H,0 +1,77 Co*¥+e7 = Co™ + 1,81 Fo(g) +2e° = 2Fo + 2,87 GAUTENG DBE/November 2016 Increasing reducing ability/ Toenemende reduserende vermoé

Downloaded from hlayiso.com SNaLNYS ill noyaqsoon Basaidoy 910z eqwenon/saa “Ul WAOEGACHOOMLNV 2!P jouw Wees QV TGGHYOOMLNV 2!Pialy 19M97] Oy U8 Ly ‘Ly OVWYA | :SV7y | | {INVVN | LL peed — ASV ZA/addeysua}a\\ asaisi4

Downloaded from hlayiso.com

Downloaded from hlayiso.com

Downloaded from hlayiso.com