Physical Sciences Grade 12 P2 Gauteng Mock 2020 QP (Afr)

Downloaded from hlayiso.com = S GAUTENG PROVINCE ~ Cm 3, REPUBLIC OF S08 TH AFRICA GAUTENGSE DEPARTEMENT VAN ONDERWYS VOORBEREIDENDE EKSAMEN 2020 FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE VRAESTEL 2 TYD: 3 uur PUNTE: 150 19 bladsye + 4 inligting blaaie en ‘’n antwoordblad b.o.

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE {Vraestel 2) 10842/20 INSTRUKSIES EN INLIGTING: 1. 10. 11. Die vraestel bestaan uit 10 vrae. Beantwoord AL die vrae in die ANTWOORDBOEK. Begin elke vraag se antwoord op in NUWE bladsy. Nommer die antwoorde volgens die nommeringstelse! wat in hierdie vraestel gebruik is. Los EEN lyn oop tussen twee subvrae, byvoorbeeld VRAAG 2.1 en VRAAG 2.2. Jy mag 'n nie-programmeerbare sakrekenaar gebruik. Jy mag toepaslike wiskundige instrumente gebruik. Jy word aangeraai om die aangehegde INLIGTINGSBLAAIE te gebruik. Wys ALLE formule en invervanging in ALLE berekeninge. Rond alle numeriese antwoorde af tot 'n minimum van TWEE desimale plekke. Gee kort beskrywings, ensovoorts waar nodig. Skryf netjies en leesbaar. b.o.

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 3 (Vraestel 2) 10842/20 VRAAG 1: MEERVOUDIGE KEUSEVRAE Vier opsies word gegee as moontlike antwoorde vir die volgende vrae. Kies die antwoord en skryf slegs die letter (A — D) van jou keuse langs die vraagnommer (1.1 tot 1.10) neer in die ANTWOORDBOEK bv. 1.11 D. 11 Beskou die struktuurformule van die organiese verbinding hieronder. H H _ H—C—C=0 | H Watter van die volgende is die korrekte IUPAC naam vir hierdie verbinding? A_ Etanoon B Eteen C Etanol D_ Etanaal (2) 1.2 Watter van die volgende verteenwoordig n gebalanseerde vergelyking vir die verbranding van oktaan? A 2CesHia + 2502 > 16CO2 + 18H20 B CaHig +1602 > 8CO2 + 9H20 C CaHis + 3202 > 8CO2+ 18H20 D 2CsHie+ 802 > 16CO2 + 9H20 (2)

1.3 1.4 Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 4 (Vraestel 2) 10842/20 Watter van die volgende verbindings sal broomwater die vinnigste ontkleur onder normale omstandighede? A Eteen B Etanaal Cc Etanol D Etaan (2) Drie katalisators word apart gebruik om die tempo van ‘n hipotetiese reaksie te verhoog. In die diagram hieronder verteenwoordig E1, Ez en Es die effek van elke katalisator op die aktiveringsenergie (Eo) vir die reaksie. 4 Aantal molekule TT 0 ] > E: E2 Es & Ex Watter van die volgende is die aktiveringsenergie vir die reaksie met die HOOGSTE tempo? A Es B E2 Cc Ei D Eo @) b.o.

1.5 1.6 Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 5 (Vraestel 2) 10842/20 50 cm? van‘n 0,1 mol.dm® soutsuuroplossing word gegooi op stukkies sink met ‘n massa van 5 g, wat binne-in n glasbeker is by kamertemperatuur. Watter een van die volgende faktore sal nie die aanvanklike tempo van die reaksie verhoog nie? A Maal die stukkies sink tot in poeier. B. Gebruik 30 cm? van’n 0,2 mol.dm* soutsuur by kamertemperatuur. C Verhoog die temperatuur van die suur oplossing tot 50 °C. D Gebruik 100 cm? van 'n 0,1 mol.dm? soutsuuroplossing by kamertemperatuur. (2) Die grafiek hieronder verteenwoordig die verandering in die tempo van reaksie teenoor die tyd vir die terugwaartse reaksie wat plaasvind wanneer n sekere hoeveelheid waterstof (H2) gas en jodium (Iz) gas geseél word in 'n houer. Die vergelyking vir die reaksie is: H2(g) + l2(g) = 2HKg) AH <0 Ewewig is eerste bereik na 5 minute. Tempo (mot) 0 Tyd (min) Watter verandering in die toestande is gemaak by 10 minute om die veranderinge in die tempo van die reaksie mee te bring soos aangedui op die grafiek? A 'n Katalisator is bygevoeg. B_ Die temperatuur word verhoog. C Die temperatuur word verlaag. D Die eksterne druk op die reaksiemengsel word verminder. (2) b.o.

