Physical Sciences Grade 12 P2 NSC November 2025 QP (Afr)

Vertroulik NASIONALE SENIOR SERTIFIKAAT GRAAD 12 FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE (V2) NOVEMBER 2025 PUNTE: 150 TYD: 3 uur Hierdie vraestel bestaan uit 16 bladsye en 4 gegewensblaaie. Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 2 DBE/November 2025 NSS Vertroulik INSTRUKSIES EN INLIGTING 1. Skryf jou sentrumnommer en eksamennommer in die toepaslike ruimtes op die ANTWOORDEBOEK neer. 2. Hierdie vraestel bestaan uit NEGE vrae. Beantwoord AL die vrae in die ANTWOORDEBOEK. 3. Begin ELKE vraag op 'n NUWE bladsy in die ANTWOORDEBOEK. 4. Nommer die antwoorde korrek volgens die nommeringstelsel wat in hierdie vraestel gebruik is. 5. Laat EEN reël tussen twee subvrae oop, bv. tussen VRAAG 2.1 en VRAAG 2.2. 6. Jy mag 'n nieprogrammeerbare sakrekenaar gebruik. 7. Toon ALLE formules en substitusies in ALLE berekeninge. 8. Rond jou FINALE numeriese antwoorde tot 'n minimum van TWEE desimale plekke af. 9. Gee kort (bondige) motiverings, besprekings, ens. waar nodig. 10. Jy word aangeraai om die aangehegte GEGEWENSBLAAIE te gebruik. 11. Skryf netjies en leesbaar. Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 3 DBE/November 2025 NSS Vertroulik VRAAG 1: MEERVOUDIGEKEUSE-VRAE 2025 Verskeie opsies word as moontlike antwoorde op die volgende vrae gegee. Elke vraag het slegs EEN korrekte antwoord. Kies die antwoord en skryf slegs die letter (A–D) langs die vraagnommers (1.1 tot 1.10) in die ANTWOORDEBOEK neer, bv. 1.11 E. 1.1 Watter EEN van die volgende is die naam van die funksionele groep van propan-1-ol? A Karboksiel B Karboniel C Hidroksiel D Formiel (2) 1.2 Die organiese verbinding C2H4 word na 'n alkaan omgeskakel, soos in die reaksie hieronder getoon. C2H4 → Alkaan Watter EEN van die volgende is 'n geskikte katalisator vir hierdie reaksie? A Lood B Platinum C Waterstof D Yster (2) 1.3 Watter van die volgende stellings is ALTYD van toepassing op verbindings wat strukturele isomere van mekaar is? (i) Hulle behoort aan dieselfde homoloë reeks. (ii) Hulle het dieselfde struktuurformule. (iii) Hulle het dieselfde molekulêre formule. A Slegs (iii) B Slegs (i) en (iii) C Slegs (i) en (ii) D (i), (ii) en (iii) (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 4 DBE/November 2025 NSS Vertroulik 1.4 Magnesiumlint met 'n massa van 2 g reageer met oormaat soutsuur met 'n konsentrasie van 0,1 mol·dm-3 by 20 °C: Mg(s) + 2HCℓ(aq) → MgCℓ2(aq) + H2(g) Watter EEN van die volgende veranderinge sal NIE die aanvanklike reaksietempo verhoog NIE? A Gebruik 2 g verpoeierde magnesium B Verhoog die temperatuur van HCℓ tot 30 °C C Gebruik 'n langer stuk van die magnesiumlint D Verdubbel die volume van die soutsuur gebruik (2) 1.5 Die volgende