Physical Sciences Grade 12 P2 EC June 2017 QP (Afr)

Downloaded from hlayiso.com NASIONALE SENIOR SERTIFIKAAT GRAAD 12 JUNIE 2017 FISIESE WETENSKAPPE V2 PUNTE: 150 TYD: 3 uur Die vraestel bestaan uit 20 bladsye, insluitend datablaaie.

Downloaded from hlayiso.com 2 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2017) INSTRUKSIES EN INLIGTING 1. Skryf jou volle NAAM en VAN in die toepaslike spasies op jou ANTWOORDEBOEK. 2. Hierdie vraestel bestaan uit AGT vrae. Beantwoord AL die vrae in jou ANTWOORDEBOEK. 3. Begin ELKE vraag op ʼn nuwe bladsy in die ANTWOORDEBOEK. 4. Nommer die vrae korrek volgens die nommeringstelsel wat in hierdie vraestel gebruik is. 5. Laat EEN reël oop tussen twee subvrae, byvoorbeeld tussen VRAAG 2.1 en VRAAG 2.2. 6. Jy mag ʼn nieprogrammeerbare sakrekenaar gebruik. 7. Jy mag toepaslike wiskundige apparaat gebruik. 8. Jy word aangeraai om die aangehegde GEGEWENSBLAAIE te gebruik. 9. Toon ALLE formules en substitusie in ALLE bewerkings. 10. Rond jou finale numeriese antwoorde tot ʼn minimum van TWEE desimale plekke af. 11. Gee kort verduidelikings, motiverings, ensovoorts, waar nodig. 12. Skryf netjies en leesbaar. Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2017) FISIESE WETENSKAPPE V2 3 VRAAG 1: MEERVOUDIGEKEUSE-VRAE Vier opsies word as moontlike antwoorde op die volgende vrae gegee. Elke vraag het slegs EEN korrekte antwoord. Kies die antwoord en skryf slegs die letter (A–D) langs die vraagnommer (1.1–1.10) in die ANTWOORDEBOEK neer, byvoorbeeld 1.11 E. 1.1 ‘n Potensiële energie-diagram vir ʼn hipotetiese reaksie word hieronder getoon: X2(g) 2 X(g) Potensiële Energie (kJ/mol) 92 75 50 0 Reaksie verloop Die ∆H vir die reaksie, in kJ/mol, is ... A 17. B -17. C 25. D -25. (2) 1.2 Watter paar verbindings verteenwoordig ONVERSADIGDE koolwaterstowwe? A Alkene en Alkyne B Alkane en Alkyne C Alkane en Alkene D Alkohole en Alkene (2) 1.3 ʼn Atoom, groep atome of ʼn binding wat ʼn groep organiese verbindings se kenmerkende fisiese en chemiese eienskappe gee, word ʼn ... genoem. A polimeer. B monomeer. C funksionele groep. D homoloë reeks. (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 4 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2017) 1.4 Watter EEN van die volgende stellings is altyd WAAR ten opsigte van die verband tussen die sterkte van intermolekulêre kragte en kookpunt? A Die kookpunt is direk eweredig aan die sterkte van die intermolekulêre kragte. B Soos die sterkte van die intermolekulêre kragte toeneem, neem kookpunt toe. C Soos die sterkte van die intermolekulêre kragte toeneem, neem kookpunt af. D Soos die sterkte van die intermolekulêre kragte toeneem, word die kookpunt nie geaffekteer. (2) 1.5 In die vloeidiagram hieronder, verteenwoordig P en Q twee organiese verbindings. H2O Oormaat gekonsentreeerde H2SO4 Q CH2 = CH2 P Watter EEN van die volgende is die KORREKTE gekonsentreerde molekulêre formule vir die verbinding Q? A CH2CH2 B CH3CH3 