Physical Sciences Grade 12 North West June 2024 QP (Afr)

PROVINSIALE ASSESSERING GRAAD 12 FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE (V2) JUNIE 2024 PUNTE: 150 TYD: 3 uur Hierdie vraestel bestaan uit 14 bladsye en 4 gegewensblaaie. Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 2 NW/Junie 2024 Graad 12 INSTRUKSIES EN INLIGTING: 1. Skryf jou naam in die toepaslike spasie op die ANTWOORDEBOEK neer. 2. Hierdie vraestel bestaan uit AGT vrae. Beantwoord AL die vrae in die ANTWOORDEBOEK. 3. Begin ELKE vraag op 'n NUWE bladsy in die ANTWOORDEBOEK. 4. Nommer die antwoorde korrek volgens die nommeringstelsel wat in hierdie vraestel gebruik is. 5. Laat EEN reël tussen twee subvrae, byvoorbeeld tussen VRAAG 2.1 en VRAAG 2.2. 6. Jy mag 'n nieprogrammeerbare sakrekenaar gebruik. 7. Jy mag toepaslike wiskundige instrumente gebruik. 8. Toon ALLE formules en substitusies in ALLE berekeninge. 9. Rond jou FINALE numeriese antwoorde tot 'n minimum van TWEE desimale plekke af. 10. Gee kort (bondige) motiverings, besprekings, ens. waar nodig. 11. Jy word aangeraai om die aangehegte GEGEWENSBLAAIE te gebruik. 12. Skryf netjies en leesbaar. Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 3 NW/Junie 2024 Graad 12 VRAAG 1: MEERVOUDIGEKEUSE-VRAE Verskeie opsies word as moontlike antwoorde op die volgende vrae gegee. Elke vraag het slegs EEN korrekte antwoord. Kies die antwoord en skryf slegs die letter (A–D) langs die vraagnommers (1.1 tot 1.10) in die ANTWOORDEBOEK neer, bv.1.11 E. 1.1 Watter EEN van die volgende verbindings behoort tot dieselfde homoloë reeks as 'n ester? A CH3COCH3 B CH3CH2CH2OH C CH3COOCH3 D CH3CH2CHO (2) 1.2 Molekules met dieselfde molekulêre formules, maar verskillende soorte kettings word ... genoem. A posisionele isomere B ketting isomere C strukturele isomere D funksionele isomere (2) 1.3 Oorweeg die reaksie wat hieronder voorgestel word. CH3CH2CHBrCH3 + H2O CH3CH2CHOHCH3 + HBr Watter EEN van die volgende gee die KORREKTE tipe reaksie wat plaasvind en die reaksietoestande daarvan? TIPE REAKSIE REAKSIE TOESTANDE A Addisie Oormaat H2O + suur as katalisator B Addisie Pt, Pd of Ni as katalisator C Substitusie Verdunde sterk basis + matige hitte D Substitusie Oortollige H2O + matige hitte (2) 1.4 Die aktiveringsenergie vir 'n sekere reaksie is 70 kJ.mol -1. Energie word vrygestel wanneer hierdie reaksie plaasvind. Watter EEN van die volgende is korrek vir die terugwaartse reaksie? AKTIVERINGSENERGIE (EA) HITTE VAN REAKSIE (H) A EA < 70 kJ.mol-1 H > 0 B EA < 70 kJ.mol-1 H < 0 C EA > 70 kJ.mol-1 H < 0 D EA > 70 kJ.mol-1 H > 0 (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 4 NW/Junie 2024 Graad 12 1.5 Die volgende reaksie het ewewig bereik in 'n geslote houer by 'n temperatuur van 359 K: 4NH3(g) + 5O2(g) ⇋ 4NO(g) + 6H2O(g) + energie Watter EEN van die volgende sal die ewewigskonsentrasie van NH 3 verhoog? A Voeg 'n katalisator by B Verwyder NO(g) uit die houer C Verhoog die volume van die houer D Die temperatuur word verhoog tot 400 K (2) 1.6 Watter EEN van die volgende grafieke toon die massa van 'n katalisator teenoor tyd vir die einde van ‘n chemiese reaksie aan? A B Massa (g) Massa (g) Tyd (s) Tyd (s) C D Massa (g) Massa (g) Tyd (s) Tyd (s) (2) 1.7 By 'n temperatuur van 150 °C word stowwe A(g) en B(s) in 'n geslote houer geplaas. Die konsentrasie van A(g) is 0,0002 mol,dm-3 by ewewig. Gelyke hoeveelhede P(g) en Q(g) word gevorm. Die Kc - waarde = 0,123 Die ewewigskonsentrasies van P en Q sal wees ... A 1,57 x 10 -2 mol.dm-3. B 2,46 x 10 -4 mol.dm-3. C 1,23 x 10 -4 mol.dm-3. D 4,92 x 10 -4 mol.dm-3. (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 5 NW/Junie 2024 Graad 12 1.8 Watter EEN van die volgende is 'n gekonjugeerde suur-basispaar in die volgende reaksie? CH3COOH + NH3 CH3COO- + NH4+ SUUR GEKONJUGEERDE BASIS A NH3 NH4+ B CH3COO- NH4+ C CH3COOH NH3 D CH3COOH CH3COO- (2) 1.9 'n Swak suur HA dissosieer in ‘n waterige oplossing soos hieronder getoon. HA (aq) ⇋ H+(aq) + A-(aq) H = + 20 kJmol-1 Watter EEN van die volgende veranderinge sal lei tot 'n toename in die [H+] van die oplossing? A Byvoeging van 'n bietjie waterige natriumhidroksiedoplossing B Verhoog die temperatuur van die oplossing C Los 'n bietjie natriumsout, NaA, op in die oplossing D Voeg 'n katalisator by die oplossing (2) 1.10 Watter EEN van die volgende oplossings het die HOOGSTE pH - waarde? A 0,1 mol·dm-3 Mg(OH)2 B 0,1 mol·dm-3 NH3 C 0,1 mol·dm-3 HCl D 0,1 mol·dm-3 H2SO4 (2) [20] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 6 NW/Junie 2024 Graad 12 VRAAG 2 (Begin op 'n nuwe bladsy) Bestudeer die volgende organiese verbindings, voorgestel deur die letters A tot I in die tabel hieronder: A 2-metielpropaan F B Butaan G C C2H3Br H HC CH H H O D Butan-1-ol H C C O C H I H H E Butan-2-ol 2.1 Skryf die letter(s) neer wat die volgende verteenwoordig: 2.1.1 Twee verbindings wat KETTING ISOMERE is (1) 2.1.2 'n PRIMÊRE alkohol (1) 2.1.3 'n Swak MONOPROTIESE SUUR (1) 2.2 Verbinding G is ‘n koolwaterstof. 2.2.1 Definieer die term koolwaterstof (2) 2.2.2 Is verbinding G VERSADIG of ONVERSADIG? Gee ‘n rede vir jou antwoord. (3) 2.2.3 Skryf die IUPAC-naam van verbinding G neer (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 7 NW/Junie 2024 Graad 12 2.3 Skryf die NAAM neer van die homoloë reeks waaraan verbinding C behoort. (2) 2.4 Verbinding I is die produk van 'n esterifikasie reaksie. Skryf die volgende neer: 2.4.1 IUPAC-naam vir verbinding I (2) 2.4.2 STRUKTUUR FORMULE van die alkohol benodig vir die produksie van verbinding I (2) 2.4.3 IUPAC-naam van die karboksielsuur benodig vir die produksie van verbinding I (2) 2.5 Die tabel bevat verbindings wat funksionele isomere is. 2.5.1 Definieer die term funksionele isomere. (2) 2.5.2 Skryf die LETTERS neer van die twee verbindings wat funksionele isomere is. (2) [22] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 8 NW/Junie 2024 Graad 12 VRAAG 3 (Begin op 'n nuwe bladsy.) 'n Leerder voer 'n eksperiment uit om die kookpunte van organiese verbindings wat tot verskillende homoloë reekse behoort, te vergelyk. Butan-1-ol, butanoësuur en butanaal word gebruik. Hy het die resultate in die tabel hieronder aangeteken: Naam Kookpunt (0 C) Verbinding A 76 Verbinding B 118 Verbinding C 164 3.1 Definieer die term dampdruk (2) 3.2 Vir hierdie eksperiment gee die: 3.2.1 Onafhanklike veranderlike (1) 3.2.2 Afhanklike veranderlike (1) 3.3 Sal die kookpunt van butan-1-ol HOËR of LAER wees as die kookpunt van propan-1-ol? Verduidelik die antwoord deur na die INTERMOLEKULÊRE KRAGTE te verwys. (3) 3.4 Skryf die STRUKTUUR FORMULE vir die FUNKSIONELE GROEP van: 3.4.1 Verbinding A (2) 3.4.2 Verbinding C (2) 3.5 Sal die dampdruk van butanaal LAER of HOËR wees as die dampdruk van butan-1-ol? Verduidelik jou antwoord deur na die tipe INTERMOLEKULÊRE KRAGTE en ENERGIE te verwys (4) [15] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 9 NW/Junie 2024 Graad 12 VRAAG 4 (Begin op ‘n nuwe bladsy) Beskou die volgende organiese reaksies I tot IV, wat die organiese verbindings A tot E insluit. UV lig I A + Br2 B + HBr II B + gekonsentreerde alkoholiese KOH → C + KBr + H2O III 600 (0C) Katalisator IV A C4H10 + E 4.1 Identifiseer die tipe reaksie wat plaasvind by: 4.1.1 Reaksie I (1) 4.1.2 Reaksie III (1) 4.1.3 Reaksie IV (1) 4.2 Skryf neer die IUPAC-naam vir verbinding D. (2) 4.3 Skryf die molekulêre formule vir elkeen van die volgende: 4.3.1 Verbinding A (2) 4.3.2 Verbinding E (2) 4.4 Gee die STRUKTUURFORMULE vir verbinding B (2) 4.5 Skryf die gebalanseerde chemiese vergelyking vir die volledige verbranding van C4H10 deur MOLEKULÊRE FORMULES te gebruik. (3) 4.6 Vir reaksie II 4.6.1 Gee die STRUKTUUR FORMULE vir verbinding C (2) 4.6.2 Stel TWEE reaksie kondisies (2) [18] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 10 NW/Junie 2024 Graad 12 VRAAG 5 (Begin op ‘n nuwe bladsy) 5.1 ‘n Groep leerders beskou die reaksie tussen waterstofchloried en magnesium lint, om die faktore wat reaksietempo beïnvloed, te ondersoek. