Physical Sciences Grade 12 Gauteng Mock 2017 Question Paper

Downloaded from hlayiso.com a@e GAUTENG PROVINCE EDUCATION REPUBLIC OF SOUTH AFRICA GAUTENGSE DEPARTEMENT VAN ONDERWYS VOORBEREIDENDE EKSAMEN 2017 FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE TWEEDE VRAESTEL Tyo: 3 uur PUNTE: 150 15 bladsye + 4 inligtingsblaaie + 1 antwoordblad FISIEGE WETENSKAPPE: Vraeste! 2 1OB4A ge we bo.

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 2 (Tweede Vraestel) 10842/17 GAUTENGSE DEPARTEMENT VAN ONDERWYS VOORBEREIDENDE EKSAMEN FISIESE WETENSKAPPE {Tweede Vraestel) TYD: 3 uur PUNTE: 150 <—<== Talal ean Seem ee INSTRUKSIES EN INLIGTING 1. 10, 41. 12. Hierdie vraestel bestaan ult § vrae. Beantwoord AL die vrae in die ANTWOORDBOEK. Begin elke vraag op n NUWE bladsy. Nommer die antwoorde korrek volgens die nommeringstelsel soos in hierdie vraestel gebruik. Los EEN lyn oop tussen die subvrae, byvoorbeeld, tussen VRAAG 2.1 en VRAAG 2.2. dy mag 'n toepaslike nie-programmeerbare sakrekenaar gebruik. Jy mag toepaslike wiskundige instrumente gebruik. Jy word aangeraai om die aangehegte DATAVELLE te gebruik. Wys ALLE formules en vervangings in ALLE berekeninge. Rond alle numeriese antwoorde af fot n minimum van TWEE desimaie piekke. Gee kort beskrywings, ens. waar benodig. Skryf netjies en ieesbaar. Skeur die antwoordblad af vir Vraag 4.3.1 en handig dit saam met jou ANTWOORDBOEK in.

A 1.2 Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 3 (Tweede Vraestel) 1084217 VRAAG 1; MEERVOUDIGEKEUSE VRAE Vier opsies word gegee as moontlike antwoorde vir die volgende vrae. Elke waag het slegs EEN korrekte antwoord. Skryf slegs die letter (A — D) langs die waagnommer (1,1 — 1.10) in die ANTWOORDBOEK, bv. 1.11 D. Watter EEN van die volgende is die korekte IUPAC naam vir die struktuur hieronder? CH, ie Hy A 2-etiel-2-metielpropaan Bs.3,3-dimetielbutaan C = 2,2-dimetieibutaan D = 2-metielpentaan (2) Watter EEN van die volgende verbindings is n moontlike produk na die addisie van Cl in but-1-een? A CHsCH,CHZCHCE Bo CHsCH,GHCICH,CE CC CiCHeCHCH.CH)Ct D CH3CH,CCECH, (2) 13 1.4 Die tempo van 'n chemiese reaksie word verhoog wanneer die opperviakarea van die reaktante verhoog. Hierdie verandering in die tempo is as gevolg van’ .... A toename in die digtheid van die reaktante deeltjies. B toename in die konsentrasie van die reaktante, C teename in biootstelling van meer reaktante deelijies vir'n moontlike botsing. D _sverandering van die elektriese geleiding van die reaktante deeltjies. Watter éen van die volgende is die sterkste oksideermiddel? A Aggies 2 Ag E®= +0,80 V Bo Pb +2e = Pb EB’= -0,13V C N*#+2e 2 Ni B= 027V D Sn* +2e@ 2 Sn B= -0.12V (2) (2) b.o.