C CH3CH2Br D CH3CH2OH (2) 1.6 In ʼn homogene reaksie is die reaktante en die produkte altyd ... A gasse. B vloeistowwe. C vaste stowwe. D in dieselfde fase. (2) 1.7 Watter EEN van die volgende veranderings sal NIE die tempo waarteen suurstof gevorm word, BEÏNVLOED NIE? 2 H2O2 (aq) 2 H2O(ℓ) + O2(g) A Drukverhoging B Temperatuurverhoging C Byvoeging van ʼn geskikte katalisator D Verhoog die konsentrasie van H2O2 (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2017) FISIESE WETENSKAPPE V2 5 1.8 Die volgende grafiek toon die verband tussen die ewewigskonstante Kc en die hoeveelheid X vir die hipotetiese reaksie. A2(g) + B2(g) ⇌ 2AB(g) Ewewig konstante (Kc) X Watter hoeveelheid word deur die X op die horisontale as voorgestel? A Massa B Druk C Temperatuur D Konsentrasie (2) 1.9 ʼn Sterk suur word met ʼn basis getitreer. Die dissosiasie konstante vir die basis, Kb is 2,8 x 10-6 by 25 °C. Watter EEN van die volgende indikators sal die mees geskikste vir die titrasie wees? Indikator pH gebied waar indikator van kleur verander A 4,2 tot 6,2 B 6,0 tot 7,6 C 8,0 tot 9,6 D 10,0 tot 12 (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 6 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2017) 1.10 Chromaat (geel oplossing) en dichromaat ione (oranje oplossing) is in ewewig met mekaar en ʼn waterige oplossing volgens die volgende gebalanseerde vergelyking: 2CrO42-(aq) + 2H+(aq) ⇌ Cr2O72- (aq) + H2O(ℓ) Geel Oranje Watter EEN van die volgende veranderings moet gemaak word om die kleur van die oplossing oranje te maak? A Voeg meer H2O by B Verlaag die pH C Verhoog die pH D Verhoog [Cr2O72-] (2) [20] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2017) FISIESE WETENSKAPPE V2 7 VRAAG 2 Die letters A tot H in die tabel verteenwoordig agt organiese verbindings. Br O ǁ A CH3CHCHCH2CH2CH3 B CH3CH2CCH2CH3 CH2CH3 C C4H10O D Metiel etanoaat 2,3-dimetielbutaan CH2 CH2 E F n G Ethanoësuur H CnH2n 2.1 Skryf neer die letter wat verteenwoordigend is van ʼn verbinding wat: 2.1.1 ʼn Proton donor is (1) 2.1.2 ʼn Groot molekule wat gevorm is uit klein monomeer eenhede wat kovalent in ʼn herhalende patroon gebind is (1) 2.2 Skryf neer die: 2.2.1 ALGEMENE FORMULE vir die homoloë reeks waaraan verbinding E behoort (1) 2.2.2 NAAM van die funksionele groep wat in verbinding G gevind word (1) 2.2.3 EMPIRIESE FORMULE van verbinding H (1) 2.3 Skryf neer die IUPAC-naam vir: 2.3.1 Verbinding A (3) 2.3.2 Verbinding B (2) 2.3.3 ’n FUNKSIONELE-ISOMEER van verbinding G (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 8 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2017) 2.4 Skryf neer die STRUKTUURFORMULE van verbinding E. (2) 2.5 Verbinding D word berei van die reaksie van ʼn karboksielsuur en ʼn alkohol in die teenwoordigheid van ʼn anorganiese suur-katalisator. ʼn Waterbad word gebruik om die reaksie-mengsel te verhit. Skryf neer die: 2.5.1 NAAM of FORMULE van die anorganiese suur-katalisator (1) 2.5.2 