1.7 1.8 1.9 Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 6 (Vraestel 2) 10842/20 Beskou die vier verskillende oplossings. Watter van die oplossings is ’n verdunde swak suuroplossing? A 0,1 molkdm? HCZ optossing B 5 mol-dm CHsCOOH oplossing C 0,5 mol-dm oksaalsuuroplossing D 5motdm NaOH oplossing (2) Die volgende vergelykings verteenwoordig twee hipotetiese halfreaksies. Die reduksiepotensiale word ook voorsien: X2 + 2e° 2 2X- +1,09V Yrte ay -2,8V Watter een van die volgende stowwe in hierdie hipotetiese halfreaksies sal die sterkste oksideermiddel wees? A xX B Xa Cc Y* DY (2) Watter van die volgende kombinasies is die KORREKTE een vir die produkte gevorm gedurende die elektrolise van pekel. ANODE KATODE A Chloor Waterstof B Waterstof Suurstof c Suurstof Waterstof Dp Waterstof Chloor 2) b.o.

1.10 Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 7 (Vraestel 2) 10842/20 Bestudeer die diagram hieronder wat die industriéle produksie van preduk C. voorstel. la NH,——» °o.-—— Oz Qa HO A + HO Nw Watter proses is gebruik om produk C te produseer? A Fraksionele distillasie van lug B Oksidasie van ammoniak C Haber proses BD Ostwald proses (2) [20] b.o.

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE (Vraestel 2) 10842/20 VRAAG 2. (Begin op’n nuwe bladsy.) Die letters A tot F in die tabel hieronder verteenwoordig ses organiese verbindings. i Te Hw wet | i | | th H#—C-—6-—6-—Caae—o—H] ® an and i 4 i] I HH OW HOH H—C—H ! # CH3;CH == CHCH,CH,CH, po | Pentielpropanoaat H Br Br H OH H u ii Pdi hs tr || Te | | HoH OW H | Ho |p [H-¢—c=c—c cmH an Hq HoH HEH H 2.1 2.2 Skryf die letter(s) neer wat die volgende verteenwoordig: 2.1.1 Alkeen 2.1.2 ‘nKetoon 2.1.3. 'n Verbinding met die algemene formule CnHan-2 2.1.4 ’n Struktuurisomeer van oktanoésuur Skryf die IUPAC naam neer van verbinding: 22.1 A 222 E 2.2.3 F (1) (1) (1) (1) @ 2) (2) b.o.

2.3 Downloaded from hlayiso.com Verbinding D word berei deur twee organiese verbindings te laat reageer in die teenwoordigheid van 'n suur as katalisator. Skryf neer die: 2.3.1 Struktuurformule van verbinding D 2.3.2 IUPAC naam van die organiese suur gebruik om verbinding D te berei 2.3.3 NAAM of FORMULE van die katalisator gebruik. FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 9 (Vraestel 2) 10842/20 (2) (1) (1) [14] b.o.

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE (Vraestel 2) 10842/20 10 VRAAG 3 (Begin op’n nuwe bladsy.) Die smeltpunt van vier organiese verbindings, verteenwoordig deur die letters A, B, c en D word gegee in die tabel hieronder. 3.1 3.2 3.3 3.4 VERBINDING SMELTPUNT (°C) 2-metielheksaan -118 Heptaan -91 Oktan-1-ol -16 Oktanoésuur 16,7 oO] Oo} a] > Definieer smelfpunt. Watter EEN van C of D het die hoér dampdruk? Gee nn rede vir die antwoord. Aen Bis struktuurisomere. 3.3.1 Definieer struktuurisomeer. 3.3.2 Verduidelik waarom B 'n hoér smeltpunt het as A. Verwys na struktuur, intermolekulére kragte en energie in die verduideliking. Verduidelik die verskil in die kookpunte van C en D. Verwys na intermolekulére kragte en energie in die verduideliking. (2) (2) (2) (3) (3) [12]