1.6 Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 4 (Tweede Vraestel) 10842/17 41.5 Beskou die volgende resultate van eksperimente. Eksperiment 1 Eksperiment 2 Reaktante Poeler Cu en HC! Stukke Cu en HNO; Temperatuur 20°C 10°C Konsentrasie van suur | _0,6 mol-dm™ HCI 0,4 moldm™® HNO; Tempo Laag Hoog Watter een van die volgende faktore is verantwoordelik vir die lae tempo in Eksperiment 17 A _Temperatuur B Kensentrasie van suur C Opperviakarea van Cu D Aard van reaktante (2) Die vier grafieke hieronder is verkry vanaf eksperimente met nikkeikarbonaat en soutsuur van verskillende konsentrasies. Die tempo van die koolstofdioksied geproduseer word gemeet. Watter EEN van die grafieke toon die reaksie wat die grootste konsentrasie soutsuur gehad het? rs A B = c s se o F D = o > > Tyd {s) (2) b.w.

17 1.8 19 1.10 Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 5 (Tweede Vraeste)} 10842/17 Die hoeveelheid / hoeveelhede wat konstant bly in alle oksidasie-reduksie reaksies is ... A - siegs lading. B slegs massa, C beide lading en massa. D___konsentrasie van reaktante. {2) 'n Student wil ongeveer 100 cm? van hn waterige oplossing van 6 mot-dm® HCE voorberei deur gebruik te maak van 12 mol-dm? HCL, Die korrekte prosedure om te volg is om 50 cm? ... A van ‘n 2 mol-dm* HC? by 100 cm* water te voeg. Bevan hn 12 mol-dm? HCE by 50 cm? water te voeg. C water by 50 cm’ van'n 12 motdm® HCt te voeg. D water by 100 om" van 'n 12 mol-dm”® HCf te voeg. (2) in die Haber proses word 'n katalisator gebruik, Die katalisator ... A vermeerder die kinetiese energie van die reaktante. B verander die AH van 'n reaksie. c varskaf i pad vir die reaksie met'n laer aktiveringsenergie. is) verminder die potensiéle energie van die produkte. (2) Die dehidrasie van butan-2-ol word gegee hieronder. Verbinding ¥ is een van die produkte. _l } j | 4 ene con H Watter EEN van die volgende is die korrekte gekondenseerde struktuurformule vir verbinding Y? A HyO-——-CH=CH—CH, Bo HjC—-——-CH,-——CH, CH, C H,C——CH,—-CH,—CH,—OH D H,C—C-——-CH,—CH, (2) [20]

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE (Tweede Vraestel) 10842/17 VRAAG 2 2.1 2.2 2.3 2.4 25 2.6 Die kookpunte van organiese verbindings, A, B, C en D, word aangedui in die tabel hieronder. Organiese Kookpunt Gekondenseerde verbinding (°C) formule A 119,3 CHsCH2CHCH(OH)CH3 8 99 CHyCH200CCH2CH; c 103 CH,CH2CH2CH,CHO D 187 CHCH2CH2CH2COOH Definieer die term homoiod reeks. Noem die homoloé reeks waaraan elk van die volgende verbindings behoort. 22.1 8 222 G Organiese verbinding A is gedehidreer gedurende 'n suur-gekataliseerde reaksie om pent-i-een te vorm. Skryf die algemene formule van die homoloé reeks vir hierdie produk. Skryf die IUPAC naam neer vir organiese verbinding D. 2.6.1 Sal die kookpunt van die volgende lid in die homolog reeks van verbinding D GROTER AS, KLEINER AS of GELYK WEES aan die van verbinding D? 2.5.2 Verduidelik volledig die antwoord in Vraag 2.5.1. Organiese verbindings bestaan ult verskillende tipes isomere. 2.6.1 Definieer hn posisionele isomeer. 2.62 Teken EEN posisionele isomeer vir organiese verbinding A. 2.6.3 Skryf die IUPAC naam neer vir die isomeer geteken as die antwoord in Vraag 2.6.2. (2) (1) (1) (1) (2) (1) (3) (2) (2) (2) {17] b.o.