STRUKTUURFORMULE van verbinding D (2) 2.5.3 Eienskap van alkohole wat veroorsaak dat ʼn waterbad nodig is om die reaksie-mengsel te verhit in plaas van direkte hitte (1) 2.6 Verbinding C is ʼn TERSIȆRE alkohol. Skryf neer die STRUKTUURFORMULE en IUPAC-naam van verbinding C. (4) 2.7 Skryf neer die MOLEKULÊRE FORMULES van die TWEE produkte wat tydens die algehele verbranding van verbinding E gevorm word. (2) [24] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2017) FISIESE WETENSKAPPE V2 9 VRAAG 3 Leerders gebruik alkohole A tot C om ʼn faktor wat die kookpunte van alkohole beïnvloed, te ondersoek. 3.1 Definieer die term kookpunt (boiling point). (2) Verbindings Alkohole A CH3OH B CH3CH2OH C CH3CH2CH2OH 3.2 Vir hierdie ondersoek skryf neer die: 3.2.1 Onafhanklike veranderlike (1) 3.2.2 Apparaat wat gebruik word om die kookpunt te meet (1) 3.3 Watter EEN van die drie verbindings het die HOOGSTE kookpunt? (1) 3.4 Verduidelik jou antwoord in VRAAG 3.3. (3) 3.5 Die leerders vergelyk nou die kookpunte van verbindings D en E, soos in die tabel hieronder getoon. Verbindings D en E behoort aan verskillende homoloë reekse. Verbindings Kookpunte (°C) D Etanol 78,1 E Etanaal 20,2 3.5.1 Definieer die term homoloë reeks. (2) 3.5.2 Verduidelik volledig waarom die kookpunt van verbinding D HOËR is as dié van verbinding E. (4) 3.4.3 Watter EEN van die verbindings D of E het die HOOGSTE dampdruk? Gebruik inligting uit die tabel om ʼn rede te gee. (2) [14] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 10 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2017) VRAAG 4 Die vloeidiagram hieronder toon drie organiese reaksies wat die verbinding 2-broombutaan bevat. Reaksie A: Alkaan + Y 2-broombutaan + HBr Reaksie B: 2-bromobutaan + KOH Verbinding X + KBr + H2O Reaksie C: 2-bromobutaan + KOH Alkohol + KBr 4.1 Skryf neer die tipe reaksie wat verteenwoordig word deur: 4.1.1 Reaksie A (1) 4.1.2 Reaksie B (1) 4.2 Vir reaksie A, skryf neer die: 4.2.1 NAAM of FORMULE van die anorganiese reaktant Y (1) 4.2.2 Een reaksie toestand nodig vir die reaksie om plaas te vind (1) 4.2.3 IUPAC naam van die alkaan. (2) 4.3 Skryf neer die STRUKTUURFORMULES van verbinding X, die hoof organiese produk in Reaksie B. (2) 4.4 Skryf neer die STRUKTUURFORMULE van die alkohol wat in Reaksie C geproduseer was. (2) 4.5 In beide reaksies B en C word dieselfde inorganiese reaktant KOH gebruik. Skryf neer TWEE reaksie toestande wat die vorming van Reaksie C teenoor Reaksie B sal bevoordeel. (2) [12] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2017) FISIESE WETENSKAPPE V2 11 VRAAG 5 ʼn Groep leerders gebruik die reaksie tussen soutsuur en magnesium lint om die faktore te ondersoek wat die reaksietempo beïnvloed. Die gebalanseerde vergelyking vir die reaksie word hieronder gegee: Mg(s) + 2 HCℓ (aq) MgCℓ2(aq) + H2(g) Die soutsuur is in OORMAAT en dieselfde massa magnesium word in AL die eksperimente gebruik. REAKSIE-TOESTANDE Konsentrasie van Temperatuur (ºC) Toestand van Eksperiment HCℓ (aq) (mol.dm-3) Voor Na verdeling van 0.24 g Magnesium 1 2 35 57 poeier 2 2 30 48 lint 3 2 20 33 lint 4 1,5 30 45 lint 5.1 Definieer reaksietempo. (2) 5.2 In watter eksperiment is die reaksietempo die HOOGSTE? Gee TWEE redes. (3) 5.3 Die reaksie in Eksperiment 2 word met die reaksie in Eksperiment 4 vergelyk. 