44 4.2 Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 1 (Vraestel 2) 10842/20 VRAAG 4 (Begin op ’n nuwe bladsy.) But-1-een, n ONVERSADIGDE koolwaterstof, en verbinding X, n VERSADIGDE koolwaterstof, reageer met broom soos verteenwoordig deur die onvolledige vergelykings hieronder. Reaksie I: But-1-een + Bre > Reaksie Il: X+ Br2 — 2-bromobutaan + ¥ 4.1.1 Gee 'n rede waarom but-1-een geklassifiseer word as onversadig. (1) 4.1.2 Watter tipe reaksie (ADDISIE of SUBSTITUSIE) vind plaas in die volgende? (a) Reaksie I (1) (b) Reaksie IZ (1) 4.1.3 Skryf die reaksietoestand vir Reaksie II om plaas te vind neer. (1) 4.1.4 Skryf die IUPAC naam van reaktant X neer. (1) 4.1.5 — Skryf die naam of formule van produk Y neer. (1) 2-chlorobutaan kan of ELIMINASIE of SUBSTITUSIE ondergaan in die teenwoordigheid van ’n sterk basis soos natriumhidroksied. 4.2.1 Watter reaksie sal eerder plaasvind wanneer 2-chlorobutaan verhit word in die teenwoordigheid van GEKONSENTREERDE natriumhicroksied in etanol? Skryf slegs SUBSTITUSIE of ELIMINASIE neer. (1) 4.2.2 Skryf die IUPAC naam van die hoof organiese produk wat gevorm word in VRAAG 4.2.1 neer. (2) 4.2.3. Gebruik struktuurformules om die gebalanseerde vergelyking neer te skryf vir die reaksie wat plaasvind wanneer 2-chlorobutaan reageer met ’n VERDUNDE natriumhidroksiedoplossing. (8) [15] b.o.

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE {Vraestel 2) . 10842/20 12 VRAAG § (Begin op’n nuwe bladsy.) 'n Groep graad 12 leerders gebruik die reaksie tussen kalsiumkarbonaat en soutsuur om die faktore wat reaksietempo beinvioed te ondersoek. Hulle gebruik die apparaat soos hieronder getoon. HCé(aq) Die reaksie wat plaasvind word verteenwoordig deur die volgende chemiese vergelyking: CaCOx(s) +2HCKaq) > CaCte(aq) +X(g) + H20(0) AH<0 b.o.

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 13 (Vraestel 2) 10842/20 5.1 Identifiseer die gas X. (1) §.2 Twee eksperimente word uitgevoer deur gebruik te maak van die apparaat getoon hierbo. Die toestande vir elke eksperiment word gegee in die tabel hieronder. Toestand van Konsentrasie Eksperiment c acess) an ) verdeling van van HCl van HereaxC) 5 g CaCOs{s) (mol-dm*) 4 1 4 Stukke 0,2 40 2 4 Stukke 0,4 40 5.2.1 Definieer, in woorde, die term reaksietempo in terme van HIERDIE ondersoek. (2) 5.2.2 Vanaf die tabel hierbo, skryf die onafhanklike veranderlike vir hierdie ondersoek neer. (1) 5.2.3 Geen rede waarom die leerders gelyke massas en dieselfde toestand van verdeling van CaCOa(s) moet gebruik. (1) 5.3 Die leerders neem waar dat die reaksietempo HOER is in eksperiment 2 as in eksperiment 1. 5.3.1 Gebruik die botsingsteorie om hierdie waarneming te verduidelik. (4) 5.3.2 Verwys na eksperiment 2 en bereken die volume soutsuur (in cm?) wat reageer met CaCOa(s). Aanvaar dat CaCOs die BEPERKENDE REAKTANT is. (4) 5.3 Skets n POTENSIELE ENERGIE teenoor REAKSIE KOORDINATE grafiek vir hierdie reaksie. Benoem die asse en dui die volgende aan op die grafiek: (a) Reaksiewarmte (b) Aktiveringsenergie (c) Geaktiveerde kompleks (4) [17] b.o.