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 7 (Tweeds Vraestel) 10842/17 VRAAG 3 3.1. Leerders berei'n organiese verbinding (gebruik as piesang-geur in meikskommeis an roomys), deur 3-metielbutan-1-ol en efanoésuur inn proefbuis te meng. 3.1.1 Teken die struktuurformule van die produk in hierdie reaksie. Q) 3.1.2 Na voltooling van die reaksie in Vraag 3.1.1, gooi die leerders die inhoud van die proefbuis in n beker met water. Wat is die rede dat die mengsel in die water gegooi word? (4) 3.1.3 Noem enige TWEE veiligheidsmaatreéls wat gevolg moet word gedurende die voorbereiding van die ester. {2) $.2 3.2.4 Heks-1-een word met water gemeng gedurende 'n chemiese reaksie onder spesifieke reaksietoestande en ‘n alkohol is gevorm. Skryf neer die IUPAC naam van die hoofproduk wat gedurende hierdie reaksie gevorm word. (2) 3.2.2 Noerm die tipe reaksie beskryf in Vraag 3.2.1. (1) 3.2.3. Noem TWEE reaksiekondisies vir die reaksie in Vraag 3.2.1. (2) 3.3 Die verbinding C(CH3),OH en waterstofchioried reageer. 3.3.1. Teken die strukiuurformule van die organiese produk wat vorm. QQ) 3.3.2 Noem die produkte van hierdie reaksie. 3) bo,

3.4 Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE (Tweede Vraestel) 40842/17 Oktaan en propaan word geproduseer in die industrie deur die termiese kraking van langer kettings van alkaan molekule soos aangedui in die vergelyking hieronder. Cushy: -> X + Cote + Coathis Geen katalisator is gebruik in hierdie reaksie nie. 3.41 Noem TWEE reaksiekondisies benodig vir termiese kraking in REAKSIE |. Verbinding X kan cok geproduseer word in reaksie Il soos aangedui hieronder: 3.4.2 3.4.3 3.4.4 3.4.8 CoHsOH(g) > K+ H:O | AH = +45 kdmol" ____th Identifiseer X. Noem die tipe eliminasie reaksie wat plaasvind in REAKSIE tl. Definieer addisie polimerisasie. Verbinding X reageer om ‘'n polimeer te vorm. Skryf slegs die naam van hierdie polimeer. (2) i) (1) (2) (1) (23) bo.

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 9 (Tweede Vraestel) 1084217 VRAAG 4 44 42 Beskou die volgende pofensiéle energie diagram vir n omkeerbare reaksie. AB Ofe renee cnec ne nn ene ere sec tne cnn re mean na nenencne Potensiéle energie (k!) ~ o ¥ Reaksie verloop Vir die terugwaartse reaksle, skryf neer die waarde van die 4.1.1 aktiveringsenergie. (1) 44.2 reaksie hitle. (1) Hieronder is die Maxwell-Boltzman verspreidingskurwe van die kinetiese energie van molekule by twee verskillende temperature. Aantal molekule Energie 4.2.1. Wat word deur die area onder belde grafieke, A en B, na regs van die lyn benoem as Eq, voorgestel? (1) 42.2 Een van die reaksies vind plaas by 'n hoé tamperatuur. Watter EEN van die grafieke, A of B, verleenwoordig die hoé temperatuur? (1) 4.2.3 Verduidelik die antwoord in Vraag 4.2.2 in terme van die botsingstearie. (4) b.o.

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 40 (Tweede Vraestel) 10842/17 4.3 Die data in die tabel hieronder dui die veranderinge in volume van N2Qs aan wat geneem is by verskillende tydsintervalie. Tyd (s) 0 100 200 300 400 500 600 700 800 Volume N205 0,100 0,084 | 0,066 | 0,054 | 0,044 | 0,036 | 0,028 | 0,023 | 0,019 (cem*) 4.3.1 Gebruik die resultate hierbo om ‘n grafiek te teken op die aangehegde grafiekpapier. () 4.3.2 Definieer die term reaksietempo. (2) 4.3.3 Bereken die reaksietempo byt = 240 s. (3) [18] VRAAG 5 ‘n Ewewigsreaksie vir die ontbinding van ‘n rooi-bruin stof, AQ2,word hieronder gegee. Beide produkte is kleurioos, 4AQzg) = 2A2Ox@) + Ora) Bruin Kleurioos Aanvanklik is 2,0 mol A2Oz en 1,0 mol O2 teenwoordig in’n 1,0 dm" houer. Slegs 10,0 % van die AO2 ontbind by ewewig. 5.1 Definieer die term dinamiese ewewig. (2) 5.2 Gebruik die inligting hierbo en bereken die ewewigskonsentrasie van efke spesie. (8) 5.3 Die volume van die houer in Vraag 5.2 word nou verminder na 0,5 dm’, terwy! die temperatuur konstant gehou word. 5.3.1 Watter kleurverandering word waargeneem? Skryf slegs BRUIN of KLEURLOOS. (1) 5.3.2 Gebruik Le Chatelier se Beginsel om die waarneming gemaak in Vraag 5.3.1 te verduidelik. (3) [12] bo.