reaksie bereik ewewig in 'n geslote houer: H2(g) + S(s) ⇌ H2S(g) ΔH < 0 Die reaksietempo-teenoor-tydgrafiek vir die reaksie word hieronder gegee. Reaksietempo t1 Tyd Watter verandering is by tyd t1 aan die sisteem gemaak? A Die druk is by 'n konstante temperatuur verhoog. B Die volume van die houer is vergroot. C Die temperatuur is verhoog. D Meer waterstof is by die sisteem gevoeg. (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 5 DBE/November 2025 NSS Vertroulik 1.6 'n Hipotetiese endotermiese reaksie word hieronder gegee. A(g) + B(g) ⇌ AB(g) Die aktiveringsenergie vir die terugwaartse reaksie is 50 kJ∙mol-1. Watter EEN van die volgende is moontlik vir die reaksie hierbo? A Die reaksiewarmte is +70 kJ∙mol-1. B Die aktiveringsenergie vir die voorwaartse reaksie is 50 kJ∙mol-1. C Die energie van die geaktiveerde kompleks is 40 kJ∙mol-1. D Die aktiveringsenergie vir die voorwaartse reaksie is 40 kJ∙mol-1. (2) 1.7 Die produkte vir die reaksie tussen 'n metaaloksied en 'n suur is ... A 'n sout en water. B 'n sout en waterstofgas. C 'n sout en koolstofdioksied. D 'n sout, water en koolstofdioksied. (2) 1.8 Die konsentrasie van elk van die vier oplossings hieronder is 0,1 mol·dm-3. HNO3(aq), NH3(aq), NaOH(aq) en H2CO3(aq) Watter EEN van die volgende plaas die oplossings in die KORREKTE volgorde van TOENEMENDE pH? A H2CO3 ; HNO3 ; NH3 ; NaOH B HNO3 ; H2CO3 ; NH3 ; NaOH C NaOH ; NH3 ; H2CO3 ; HNO3 D HNO3 ; H2CO3 ; NaOH; NH3 (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 6 DBE/November 2025 NSS Vertroulik 1.9 'n Galvaniese sel bestaan uit die volgende halfselle: Fe3+(aq)|Fe2+(aq) Ni2+(aq)|Ni(s) Watter EEN van die volgende stellings is KORREK vir hierdie sel? A Ni2+ is gereduseer en Fe2+ is geoksideer. B Ni2+ is geoksideer en Fe3+ is gereduseer. C Pt is die elektrode by die katode. D Ni is die elektrode by die katode. (2) 1.10 Die opstelling vir die elektroplatering van 'n ystermedalje met silwer word in die vereenvoudigde diagram hieronder getoon. Energie- bron Silwerstaaf Ystermedalje Elektroliet Watter EEN van die volgende kombinasies vir die ANODE en REAKSIE BY DIE KATODE is KORREK? ANODE REAKSIE BY DIE KATODE A Ystermedalje Ag+(aq) + e- → Ag(s) B Silwerstaaf Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) C Ystermedalje Ag(s) → Ag+(aq) + e- D Silwerstaaf Ag+(aq) + e- → Ag(s) (2) [20] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 7 DBE/November 2025 NSS Vertroulik VRAAG 2 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Die letters A tot G in die tabel hieronder verteenwoordig organiese verbindings. H H H O H H H Cℓ C C H H C C C C H H C H H A H H B H C H H H H H H C C C C C C H H H Cℓ H H H H C CH3CH(CH3)CH2CHO D C4H10O E C3H8 F Pentaan H H C H H H H H C C C C C H G H H H H C