5.3.1 Skryf neer EEN beheerde veranderlike vir hierdie vergelyking. (1) 5.3.2 Hoe vergelyk die hoeveelheid waterstof gas gevorm in Eksperiment 2 met die hoeveelheid wat in Eksperiment 4 gevorm word as dieselfde volume suur in beide eksperimente gebruik word? Skryf slegs HOËR AS, MINDER AS of GELYK AAN. Gee ʼn rede vir jou antwoord. (2) 5.4 Gee ʼn rede waarom jy nie die reaksietempo van Eksperiment 1 kan vergelyk met die reaksietempo van Eksperiment 3 nie. (1) 5.5 Bereken die massa van die soutsuur wat oorbly in die fles by die voltooiing van die reaksie in Eksperiment 1 in die aanvanklike volume van die soutsuur 80 cm3 is. (7) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 12 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2017) 5.6 Die Maxwell-Boltzman verspreidingskurwes gemerk P, Q en R vir die reaksies in eksperimente 1, 2 en 3 word in lukrake order word hieronder getoon. Y P Q R Kinetiese energie 5.6.1 Skryf neer die naam van die byskrif, Y, op die vertikale as. (1) 5.6.2 Watter kurwe (Q, P of R) verteenwoordig die resultate van Eksperiment 3? (1) 5.6.3 Met verwysing na die botsings-teorie, verduidelik die effek van temperatuur op die reaksietempo. (4) [23] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2017) FISIESE WETENSKAPPE V2 13 VRAAG 6 Die volgende reaksie bereik chemiese ewewig in ʼn geseëlde houer by 70 °C. N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g) 6.1 Definieer die term chemiese ewewig. (2) 6.2 Watter effek het die volgende veranderinge op die aantal mol NO 2 by ewewig? Skryf slegs NEEM TOE, NEEM AF of BLY DIESELFDE. 6.2.1 Voeg meer N2O4 in die houer. (1) 6.2.2 Vermeerder die druk deur die volume te verminder. (1) 6.3 Deur na Le Chatelier se beginsel te verwys, verduidelik jou antwoord in VRAAG 6.2.2. (3) 6.4 Die volgende grafiek toon die verandering in die konsentrasie van N2O4 teenoor tyd. [N2O4] Tyd (s) Teken die grafiek oor op dieselfde stel asse en gebruik ʼn stippellyn om die grafiek te teken wat verkry sal word wanneer ʼn katalisator by die reaksie mengsel aan die begin van die reaksie gevoeg word. (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 14 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2017) 6.5 Die tabel hieronder toon die waardes van die ewewigskonstante Kc vir die reaksie by verskillende temperature. Temperatuur Kc (°C) 23 8,03 70 0,32 100 0,067 6.5.1 By watter temperatuur is NO2 opbrengs die hoogste? Gee ʼn rede. (2) 6.5.2 Wanneer die reaksie ewewig bereik by 70 °C, word gevind dat die konsentrasie van die N2O4 in die ewewig-mengsel 0,5 mol.dm-3 is. Bereken