VRAAG 6 6.1 6.2 6.3 6.4 Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE; CHEMIE (Tweede Vraestal) 1084217 1 Definieer n sur volgens die Brensted-Lowry teorie. 'n Suur-basis reaksie word hieronder aangedui. HPO, + HAsO] —- HPO] - + HAsO; Skryf die naam van die gekonjugeerde basis neer van H;PO; . Gedurende ft titrasie is 1 20 om* kallumhidroksied oplossing geneutraliseer met 15 cm® verdunde swawelsuur met'n konsnetrasie van 0,1 moldm®. 6.3.1 6.3.2 6.3.3 6.3.4 HeSO,4 + 2KOH + KeSO4 + 2H20 Watter indikator is die mees geskik vir hierdie titrasie? Kies uit: fenolftaicien mefieioranje broomtimoibiou Gee hn rede vir jou keuse van ‘'n indikator in Vraag 6.3.1. Bereken die konsentrasie van die kaliumhidroksied oplossing. Bereken die pH van die kaliumbidroksied oplossing in Vraag 6.3.3. Die sout, ammoniumchioried (NH4C)), reageer met water. 6.44 6.4.2 6.4.3 NH} + 20 > NH + H,0° Wat noem ons hierdie tipe reaksie? Wat sal die geraamde pH van die soutoplossing wees? Skryf slegs GELYK AAN, KLEINER AS 7 of GROTER AS 7. Gee 'n rede vir die antwoord in Vraag 6.4.2. @) (1) (1) (2) (5) (5) (1) (1) (1) [19] bo,

VRAAG 7 TA 7.2 7.3 TA 7.8 Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE (Tweede Vraestel) 1084217 12 'n Metaalvoorwerp, wat geplateer moet word met koper, word inn koper(lsulfast oplossing (CuSO,) geplaas. Krag- bron CuSO, oplossing Identifiseer die elektrode wat die anode sai wees. identifiseer die teminaal waaraaan die voorwerp gekoppel moet wees. Noem of die koper lone geoksideer of gereduseer sal word. Skryf die halfreaksie neer wat plaasvind by die katode, Verduidelik waarom die kragbron'n GS en nie ’n WS kragbron moet wees nie. (1) (1) (i) (1) (3) bo.

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 43 {Tweede Vraestel} 10842/17 VRAAG & 8.1 Die standaard selpotensiaal geproduseer deur’n voitaiese sel bestaande uit 'n platinum elektrode in kontak met 'n oplossing Co” lone en ‘n silwer elektroda in kontak met 'n oplossing Ag’ ione, is 1,01 V. 8.1.4 Skryf die seinotasie neer van die reaksie. (3) 8.1.2 Identifiseer die oksideermiddel. (1) 8.1.3 Skryf die reduksie halfreaksie neer. (1) 8.2 'n Onbekende metaal, M, word verbind aan 'n waterstof halfsel soos aangedul hieronder. Die metaal, M, word geplaas in ’n oplossing van sy sout, M°*{aq). Vv Hy (g) + i M Metaal X—_| H* (aq) * +t M* (aq) 8.2.1 Watis die doel van die standaard waterstof-halfsel? 8.2.2 Noem die metaal met byskrif X in die waterstof-halfsel. 8.2.3 Gee EEN funksie van die komponent benoem A. 8.2.4 Die lesing op die voltmeter is 0,74 V. Identifiseer die onbekende metaal, M. 8.2.5 Gebruik inligting vanaf die Tabel van Standaard Reduksie Potensiale om die algehele gebalanseerde redoksreaksie vir hierdie sel te skryf. a) (1) (1) (2) (3) b.o.