H H C H H C H H 2.1 Skryf die LETTER(S) neer wat ELK van die volgende verteenwoordig: 2.1.1 'n Alkohol (1) 2.1.2 TWEE verbindings wat funksionele isomere van mekaar is (1) 2.1.3 TWEE verbindings wat aan dieselfde homoloë reeks behoort (1) 2.2 Skryf neer die: 2.2.1 IUPAC-naam van verbinding A (3) 2.2.2 IUPAC-naam van verbinding B (3) 2.2.3 IUPAC-naam van verbinding G (3) 2.2.4 STRUKTUURFORMULES van twee REGUITKETTING- posisionele isomere van verbinding D (4) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 8 DBE/November 2025 NSS Vertroulik 2.3 Verbinding E, C3H8(g), reageer met suurstof, O2(g), volgens die gebalanseerde vergelyking: C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) Aanvanklik is 8 cm3 van verbinding E en 50 cm3 suurstof in 'n houer met veranderbare volume ingespuit en toegelaat om te reageer. Reaksiemengsel 2.3.1 Skryf die naam van hierdie tipe reaksie neer. (1) 2.3.2 Bereken die TOTALE volume van die GASSE wat teen die einde van die reaksie in die houer teenwoordig is. (5) [22] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 9 DBE/November 2025 NSS Vertroulik VRAAG 3 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Twee bottels bevat verbindings A en B met dieselfde molekulêre formule, C4H8O2. Hierdie verbindings is reguitketting- organiese molekules wat aan twee verskillende homoloë reekse behoort. A B C4H8O2 C4H8O2 Die kookpunte word gebruik om tussen die twee verbindings te onderskei. 3.1 Definieer die term homoloë reeks. (1) 3.2 Identifiseer die TWEE homoloë reekse waaraan hierdie verbindings behoort. (2) Die volgende is die dampdrukke van hierdie verbindings by 'n gegewe temperatuur: Verbinding A 0,071 kPa Verbinding B 9,7 kPa 3.3 Skryf neer die: 3.3.1 STRUKTUURFORMULE van verbinding A (2) 3.3.2 IUPAC-naam vir 'n moontlike verbinding B (2) 3.4 Skryf neer die sterkste tipe Van der Waalskrag tussen die molekules in: 3.4.1 Verbinding A (1) 3.4.2 Verbinding B (1) 3.5 Watter verbinding, A of B, het 'n hoër kookpunt? Gee 'n rede vir die antwoord deur na die sterkte van die intermolekulêre kragte te verwys. (2) 3.6 Die kookpunt van verbinding A word weer gemeet op 'n ander dag wanneer die atmosferiese druk heelwat laer is. Hoe sal die kookpunt van hierdie verbinding nou beïnvloed word? Kies uit TOENEEM, AFNEEM of BLY DIESELFDE. (1) [12] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 10 DBE/November 2025 NSS Vertroulik VRAAG 4 (Begin op 'n nuwe bladsy.) 