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 14 (Vraestel 2) 10842/20 VRAAG 6 (Begin op ’n nuwe bladsy.) Die volgende vergelyking verteenwoordig 'n sleutelreaksie in die bereiding van swawelsuur: 2802(g) + O2(g) = 2S0s(g) AH <0 Die proses van die reaksie word gekontrolleer op so in manier dat die temperatuur binne die houer te alle tye tussen 370°C en 550°C bly. 6.1 Wat word deur die dubbelpyl in die vergelyking verteenwoordig? (1) 6.2 Waarom staan hierdie reaksie bekend as die Kontakproses? (1) 6.3 Verduidelik waarom die temperatuur verkieslik nie 6.3.1 laer as 370°C moet wees nie. (2) 6.3.2 hor as 550°C moet wees nie. (3) 6.4 Vir die proses hierbo, word die volgende inligting verkry vanuit die analise van die ewewigsmengsel by 400°C: Voiume van die houer = 200 dm® Aanvanklike hoeveelheid SO2 = 50 mol Hoeveelheid SO3 by ewewig = 22 mol Ke by 400°C = 7,328 Gebruik die inligting hierbo en bereken die aanvanklike massa van die suurstof wat gebruik is vir hierdie reaksie. (7) 6.5 Die temperatuur vir die proses hierbo word verhoog na 500°C. Beskou die volgende grafiek. Tempo(mot*) Tyd{s) Waiter reaksie, VOORWAARTS of TERUGWAARTS, word verteenwoordig deur die stippellyn? (2) [16] bo.

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 15 (Vraestel 2) . 10842/20 VRAAG 7 (Begin op’n nuwe bladsy.) 7.1 Die volgende apparaat word gebruik vir die titrasie van n verdunde alkali (Ba(OH)2) met fn verdunde suur, (H2SO4). Gebalanseerde vergelyking: 7.16 H2SOu (aq) + Ba(OH)2(aq) > BaSO4(s) + 2H20(4) Verdunde a HMSO, x . Verdunde Ba(OH), Watter tipe reaksie vind plaas wanneer 'n suur by in alkali gevoeg word? (4) Skryf die naam van die verdunde alkali neer. (1) Benoem die apparaat X . (1) Metieloranje word gebruik as n indikator. Wat sal jy waarneem in Y wanneer die suur bygevoeg word, voordat die eindpunt bereik word? == (2) Noem of elk van die volgende TOENEEM, AFNEEM of DIESELFDE BLY, terwyl die suur bygevoeg word en voor die eindpunt bereik word: (a) [Ba?"] (b) = [OH] (ce) pH (3) 50 cm’ van die verdunde alkali reageer volledig met 30 cm? van die verdunde suur gedurende die reaksie. Bereken die massa bariumsulfaat wat sal vorm gedurende die reaksie indien die konsentrasie van die verdunde alkali 0,1 moldm’ is. (5) b.o.

7.2 Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 16 (Vraestel 2) 10842/20 Twee proefbuise bavat oplossings van NH4C(é) en CHsCOONa. Die pH waardes is minder as 7 en groter as 7 onderskeidelik. Herskryf die volgende hidrolise reaksies in die ANTWOORDBOEK en voltaai albei om hierdie verskynsel te verduidelik: 7.2.1 NHa* (aq) + H20(¢) > + (2) 7.2.2 CHsCOO-(aq) + H20(¢) > + (2) [17] b.o.

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE (Vraestel 2) 10842/20 17 VRAAG 8 (Begin op’n nuwe bladsy.) ’n Leerder stel n elektrochemiese sel op volgens die volgende reaksie: 8.1 8.2 8.3 8.4 8.5 8.6 8.7 Af(s) + Cu*(aq) > Aé**(aq) + Cu(s) |dentifiseer die tipe elektrochemiese sel voorgestel deur hierdie reaksie. Skryf die selnotasie van hierdie sel neer. Vloei die elektrone in die eksterne stroombaan van die Aé na die Cu elektrode of van die Cu na die AZ elektrode? Skryf die halfreaksie neer wat plaasvind by die anode van hierdie sel. Bereken die aanvanklike emk van die sel onder standaardtoestande. 5 g AéCés word opgelos in die aluminium halfsel van die standaardsel. 8.6.1 Wat sal die effek wees op die potensiaalverskil? Kies uit TOENEEM, AFNEEM of BLY DIESELFDE. 8.6.2 Verduidelik jou antwoord in VRAAG 8.6.1 Watter energie omskakeling vind plaas wanneer die sel werkend is? (1) (3) (1) (2) (4) (1) (3) (1) [16}

Downloaded from hlayiso.com VRAAG 9 (Begin op ’n nuwe bladsy.) Hoé suiwerheid koper word verkry deur elektrolise met 'n dun, suiwer koper katode enn AANGESUURDE oplossing koper(II)sulfaat. onsuiwethede tit 9.1 9.2 9.3 9.4 CuS0,(2q) —7- By watter elektrode sal die suiwer koper neerslaan? Skryf slegs A of B. Skryf die reduksie halfreaksie vir hierdie sel neer. koper wat gebruik is as die anode. in konstante stroom gebruik word. duur van die reaksie. 9.4.1 Definieer n efektroliet. FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 18 (Vraestel 2) 10842/20 8 z 5 1990 Tyd{s) (1) (2) Gebruik die grafiek en bereken die persentasie suiwerheid van die onsuiwer Die massa van die onsuiwerhede wat gevorm is in een uur is 15,8 g wanneer (4) Die koper (II) sulfaat is ‘n elektroliet en die konsentrasie bly dieselfde vir die (2) 9.4.2 Verduidelik waarom die konsentrasie van die oplossing konstant bly. (1) [10] b.o.

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 19 {Vraestel 2) 10842/20 VRAAG 10 (Begin op ’n nuwe bladsy.) Die gebruik van kunsmis in die landbou industrie is baie belangrik. Navorsing het gewys dat die opbrengs van mielies baie keer verhoog kan word deur die toevoeging van kunsmis aan die grond. 10.1 Kunsmis bevat drie primére voedingstowwe. 10.1.4 Noem die drie primére voedingstowwe. (3) 10.1.2 Watter EEN van die drie voedingstowwe word nie geproduseer of gemyn in Suid Afrika nie? (1) 10.1.3 Een van die primére voedingstowwe word gemyn in Suid Afrika. Noem die minerale vorm waarin dit gevind word. (1) 10.1.4 Noem hn industriéle proses waarby die derde primére voedingstof (nie genoem in 10.1.2 en 10.1.3 nie) beskikbaar gemaak word as ’‘n kunsmisstof. (1) 10.2 Die gebruik van kunsmis het een belangrike negatiewe effek, genoem “eutrofikasie”. Definieer eufrofikasie. (2) 10.3 ‘n Boer beplan om mielies te plant. Hy doen navorsing en vind dat hy 18 kg N, 3kg P en 3,25 kg K benodig vir die grond om 1 ton mielies per hektaar te produseer. 'n Kunsmis maatskappy adviseer hom om of 100 kg van Kunsmis A met 'n NPK verhouding van 4:1:1 (36) of 2 pakke van 50 kg van Kunsmis B met ‘n NPK verhouding van 7:2:2 (15) te gebruik. Doen die nodige berekeninge om die boer te adviseer watter kunsmis hy moet koop om te voorkom dat hy te veel voedingstowwe vir die plante gee. (6) [13] TOTAAL: 150 EINDE

Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 20 {Vraestel 2) 10842/20 GEGEWENS VIR FISIESE WETENSKAPPE GRAAD 12 VRAESTEL 2 (CHEMIE) TABEL 1: FISIESE KONSTANTES NAAM SIMBOOL WAARDE Standaarddruk p® 1,013 x 105 Pa Molére gasvolume by STD Vn 22,4 dm?-mot" Standaardtemperatuur T° 273K Lading op elektron e -1,6x1079C Avogadro se konstant 6,02*107 TABEL 2: FORMULES m N =— n-— a Na n m Vv =— of c=—— oni Cc V orc Mv n Ve CaVa _ Ne H = 4og[Hs0" CoM My p jog[HsO*] Eee = Eatade ~ Erode Bea = ERauiate 7 Eeidaste @ _fe C) Ee = Ecreiceerninde: — E ausoomicdel