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 14 (Tweede Vraestel) 10842/47 8.2.6 Hoe sal die lesing op die voltmeter verander met 'n toename in die konsentrasie van die M** ione? Skryf slegs TOENAME, AFNAME of GEEN EFFEK. Gee 'n rede vir jou antwoord. (2} 8.2.7 Skryf die lesing op die voltmeter neer wanneer hierdie reaksie ewewig bereik het. (4) 8.2.8 Noem TWEE potensiéle gevare geassosieer met die gebruik van in waterstof-halfsel. (2) 118} VRAAG 9 Die vioeidiagram hieronder wys die hoofstappe in die industriéle bereiding van twee belangrike vaste kunsmisstowwe. Vanaf Lug SASOL Stikstof | Waterstof | Haber proses | H2S0. Kunsmis A | Ammoniak (NH) |Proses ¥_ Ip Bruin gas “ Viseistof C Kunsmis B Skryf die volgende neer: 9.1 9.1.1 Gebalanseerce chemiese vergelyking vir die vorming van die bruin gas 9.1.2 NAAM van die proses ¥ 8.1.3 Chemiese FORMULE vir vioeistof C (3) 1) (1)

$2 93 9.4 Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE (Tweede Vraestei) 0842/17 45 Gee die chemiese FORMULE of NAME van die kunsmisstowwe ... 9.2.1 9.2.2 A. 8. Noem TWEE maniere waarin die gebruik van kunsmisstowwe skade kan veroorsaak aan riviere en damme. ‘n Boer stoor kunsmisstowwe met NPK verhoudings 4:5:8 en 13.5.9. Die boer wil tamaties en ander vrugte piant. 9.4.4 9.4.2 9.4.3 9.44 Verduidelik die betekenis van NPK verhouding. Watter EEN van hierdie kunsmisstowwe is meer geskik vir die groei van vrugte? Gee 'n rede vir die antwoord in Vraag 9.4.2. Na 'n grond analise word gevind dat die grond 'n tekort het aan kalium. Die volgende twee kunsmisstowwe is tot jou beskikking. Kunsmis D: 4:5:8 (25) Kunsmis E: 13:5: (20) Een van die kunsmisstowwe moet gebruik word om die kaliurn inhoud in die grond te vermeerder. Deur gebruik te maak van 1 berekening, bepaal watter een van hierdie twee kunsmisstowwe, D of E, sal die mees geskik wees. TOTAAL: 1) (1) (2) (1) () (2) Q} [16] 150

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 16 {Tweede Vraestel) 10842/17 DATA FOR PHYSICAL SCIENCES GRADE 12 PAPER 2 (CHEMISTRY) GEGEWENS VIR FISIESE WETENSKAPPE GRAAD 12 VRAESTEL 2 (CHEMIE) TABLE 1: PHYSICAL CONSTANTS / TABEL 7; FISIESE KONSTANTES NAME/NAAM SYMBOL/SIMBOOL | VALUE/WAARDE Standard pressure ° 4.013 x 10° Pa Standearddruk P mex Molar gas volume at STP v, 22.4dm* mol" Molére gasvolume by STD " femme Standard temperature T° 273K Standaardtemperatuur ele Charge on electron e 48x10 Lading op elekiron Avogadro's constant N 6,02 x 10” mort Avogadro se konstante “ TABLE 2: FORMULAE / TABEL 2: FORMULES ne na A “ul Ns fn m Vv anv OR/OF arr n Ve c,V, ny = H = - log[H;0 6,V, 4 p atHs0"] K, = [H,0°JOH] = 1 x 10°" athby 298 K @ ge $ Eee = E athode ~ Erode TE 0 = E kode - Erode Orlof @ @ a rey = EY reduction ~ E" oxidation HES, = EEacie ~ ESceidane Orfot 6 pd @ a oe o Ee = F oxicising agent ~ E reducing agent, (Ese “ Eoxsideer middel ~ Creduseer mitidel

Downloaded from hlayiso.com of" 3INIWIT1I NWA TagVL 3N3OlMad Fd :¢ TAEVL | SLNAWA TA JO A1SV1 SIGOdad AHL *€ a1avi Bez _ Zee rl oN oy wa $3 Fie) 48 wig wy ng dy n ed aL e0b zo | lob | 00F 66 36 £6 96 56 8 &6 z6 16 06 qzt | ezk | oot | 29h | Soh | 8% | Gob | 48% | ZSb | OSb vel | bE | OpE - Ls qa ay 43 oH 4a aL pa ng wg Ute PN ad eg bh a 6g 29 2 99 99 *9 sg z is 909 6s aS RZ © 2 ay ey ag ON 6a 88 2g x o| 60% ns/ LOZ 2) POS | 1OZ | 46h SBE | ZBL | OSE 88h BF 4at GLb a) GEE Eb oo] Eb og cs) Ww @ og SO] ig © ad & aL @) BH ay id 4 80 au M BL HOS! e7 eg © 89 98 98 va £8 2 18 08 BL BL 2k 9L $2 be el th or] 9s ss sek az | ze | Zeb | OEE | SEL | Zeb _,) BOR | OOF | £04 iol 96 z 6) 68 ag 98 8x ; Pl ey Bias Sl us Siow Spo S By Si epg Si gw Bp ma By os Sow &) an ze A Ri vs Sia & Sg es 2g is os oy ay iy oF se vy ey ey by op ee 8 ig ve 08 ys GL gl SZ ql 4 al Of a| S$ U/S't9 J) as | os | 98 1) oo 4) me te Oe se OF BE, rT] ta Bl ag B] sy Bl ep Bl eo Bl uz Bl no bl] IN Gop &) 64 Bl OW tH] 19 @) A @) LL & 9S we) FD GN & at se ve ee 2 ic og &z az az 9% st 74 Prd zz iz 4 6h or HOE gy) ZE gyl HE pol OZ a) BSSPHILUOOE aManelal apsopeusg Fd wi ig ay 2 Oo S$ a d =) BS @ av & as di i PN © oy 2b ab St vb a muomerere ayeuxorddy Zz be = oe 2 oy co itt 2 n a ob é 8 Z 3 g is J ADs ae a ¥ € ’ joquids 6z Ayaqebeu0.n99,y L oH Pf x 7 pepetunory * mw wi wow ww requnuswioy , | CATATSIASY w aL ib ob gi eh eh Ze ib oF 6 @ 3 g ¥ € z i £VZPeOL (ysyse01A apsam) A FIWSHS ‘ddVNSNALSM 3S3iSi4

increasing oxidising ability/Toenemende oksiderende vermoé Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE (Tweede Vraestel) 10842/17 18 TABLE 4A: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4A: STANDAARD REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Maifreaksies Ee wy) Fyig)+2e = 2F +287 Co* +e = Co” +481 HO) + 2H" #28" = 2H,0 +477 MnO, +8H"+5e° = Mn + 44,0 +451 - Ch(g)+2e" = 2Cr + 1,36 ChOF + 14H" +86 = 204+ 7H,0 | +1,33 Odg)+ 4H" +de- = 2H,0 + 1,23 MnO, + 4H" +2e" = Mn** + 2H.0 + 4,23 4 Pi 420 2 Pt + 1,20 Bri{}t+2e 2 2Be + 1,07 NO; +4H'+3e" # NO(g)+2H,0 | +0,96 Ho" +2e = Hglf + 0,86 Ag+e 2 Ag + 0,86 NO; +2H’+e" = NOJg)+H,0 |§ +0,80 Fe" +e @ Fe* +0,77 O.(g) + ZH° + 2e HzO, + 0,68 htee = ar +0,64 Cute 2 Cu + 0,52 $0, +4H"+4e" = $+2H,0 +045 2H,0 +O,+4e° 2 40H™ +046 Cu" +2e 2 Cu + 0,34 SOT +4H'+2e = SO4g)+2H,0 | 40,17 Cu* +e = Cut +016 Sn +2e 2 Sn +018 S+2H"+2e" = H,S{g) +014 2H"+2e" = Hig) 0,00 Fe"+3e 2 Fe 0,06 Pp 420 2 Pb ~ 8,13 Sn" 4+2e = Sn ~ 0,14 Ni? +26 = Ni -0,27 Co 4 28° = Co - 0,28 Cd +20" st Cd ~0,40 or +e as Cr ~0,41 Fe" +20 = Fe ~ 0,44 Crt +3e" = Cr ~ 0,74 Zn +2e 2 Zn ~ 0,76 2H,0 + 2e"” #2 Hol(g) + 20H" ~ 0,83 Cf +26 = Cr ~ 0,94 Min? +267 = Mn - 1,18 AM +3e = At ~ 1,68 Mg" +2e" = Mg ~ 2,36 Nai+e = Na ~271 Ca +2e = Ca ~ 2,87 Sse = Sr ~ 2,89 Ba" +2e = Ba ~ 2,00 Cs"+e@ = Cs ~ 2,92 K+e 2 K ~2,93 ifee oe Li ~ 3,05 Increasing reducing ability/ Toenemende reduserende vermoé b.o,

Increasing oxidising ability! Toonemende oksiderende vermod Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE:; CHEMIE (Tweede Vraeste!) 10842/17 19 TABLE 4B: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4B: STANDAARD REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Haifreaksies £8 a Li +e" 2 Li ~ 3,08 K+e" = K —2,93 Cs'+ = Cs ~ 2,92 Ba" + 2e° = Ba = 2.90 Sr +26" es Sr ~2,89 Ca” + 26° = Ca -2,87 Na‘ +e 2 Na ~2,74 Mg** + 26" = Mg ~ 2,38 | AR + 3e" = At ~ 4,68 Mn™ + 22° 2 Mn ~4,18 Cr + 26" = cr ~0,91 2H,0 + 26° = Hg)+20H | -0.83 Zn” + 267 at 2n ~ 6,76 Cr + 3e7 = Gr - 0,74 Fe” +267 st Fe ~0,44 Cr ee 2 cr" ~O44 Cd + 26" 2 Cd ~ 0,40 Co” + 2e" at Co ~ 0,28 Ni* +26" ey Ni ~0,27 Sn™ + 26° = Sn ~0,14 Pot + 26° # Pb ~ 0,13 Fe™ + 36° * Fe ~ 0,06 2H +2e" z Hela) 0,00 S + 2H" + 26° = HS{g) +0,14 Sn* + 2e7 = $n +015 Cu” +6 2 cu +0,16 SO, +4H'+2e" = SOdg)+2H,0 | +0,17 Cu” + 26° 2 Cu + 0,34 2H,0 + 0, + 407 2 40H" +040 SO, + 4H +4e at $+ 24,0 70,45 Cu +e" = Cu + 0,62 fy + 2e° a ar + 0,54 Og) + 2H +267 HyO, + 0,68 Fe™ +87 2 Fe** + 0,77 NO, +2H’ +e" = NOvig) +H,0 | +0,80 fee" = Ag + 0,80 Hg" + 267 = Hglt) + 0,85 NO +4H'+3e = NO(g)+2H.0 | +0,96 Brot} + 26" = 2Br + 4,07 "+2e = Pt + 4,20 MnQz+ 4H’ +2e7 0 & Min® + 20 | + 4,23 O49) + 4H +4e° 24,0 41.23 CrOF +14H"+6e @ 2Cr+7HO | +1438 Chg) + 2e7 = 2or + 1,36 MnO +8H'+5e° = Mn**+4H,0 | + 4,54 HO, + 2h 420° 24.0 +4,77 Co” + e7 2 Co" +181 F(a) +20" 2 2F- +287 Increasing reducing ability/ Toenemende reduserende vermoé b.o.

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE (Tweede Vraestel) 10842/17 20 ANTWOORDBLAD NAAM: GRAAD 12: VRAAG 4.3.1 Handig hierdie ANTWOORDBLAD saam met jou ANTWOORDBOEK in.