die aanvanklike konsentrasie van die N2O4. (7) 6.5.3 Is die voorwaartse reaksie ENDOTERMIES of EKSOTERMIES? Met die hulp van die inligting in die tabel en Le Chatelier se beginsel, verduidelik jou antwoord volledig. (4) [22] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2017) FISIESE WETENSKAPPE V2 15 VRAAG 7 7.1 Etanoësuur is ʼn monoprotiese suur wat ioniseer in water volgens die volgende reaksie: CH3COOH(ℓ) + H2O(ℓ) ⇌ CH3COO- (aq) + H3O+(aq) Ka = 1,8 x 10-5 by 25 ºC 7.1.1 Definieer die term monoprotiese suur. (2) 7.1.2 Skryf die NAAM of FORMULE van die gekonjugeerde basis van etanoësuur neer. (1) 7.1.3 Is etanoësuur ʼn STERK of ʼn SWAK suur? Verwys na die gegewe inligting om ʼn rede te gee. (2) 7.2 ʼn Natriumhidroksied-oplossing (NaOH) het ʼn konsentrasie van 1 x 10-5 mol.dm-3. Bereken die: 7.2.1 pH van die oplossing (4) 7.2.2 Volume waartoe 10 cm3 natrium hidroksied oplossing verdun moet word om ʼn oplossing met ‘n konsentrasie van 1 x 10-6 mol.dm-3 te verkry (3) 7.3 ʼn Sekere verbinding het natriumkarbonaat (Na2CO3) as die hoof bestanddeel. Om die hoeveelheid natriumkarbonaat teenwoordig in die monster te bepaal, is 100 cm3 van ʼn 0,8 mol.dm-3 oplossing swawelsuur tot die monster in ʼn fles bygevoeg. Die swawelsuur-oplossing is in OORMAAT. Die vergelyking hieronder toon die reaksie wat in die fles plaasvind. Na2CO3(s) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ) Reaksie 1 7.3.1 Bereken die aantal mol van swawelsuur wat by die fles bygevoeg was. (3) Tydens ʼn titrasie word 35 cm3 van ʼn 0,3 mol.dm-3 kaliumhidroksied oplossing neutraliseer dit die oormaat van die swawelsuur wat oorbly in Reaksie 1 volgens die gebalanseerde vergelyking wat hieronder getoon word: 2 KOH(aq) + H2SO4(aq) K2SO4(aq) + 2 H2O(ℓ) Reaksie 2 7.3.2 Bereken die massa van die natriumkarbonaat teenwoordig in die monster. (8) 7.4 Skryf neer die gebalanseerde vergelyking vir die hidroliese van natriumkarbonaat (Na2CO3). (3) [26] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 16 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2017) VRAAG 8 Die grafiek toon die persentasie opbrengs van NH3, gevorm in die reaksie hieronder, teenoor druk by verskillende temperature soos in die grafiek getoon. N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) 8.1 Skryf neer: 8.1.1 In woorde, die verwantskap tussen temperatuur en persentasie opbrengs by konstante druk vir hierdie reaksie (2) 8.1.2 Die persentasie opbrengs by ʼn temperatuur van 350 °C en ʼn druk van 100 atmosfeer (1) 8.1.3 Die druk waarby die persentasie opbrengs 40% by 450 °C is (1) 8.2 Presies 112 gram stikstofgas was toegelaat om te reageer met waterstofgas in ʼn geslote houer. Die reaksie bereik ewewig by ʼn temperatuur van 350 °C en by ʼn druk van 200 atmosfeer. Bereken die werklike opbrengs NH3. (4) [8] TOTAAL: 100 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2017) FISIESE WETENSKAPPE V2 17 NATIONAL SENIOR CERTIFICATE NASIONALE SENIOR SERTIFIKAAT DATA FOR PHYSICAL SCIENCES GRADE 12 PAPER 2 (CHEMISTRY) GEGEWENS VIR FISIESE WETENSKAPPE GRAAD 12 VRAESTEL 2 (CHEMIE) TABLE 1: PHYSICAL CONSTANTS/TABEL 1: FISIESE KONSTANTES NAAM/NAME SIMBOOL/SYMBOL WAARDE/VALUE Standard pressure p 1,013 x 105 Pa Standaarddruk Molar gas volume at STP Vm 22,4 dm3∙mol-1 Molêre gasvolume teen STD Standard temperature Tθ 273 K Standaardtemperatuur Charge on electron e -1,6 x 10-19 C Lading op elektron Avogadro’s constant NA 6,02 x 1023 mol-1 Avogadro se konstante TABLE 2: FORMULAE/TABEL 2: FORMULES m n m n = M or/of c = V or/of c = MV pH= -log[H3O+] Kw = [H3O+][OH-] = 1x10-14 N ca Va na at /by 298 K n= N or/of = A cb Vb nb V n= V o Eθcell = Eθcathode – Eθanode / Eθsel = Eθkatode – Eθanode Eθcell = Eθreduction – Eθoxidation / Eθsel = Eθreduksie – Eθoksidasie Eθcell = Eθoxidising agent – Eθreducing agent / Eθsel = Eθoksideermiddel – Eθreduseermiddel Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com

Downloaded from hlayiso.com 18 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNE 2017) TABLE 3: THE PERIODIC TABLE OF ELEMENTS/TABEL 3: DIE PERIODIEKE TABEL VAN ELEMENTE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 (I) (II) (III) (IV) (V) (VI) (VII) (VIII) KEY/ SLEUTEL Atoomgetal 1 Atomic number 2 2,1 H He 1 29 4 3 4 Elektronegatiwiteit Simbool 5 6 7 8 9 10 1,0 Li 1,5 Be 1,9 2,0 B 2,5 C 3,0 N 3,5 O 4,0 F Ne Electronegativity Cu Symbol 7 9 11 12 14 16 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 0,9 Na 1,2 Mg 1,5 Aℓ 1,8 Si 2,1 P 2,5 S 3,0 Cℓ Ar 23 24 Benaderde relatiewe atoommassa 27 28 31 32 35,5 40 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 0,8 K 1,0 Ca 1,3 Sc 1,5Ti 1,6 V 1,6 Cr 1,5 Mn 1,8 Fe 1,8 Co 1,8Ni 1,9 Cu 1,6 Zn 1,6 Ga 1,8 Ge 2,0 As 2,4 Se 2,8 Br Kr 39 40 45 48 51 52 55 56 59 59 63,5 65 70 73 75 79 80 84 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 0,8 Rb 1,0 Sr 1,2 Y 1,4Zr Nb 1,8 Mo 1,9 Tc 2,2 Ru 2,2 Rh 2,2 Pd 1,9 Ag 1,7 Cd 1,7 In 1,8 Sn 1,9 Sb 2,1 Te 2,5 I Xe 86 88 89 91 92 96 101 103 106 108 112 115 119 122 128 127 131 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 0,7 Cs 0,9 Ba La 1,6Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg 1,8 Tℓ 1,8 Pb 1,9 Bi 2,0 Po 2,5 At Rn 133 137 139 179 181 184 186 190 192 195 197 201 204 207 209 87 88 89 0,7 Fr 0,9 Ra Ac 226 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 140 141 144 150 152 157 159 163 165 167 169 173 175 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 232 238 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2017) FISIESE WETENSKAPPE V2 19 TABLE 4A: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4A: STANDAARD REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies E θ (V) F2(g) + 2e ⇌ 2F + 2,87 Co3+ + e ⇌ Co2+ + 1,81  ⇌ + 2H2O +1,77 H2O2 + 2H +2e  ⇌ 2+ MnO 4 + 8H+ + 5e Mn + 4H2O + 1,51   Cℓ2(g) + 2e ⇌ 2Cℓ + 1,36 2 Cr2O 7 + 14H+ + 6e ⇌ 2Cr3+ + 7H2O + 1,33 O2(g) + 4H+ + 4e ⇌ 2H2O + 1,23 MnO2 + 4H+ + 2e ⇌ Mn2+ + 