Downloaded from hlayiso.com ‘Old eez [rd A on PW wy sq 49 4a wo wy nd dn n ed 4 0b zZoL bor ob 66 96 26 96 96 +6 £6 ze 16 06 Sit eZb 69} 9b gL ob 6SL zsi gb og) vel ea) OL 1 qA wy 43 oH fq qa Pd ng ws Wd PN ad ce] 7 OZ 69 a9 29 99 $9 +9 £9 z 49 09 6S 8s a4 oy ey Sia & 6g 88 28 rR yy] 602 s] 202 5) 70Z | 10z 264 S6L z6L os- =| 98 | veb bab | GLb | GED db ol ttl o ua Ww Sl og S} Ig %) qd ©] aL % BY ny qd al sO ay ry eL HHO] ey eq so N 98 sg v8 £8 ze 1g og 6L gL ul Ly gZ veh eZ aL as 9s ss bel 22b 4) 82h | 22h | GEE | GbE | Zeb | Ob.) SOF ,,] COW ,,] DOF ,, a| 98 _| 26 be 4} 68} 88 Lf oe og ax 1! owl aL 3) aS %) US oe) 4 A} PO Ni By tw! Pd wl UM We MY HN) OL we] OW &] ON Zp A BUS Bld w@ +g es zg 43 os 6y oy iy or sb by &y ty Ww or 6e se Ze 8 08 | GZ wl) $4 wl] f£ ~| OL L) $9 Li s'eo | 6s | 6s .) 95 | ss | zo L] bs / 8m lov | or i) 6e » ig &) eS Al SY B] 2D &/ BD B&] UZ &/ NO w/] IN Bl] OD ow) 94 wl UW mm) 1D B) A ol U m39s Bleo Siu ® 9f Se ve ee ze be og &z 82, rd 9% sz 4 &% 14 r4 0z 6h ov ase | ze ,,| be ,| a | 2 . esseuiuooje emenejes aprapeuag x ale os Ww 29 S| S @ d S| IS &| av & IW NEN 8h tL OL Sh KA eh ssewi 21038 bail ayewixoiddy Zh Lb 02 GE al Ob go) PL | Zb al bho 3°69 6 2 4 en do O B&B N Bo] 9 B| ao jooquis | weumpeGouonyejzZ ag at © ob 6 8 zZ 9 $ —} AD SL v £ joquiks © AyaneGeu0j99/9 a = a3 z web f L reyaBwoojy wm ww WwW WwW ww pes), pelleted ti w @ sb Zh ol sb vb hb 4) bb or 6 g 2 g § ¥ & z b SLINAWATA NVA T398VL FMaGOldsd Fig °€ TagVLi | SLN3INA13 JO 319V1 DIGOld3Sd SHL *€ STVL oz/zreoL {2 13see1A) be SIW3HD *3ddVNSN3LSIM SSalsi4

Downloaded from hlayiso.com bility/ Toenemende oksiderende vermoé ing oxidising a Increas FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE (Vraestel 2) 10842/20 22 TABLE 4A: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4A: STANDAARD REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies 59 “ Fog) +2e" = OF" +2,87 Co*+e = Co” + 1,81 H202 + 2H* +267 2H.0 44,77 MnO 4 +8H*+5e7 = | Mn? +4120 +454 Chig)+2e° = = 2Ct +136 cnO2 + 14Htese = C+ 7HO | + 1,33 O(g)+4H*+4e =) 2H + 1,23 MinQ2+ 4H*+2e = = Mn" +2420 +1,23 Pi +2e Pt +1,20 Br()}+2e = 2Br + 1,07 NO3 +4H'+3e = NO(g)+2H,0 | +0,96 Hg*+2e = Ho(f) +0,85 Agite = Ag + 0,80 NO3 +2H*te = NOAg)+H.0 | +0,80 Fe*+e = Fe* +0,77 On(g) + 2H" +2e7 = H2O2 +0,68 b+2e 2r + 0,54 Cute = Cu + 0,52 SO2 + 4H’ + 4e- $+2H,0 +045 2H,0 + 02 + 47 40H" +0,40 Cut + 2e" Cu +034 $07" 4H +22 = SOxa) +2420 | +0,17 Cu*+e = Cu’ +0,16 Snt+20 = Sn* 40,15 S+2H'+2e = H2Si(g} +014 2H'+2e «= ~6HAg) 0,00 Fe*+3e- = Fe — 0,08 Pb? + 2e" Pb -0,13 Sn** + 2e- Sn 0,14 N?*+2e = Ni - 0,27 Cot + 2e- -0,28 Cd + 2e- - 0,40 Crt +e - 0,41 Fe* + 2e- - 0,44 Cr + 3e- - 0,74 2n*4+2e = Zn -0,76 2H2.O+2e = He(g)+ 20H - 0,83 Gr? + 2e- Cr -0,91 Mn? + 2e" Mn - 1,18 AS + 3e> At = 1,66 Mg? +2e" = Mg ~ 2,36 Natte = Na -2,71 Catt+2e = Ca - 2,87 SM+2e = Sr ~ 2,89 Ba*+2e = Ba -2,90 Cs+e = Cs 2,92 Ktte = K - 2,93 litte = Li - 3,05 Increasing reducing ability! 7oenemende reduserende vermoé

Increasing oxidising ability! Toenemende oksiderende vermoé Downloaded from hlayiso.com FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 23 (Vraestel 2) 10842/20 TABLE 4B: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4B: STANDAARD REDUKSIEPOTENSIALE ry Half-reactions/Halfreaksies litte oe Li K+e = K Cs+e = Cs Ba*+2e = Ba 3 Sr*+2e = Sr E Ca*+2e = Ca Ss Nat*te = Na : Mg*+2e = «Mg a AR + 3a" AE 8 Mn + 2e- Mn Cr + 2e- Cr g 2H.0 +26 = Ha{g) + 20H" 3 Zn +20 = Zn Cr +3e Cr 3 Fe+2e = Fe 5 Cr te ce = Cot +26 4 Cd 2 Cot +2e = Co ~ 0,28 3 NP +20 = Ni - 0,27 Lead Sn*+2e = Sn -0,14 ray Pb*+2e Pb -0,13 3 Fe*+3e = Fe - 0,06 o 2H'+2e =. Hig) 0,00 > S+2H"+2e = H,S(g} +014 ‘3 Sn* + 2e- Sn* +0,15 S ct+e = or +016 2 S07 +4Ht 422 = 804g) +2H,0 | +0,17 > Cu*+2e = Cu + 0,34 o 2H.0+02.+4e = 40H + 0,40 s SO. +4H+4e = -S+2H,0 +045 5 Cute = Cu + 0,52 £ t+ 2e = OF +0,54 Ox{g)+2H* +26" es H2O2 +0,68 Fe"+e = Fe* +0,77 NOg +2H'+e = NO2(g)+H,0 + 0,80 Agtte = Ag +0,80 Hg*+2e- = H(t) + 0,85 NO3 +4H*+3e = NO{g)+2H,0 | +0,96 Br{)+2e7 = 2Br + 1,07 Ptt+2e = Pt + 4,20 MnQ2+ 4H*+2e- = Mn*+2H.0 | +1,23 Og) +4H*+4e° | 2H0 +4,23 CHOF +14Ht +e = 2c +7HO | + 1,33 Chig)+2e = 2Cr + 1,36 MnO 4 +8H*+5e = Mn+ 440 41,51 H,02+2H'+2e = 2H,0 +177 Co*+e = Co 41,81 Fo(g)+2e° = 2F- +2,87

Downloaded from hlayiso.com 24 FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 10842/20 (Vraestel 2) Naam bofohofof -d--fpt-f shee fachanlbe habe j + wr is 04 re Ss or ee bene bed ponte La} ey Tit : = : t x at HH p : rt re ct i 2 Send 7 t anaan sot ttt Het hdebt bebe PEEP ET infetebbsbentn sfofededs q ¥ Lil * “ve E i ; 44 + ; : 6 ne a et ‘ ++44 ane r m3 aanaseae i x a 4 Ss ~ nf bento h . + : ‘4 it: 4. Le z t im i. Le smeaooeoueee fgupuee coe c= =e la { A bd. es RERUNS BERS 4 fbb pet fb dtd faiefedbcebidfed i: T : HA + : aouenees Trt t +-* ce oe col 4 i sewn enaens sesenereee Tt TT mi SER aN mee ene ase ahd whose fd = : ‘ i i re t a Yt it } +. D Rony RNS m9 : : = ‘t 3 a a Oe z ae re f rf eo i