4.1 Bestudeer die drie organiese reaksies I, II en III hieronder. Verbindings T en W is organiese verbindings. R en S is anorganiese stowwe. Neem slegs die hoofprodukte in ag. I HBr(g) + T W II W + NaOH(aq) CH3CH(OH)CH2CH3 + R S III CH3CH(OH)CH2CH3 T + H2O(ℓ) Skryf neer die: 4.1.1 IUPAC-naam van verbinding W (2) 4.1.2 NAAM of FORMULE van R (1) 4.1.3 TWEE name vir die tipe reaksie in reaksie I (2) 4.1.4 NAAM of FORMULE van S (1) 4.1.5 STRUKTUURFORMULE van verbinding T (2) Verbinding W kan in een stap na verbinding T omgeskakel word. 4.1.6 Noem, behalwe hitte, EEN ander reaksietoestand vir hierdie reaksie. (1) 4.2 'n Verbinding met die formule C10H22 ondergaan 'n krakingsreaksie volgens die vergelyking: C10H22(ℓ) → 2X(g) + C4H10(g) Die mengsel van die twee produkte word in 'n donker vertrek in broomwater, Br2(aq), geborrel. 4.2.1 Definieer die term kraking. (2) 4.2.2 Noem EEN verandering, behalwe 'n verandering in temperatuur, wat waargeneem sal word wanneer die mengsel in Br2(aq) geborrel word. (1) 4.2.3 Skryf die STRUKTUURFORMULE van verbinding X neer. (2) 4.2.4 Watter verbinding, X of C4H10, reageer vinniger met Br2(aq)? Verduidelik die antwoord. (3) [17] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 11 DBE/November 2025 NSS Vertroulik VRAAG 5 (Begin op 'n nuwe bladsy.) 5.1 Definieer die term reaksietempo. (2) 5.2 Koolstofmonoksied, CO(g), reageer met suurstof, O2(g), om koolstofdioksied, CO2(g), in 'n verseëlde houer te vorm, volgens die gebalanseerde vergelyking: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Die grafiek hieronder toon die konsentrasie van O2(g) teenoor tyd. Grafiek van konsentrasie van O2(g) teenoor tyd 0,30 Konsentrasie van O2(g) (mol∙dm-3) 0,25 0,20 0,15 0,10 0,05 0 0 10 20 30 40 50 60 Tyd (s) 5.2.1 By watter tyd, 10 s of 30 s, is die reaksietempo hoër? (1) 5.2.2 Die reaksie vind plaas in 'n 3 dm3-houer. Bereken die gemiddelde tempo (in mol·s-1) waarteen CO2(g) in die eerste 10 s gevorm word. (5) 5.2.3 Watter reaktans is in oormaat, CO of O2? (1) 5.2.4 Hierdie reaksie is herhaal deur 'n kleiner verseëlde houer te gebruik. Hoe sal dit die grootte van die gradiënt van die grafiek aan die begin van die reaksie beïnvloed? Kies uit VERHOOG, VERLAAG of BLY DIESELFDE. Gee 'n rede vir die antwoord. (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 12 DBE/November 2025 NSS Vertroulik 5.3 Die reaksie tussen swaeldioksied, SO2(g), en suurstof, O2(g), vind plaas in 'n verseëlde houer volgens die gebalanseerde vergelyking hieronder. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH = -196 kJ·mol-1 5.3.1 Was daar 'n netto vrystelling of netto absorpsie van energie tydens die TERUGWAARTSE reaksie? (1) 5.3.2 Definieer die term geaktiveerde kompleks. (2) 5.3.3 'n Katalisator, vanadiumpentoksied, word by die reaksie gevoeg. Verduidelik, in terme van die botsingsteorie, waarom die reaksietempo sal toeneem. (3) Kurwe X is die Maxwell Boltzmann-verspreidingskurwe vir die reaksie hierbo. Aantal deeltjies X Kinetiese energie Meer SO2(g) word nou by konstante temperatuur in die houer bygevoeg. 5.3.4 Hoe sal hierdie verandering die reaksiewarmte beïnvloed? Kies uit TOENEEM, AFNEEM of BLY DIESELFDE. (1) 5.3.5 Teken die grafiek hierbo in die ANTWOORDEBOEK oor. Teken op dieselfde assestelsel die kurwe wat nou verkry sal word. Benoem dit as kurwe Y. (2) [20] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 13 DBE/November 2025 NSS Vertroulik VRAAG 6 (Begin op 'n nuwe bladsy.) 6.1 Ewewig word by 25 °C in 'n versadigde kalsiumhidroksiedoplossing volgens die vergelyking bereik: Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2OH─(aq) 6.1.1 Stel Le Chatelier se beginsel. (2) 6.1.2 'n Paar druppels gekonsentreerde soutsuur, HCℓ(gekons.), word by die ewewigsmengsel gevoeg. Watter effek het hierdie byvoeging op die massa van Ca(OH)2(s)? Kies uit TOENEEM, AFNEEM of BLY DIESELFDE. (1) 6.1.3 Verduidelik die antwoord op VRAAG 6.1.2 deur van Le Chatelier se beginsel gebruik te maak. (2) 6.2 Aanvanklik word 70 g NH4HS(s) in 'n 3 dm3-houer by 250 °C geplaas. Die houer word verseël en die reaksie word toegelaat om ewewig te bereik volgens die gebalanseerde vergelyking: NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) Die Kc-waardes vir die ontbinding van NH4HS(s) by verskillende temperature word in die tabel hieronder gegee. TEMPERATUUR (°C) Kc 200 7,5 x 10-2 250 18 x 10-2 300 40 x 10-2 6.2.1 Is die ontbinding van NH4HS(s) 'n EKSOTERMIESE of ENDOTERMIESE reaksie? (1) 6.2.2 Verduidelik die antwoord op VRAAG 6.2.1 deur van Le Chatelier se beginsel gebruik te maak. (3) 6.2.3 Bereken die massa NH4HS(s) wat by ewewig by 250 °C teenwoordig sal wees. (8) [17] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 14 DBE/November 2025 NSS Vertroulik VRAAG 7 (Begin op 'n nuwe bladsy.) 7.1 Fosforsuur, H3PO4(aq), is 'n voorbeeld van 'n suur wat in drie stappe kan ioniseer, soos hieronder getoon. ─ H3PO4(aq) + H2O(ℓ) ⇌ H3O⁺(aq) + H2PO4 (aq) Ka = 6,9 x 10-3 ─ 2─ H2PO4 (aq) + H2O(ℓ) ⇌ H3O⁺(aq) + HPO4 (aq) Ka = 6,2 x 10-8 2─ 3─ HPO4 (aq) + H2O(ℓ) ⇌ H3O⁺(aq) + PO4 (aq) Ka = 4,8 x 10-13 ─ 2─ 7.1.1 Watter een is die sterkste suur, H2PO4 of HPO4 ? Gee 'n rede vir die antwoord deur na die data hierbo te verwys. (2) ─ 7.1.2 Skryf die FORMULE vir die gekonjugeerde basis van H2PO4 (aq) neer. (1) 7.1.3 Identifiseer 'n stof wat as 'n amfoliet in die reaksies hierbo optree. (1) Natriumwaterstoffosfaat, Na2HPO4(s), word in water opgelos. 7.1.4 Sal die gevolglike oplossing SUUR of BASIES wees? (1) 7.1.5 Skryf 'n gebalanseerde vergelyking om die antwoord op VRAAG 7.1.4 te verduidelik. (3) 7.2 Bariumhidroksied, Ba(OH)2, los op in water volgens die gebalanseerde vergelyking: Ba(OH)2(s) → Ba2+(aq) + 2OH─(aq) 'n Oplossing van 100 cm3 word berei deur 'n onbekende hoeveelheid Ba(OH)2 by 25 °C op te los. 25 cm3 van hierdie Ba(OH)2-oplossing word in 'n fles met 15 cm3 van 'n 0,2 mol·dm-3-HCℓ-oplossing gereageer, volgens die gebalanseerde vergelyking: Ba(OH)2(aq) + 2HCℓ(aq) → BaCℓ2(aq) + 2H2O(ℓ) Die finale pH van die oplossing is 12,62 by 25 °C. Bereken die: 7.2.1 Finale konsentrasie van die hidroksiedione in die fles (4) 7.2.2 Aantal mol Ba(OH)2 wat gebruik is om die 100 cm3-oplossing te berei (8) [20] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 15 DBE/November 2025 NSS Vertroulik VRAAG 8 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Die diagram hieronder verteenwoordig 'n sel wat aanvanklik onder standaardtoestande werk. V Aℓ Zn Aℓ3+(aq) Zn2+(aq) 8.1 Definieer die term elektroliet. (2) 8.2 Watter ioonkonsentrasie, Aℓ3+(aq) of Zn2+(aq), sal toeneem? Gee 'n rede vir die antwoord. (2) 8.3 Skryf die selnotasie vir hierdie sel neer. (3) Die elektroliet vir die aluminiumhalfsel word voorberei deur 'n hoeveelheid aluminiumsulfaat, Aℓ2(SO4)3(s), in water op te los. 8.4 Bereken die massa Aℓ2(SO4)3(s) wat benodig word om 250 cm3 van hierdie oplossing te berei sodat die sel aanvanklik onder STANDAARDTOESTANDE werk. (4) [11] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 16 DBE/November 2025 NSS Vertroulik VRAAG 9 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Die diagram hieronder verteenwoordig 'n sel wat vir die raffinering van koper gebruik word. • • Elektrode Q Elektrode R Elektroliet Die onsuiwer koper bevat sink as die enigste onsuiwerheid. 9.1 Is dit 'n ELEKTROLITIESE of 'n GALVANIESE sel? (1) 9.2 Wanneer die skakelaar gesluit word, word daar ná T-uur gevind dat die hoeveelheid Cu2+(aq)-ione in die elektroliet met 0,05 mol verander het en dat 0,15 mol Cu(s) op elektrode Q neergeslaan het. 9.2.1 Hoe sal die konsentrasie van die sink-ione in die elektroliet tydens die raffinering van die koper beïnvloed word? Kies uit TOENEEM, AFNEEM of BLY DIESELFDE. (1) 9.2.2 Sal die hoeveelheid Cu2+(aq)-ione AFNEEM of TOENEEM? Verduidelik die antwoord volgens die relatiewe sterktes van die oksideermiddels teenwoordig. (3) 9.2.3 Bereken die verandering in die massa van elektrode R ná T-uur. (6) [11] TOTAAL: 150 Kopiereg voorbehou

Fisiese Wetenskappe/V2 1 DBE/November 2025 NSS Vertroulik DATA FOR PHYSICAL SCIENCES GRADE 12 PAPER 2 (CHEMISTRY) GEGEWENS VIR FISIESE WETENSKAPPE GRAAD 12 VRAESTEL 2 (CHEMIE) TABLE 1: PHYSICAL CONSTANTS/TABEL 1: FISIESE KONSTANTES NAME/NAAM SYMBOL/SIMBOOL VALUE/WAARDE Standard pressure 1 1,013 x 105 Pa Standaarddruk Molar gas volume at STP Vm 22,4 dm3∙mol-1 Molêre gasvolume by STD Standard temperature Tθ 273 K Standaardtemperatuur Charge on electron e 1,6 x 10-19 C Lading op elektron Avogadro's constant NA 6,02 x 1023 mol-1 Avogadro-konstante TABLE 2: FORMULAE/TABEL 2: FORMULES m N n= n= M NA n m V c= or/of c= n= V MV Vm ca Va a n = pH = -log[H3O+] c V b b n b Kw = [H3O+][OH-] = 1 x 10-14 at/by 298 K Eθcell = Eθcathode - Eθanode /Eθsel = Eθkatode - Eθanode or/of θ θ θ θ θ θ Ecell = Ereduction - Eoxidation /Esel = Ereduksie - Eoksidasie or/of θ θ θ θ θ θ Ecell = Eoxidising agent - Ereducing agent /Esel = Eoksideermiddel - Ereduseermiddel Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 2 DBE/November 2025 NSS Vertroulik TABLE 3: THE PERIODIC TABLE OF ELEMENTS TABEL 3: DIE PERIODIEKE TABEL VAN ELEMENTE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 (I) (II) (III) (IV) (V) (VI) (VII) (VIII) Atomic number 1 KEY/SLEUTEL Atoomgetal 2 2,1 H He 1 29 4 3 4 Electronegativity Symbol 5 6 7 8 9 10 1,9 Cu 1,0 Li 1,5 Be Elektronegatiwiteit 63,5 Simbool 2,0 B 2,5 C 3,0 N 3,5 O 4,0 F Ne 7 9 11 12 14 16 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 0,9 Na 1,2 Mg Approximate relative atomic mass 1,5 Aℓ 1,8 Si 2,1 P 2,5 S 3,0 Cℓ Ar 23 24 Benaderde relatiewe atoommassa 27 28 31 32 35,5 40 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 0,8 K 1,0 Ca 1,3 Sc 1,5 Ti 1,6 V 1,6 Cr 1,5 Mn 1,8 Fe 1,8 Co 1,8 Ni 1,9 Cu 1,6 Zn 1,6 Ga 1,8 Ge 2,0 As 2,4 Se 2,8 Br Kr 39 40 45 48 51 52 55 56 59 59 63,5 65 70 73 75 79 80 84 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 0,8 Rb 1,0 Sr 1,2 Y 1,4 Zr Nb 1,8 Mo 1,9 Tc 2,2 Ru 2,2 Rh 2,2 Pd 1,9 Ag 1,7 Cd 1,7 In 1,8 Sn 1,9 Sb 2,1 Te 2,5 I Xe 86 88 89 91 92 96 101 103 106 108 112 115 119 122 128 127 131 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 0,7 Cs 0,9 Ba La 1,6 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg 1,8 Tℓ 1,8 Pb 1,9 Bi 2,0 Po 2,5 At Rn 133 137 139 179 181 184 186 190 192 195 197 201 204 207 209 87 88 89 0,7 Fr 0,9 Ra Ac 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 226 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 140 141 144 150 152 157 159 163 165 167 169 173 175 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 232 238 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 3 DBE/November 2025 NSS Vertroulik TABLE 4A: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4A: STANDAARD-REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies EΘ (V) F2(g) + 2e− ⇌ 2F − + 2,87 Co3+ + e− ⇌ Co2+ + 1,81 H2O2 + 2H+ +2e− ⇌ 2H2O +1,77 − MnO 4 + 8H+ + 5e− ⇌ Mn2+ + 4H2O + 1,51 Cℓ2(g) + 2e− ⇌ 2Cℓ − + 1,36 2− Cr2O 7 + 14H+ + 6e− ⇌ 2Cr3+ + 7H2O + 1,33 O2(g) + 4H+ + 4e− ⇌ 2H2O + 1,23 Increasing strength of reducing agents/Toenemende sterkte van reduseermiddels MnO2 + 4H+ + 2e− ⇌ Mn2+ + 2H2O + 1,23 Increasing strength of oxidising agents/Toenemende sterkte van oksideermiddels Pt2+ + 2e− ⇌ Pt + 1,20 Br2(ℓ) + 2e− ⇌ 2Br − + 1,07 NO 3− + 4H+ + 3e− ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96 Hg2+ + 2e− ⇌ Hg(ℓ) + 0,85 Ag+ + e− ⇌ Ag + 0,80 NO 3− + 2H+ + e− ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80 Fe3+ + e− ⇌ Fe2+ + 0,77 O2(g) + 2H+ + 2e− ⇌ H2O2 + 0,68 I2 + 2e− ⇌ 2I − + 0,54 Cu+ + e− ⇌ Cu + 0,52 SO2 + 4H+ + 4e− ⇌ S + 2H2O + 0,45 2H2O + O2 + 4e− ⇌ 4OH − + 0,40 Cu2+ + 2e− ⇌ Cu + 0,34 2− SO 4 + 4H+ + 2e− ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17 Cu2+ + e− ⇌ Cu+ + 0,16 Sn4+ + 2e− ⇌ Sn2+ + 0,15 S + 2H+ + 2e− ⇌ H2S(g) + 0,14 2H+ + 2e− ⇌ H2(g) 0,00 Fe3+ + 3e− ⇌ Fe − 0,06 Pb2+ + 2e− ⇌ Pb − 0,13 Sn2+ + 2e− ⇌ Sn − 0,14 Ni2+ + 2e− ⇌ Ni − 0,27 Co2+ + 2e− ⇌ Co − 0,28 Cd2+ + 2e− ⇌ Cd − 0,40 Cr3+ + e− ⇌ Cr2+ − 0,41 Fe2+ + 2e− ⇌ Fe − 0,44 Cr3+ + 3e− ⇌ Cr − 0,74 Zn2+ + 2e− ⇌ Zn − 0,76 2H2O + 2e− ⇌ H2(g) + 2OH− − 0,83 Cr2+ + 2e− ⇌ Cr − 0,91 Mn2+ + 2e− ⇌ Mn − 1,18 Aℓ3+ + 3e− ⇌ Aℓ − 1,66 Mg2+ + 2e− ⇌ Mg − 2,36 Na+ + e− ⇌ Na − 2,71 Ca2+ + 2e− ⇌ Ca − 2,87 Sr2+ + 2e− ⇌ Sr − 2,89 Ba2+ + 2e− ⇌ Ba − 2,90 Cs+ + e- ⇌ Cs − 2,92 K+ + e− ⇌ K − 2,93 Li+ + e− ⇌ Li − 3,05 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 4 DBE/November 2025 NSS Vertroulik TABLE 4B: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4B: STANDAARD-REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies EΘ (V) Li+ + e− ⇌ Li − 3,05 K+ + e− ⇌ K − 2,93 Cs+ + e− ⇌ Cs − 2,92 Ba2+ + 2e− ⇌ Ba − 2,90 Sr2+ + 2e− ⇌ Sr − 2,89 Ca2+ + 2e− ⇌ Ca − 2,87 Na+ + e− ⇌ Na − 2,71 Mg2+ + 2e− ⇌ Mg − 2,36 Increasing strength of oxidising agents/Toenemende sterkte van oksideermiddels Increasing strength of reducing agents/Toenemende sterkte van reduseermiddels Aℓ3+ + 3e− ⇌ Aℓ − 1,66 Mn2+ + 2e− ⇌ Mn − 1,18 Cr2+ + 2e− ⇌ Cr − 0,91 2H2O + 2e− ⇌ H2(g) + 2OH− − 0,83 Zn2+ + 2e− ⇌ Zn − 0,76 Cr3+ + 3e− ⇌ Cr − 0,74 Fe2+ + 2e− ⇌ Fe − 0,44 Cr3+ + e− ⇌ Cr2+ − 0,41 Cd2+ + 2e− ⇌ Cd − 0,40 Co2+ + 2e− ⇌ Co − 0,28 Ni2+ + 2e− ⇌ Ni − 0,27 Sn2+ + 2e− ⇌ Sn − 0,14 Pb2+ + 2e− ⇌ Pb − 0,13 Fe3+ + 3e− ⇌ Fe − 0,06 2H+ + 2e− ⇌ H2(g) 0,00 S + 2H+ + 2e− ⇌ H2S(g) + 0,14 Sn4+ + 2e− ⇌ Sn2+ + 0,15 Cu2+ + e− ⇌ Cu+ + 0,16 2− SO 4 + 4H+ + 2e− ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17 Cu2+ + 2e− ⇌ Cu + 0,34 2H2O + O2 + 4e− ⇌ 4OH − + 0,40 SO2 + 4H+ + 4e− ⇌ S + 2H2O + 0,45 Cu+ + e− ⇌ Cu + 0,52 I2 + 2e− ⇌ 2I − + 0,54 O2(g) + 2H+ + 2e− ⇌ H2O2 + 0,68 Fe3+ + e− ⇌ Fe2+ + 0,77 NO 3− + 2H+ + e− ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80 Ag+ + e− ⇌ Ag + 0,80 Hg2+ + 2e− ⇌ Hg(ℓ) + 0,85 NO 3− + 4H+ + 3e− ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96 Br2(ℓ) + 2e− ⇌ 2Br − + 1,07 Pt2+ + 2 e− ⇌ Pt + 1,20 MnO2 + 4H+ + 2e− ⇌ Mn2+ + 2H2O + 1,23 O2(g) + 4H+ + 4e− ⇌ 2H2O + 1,23 2− Cr2O 7 + 14H+ + 6e− ⇌ 2Cr3+ + 7H2O + 1,33 Cℓ2(g) + 2e− ⇌ 2Cℓ − + 1,36 − MnO 4 + 8H+ + 5e− ⇌ Mn2+ + 4H2O + 1,51 H2O2 + 2H+ +2 e− ⇌ 2H2O +1,77 Co3+ + e− ⇌ Co2+ + 1,81 F2(g) + 2e− ⇌ 2F − + 2,87 Kopiereg voorbehou