2H2O + 1,23 Pt2+ + 2e ⇌ Pt + 1,20   Br2(ℓ) + 2e ⇌ 2Br + 1,07  NO 3 + 4H+ + 3e ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96  Hg 2+ + 2e ⇌ Hg(ℓ) + 0,85 Increasing oxidising ability/Toenemende oksiderende vermoë Ag+ + e ⇌ Ag + 0,80 Increasing reducing ability/Toenemende reduserende vermoë  NO 3 + 2H+ + e ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80  ⇌ 3+ 2+ Fe +e Fe + 0,77 O2(g) + 2H+ + 2e ⇌ H2O2 + 0,68 I2 + 2e ⇌ 2I + 0,54  ⇌ + Cu + 0,52 Cu + e SO2 + 4H+ + 4e ⇌ S + 2H2O + 0,45 2H2O + O2 + 4e ⇌ 4OH + 0,40 Cu2+ + 2e ⇌ Cu + 0,34 2 SO 4 + 4H+ + 2e ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17  ⇌ 2+ + Cu +e Cu + 0,16 Sn4+ + 2e ⇌ Sn2+ + 0,15 S + 2H+ + 2e ⇌ H2S(g) + 0,14  ⇌ + H2(g) 0,00 2H + 2e Fe3+ + 3e ⇌ Fe  0,06 Pb2+ + 2e ⇌ Pb  0,13 Sn 2+ + 2e  ⇌ Sn  0,14 Ni2+ + 2e ⇌ Ni  0,27 Co2+ + 2e ⇌ Co  0,28 Cd2+ + 2e ⇌ Cd  0,40 Cr 3+ +e  ⇌ Cr 2+  0,41 Fe2+ + 2e ⇌ Fe  0,44 Cr3+ + 3e ⇌ Cr  0,74 Zn2+ + 2e ⇌ Zn  0,76 2H2O + 2e  ⇌ H2(g) + 2OH   0,83 Cr2+ + 2e ⇌ Cr  0,91 Mn2+ + 2e ⇌ Mn  1,18 Aℓ3+ + 3e ⇌ Aℓ  1,66 Mg 2+ + 2e  ⇌ Mg  2,36 Na+ + e ⇌ Na  2,71 Ca2+ + 2e ⇌ Ca  2,87 2+ Sr + 2e  ⇌ Sr  2,89 Ba2+ + 2e ⇌ Ba  2,90 Cs+ + e- ⇌ Cs - 2,92 K+ + e ⇌ K  2,93 Li+ + e ⇌ Li  3,05 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 20 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2017) TABLE 4B: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4B: STANDAARD REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies E θ (V) Li+ + e ⇌ Li  3,05 K+ + e ⇌ K  2,93 Cs+ + e ⇌ Cs  2,92 Ba2+ + 2e ⇌ Ba  2,90 Sr2+ + 2e ⇌ Sr  2,89 2+ Ca + 2e  ⇌ Ca  2,87 Na+ + e ⇌ Na  2,71 Mg2+ + 2e ⇌ Mg  2,36 Aℓ3+ + 3e ⇌ Aℓ  1,66 Mn2+ + 2e ⇌ Mn  1,18 Cr2+ + 2e ⇌ Cr  0,91 2H2O + 2e ⇌ H2(g) + 2OH  0,83 2+ Zn + 2e  ⇌ Zn  0,76 Increasing oxidising ability/Toenemende oksiderende vermoë Increasing reducing ability/Toenemende reduserende vermoë Cr3+ + 3e ⇌ Cr  0,74 Fe2+ + 2e ⇌ Fe  0,44 Cr3+ + e ⇌ Cr2+  0,41 Cd2+ + 2e ⇌ Cd  0,40 Co2+ + 2e ⇌ Co  0,28 Ni 2+ + 2e ⇌ Ni  0,27 Sn2+ + 2e ⇌ Sn  0,14 Pb2+ + 2e ⇌ Pb  0,13 Fe3+ + 3e ⇌ Fe  0,06 2H+ + 2e ⇌ H2(g) 0,00  ⇌ + S + 2H + 2e H2S(g) + 0,14 Sn4+ + 2e ⇌ Sn2+ + 0,15 Cu2+ + e ⇌ Cu+ + 0,16 2 SO 4 + 4H+ + 2e ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17 Cu2+ + 2e ⇌ Cu + 0,34   2H2O + O2 + 4e ⇌ 4OH + 0,40 SO2 + 4H+ + 4e ⇌ S + 2H2O + 0,45 Cu+ + e ⇌ Cu + 0,52 I2 + 2e ⇌ 2I + 0,54  ⇌ + O2(g) + 2H + 2e H2O2 + 0,68 Fe3+ + e ⇌ Fe2+ + 0,77  NO 3 + 2H+ + e ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80  ⇌ + Ag + e Ag + 0,80 Hg2+ + 2e ⇌ Hg(ℓ) + 0,85  NO 3 + 4H+ + 3e ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96 Br2(ℓ) + 2e ⇌ 2Br + 1,07  ⇌ 2+ Pt + 2 e Pt + 1,20 MnO2 + 4H+ + 2e ⇌ Mn2+ + 2H2O + 1,23 O2(g) + 4H+ + 4e ⇌ 2H2O + 1,23 2 Cr2O 7 + 14H+ + 6e ⇌ 2Cr3+ + 7H2O + 1,33 Cℓ2(g) + 2e ⇌ 2Cℓ + 1,36  ⇌ 2+ MnO 4 + 8H+ + 5e Mn + 4H2O + 1,51 H2O2 + 2H+ +2 e ⇌ 2H2O +1,77 Co3+ + e ⇌ Co2+ + 1,81 F2(g) + 2e ⇌ 2F + 2,87 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief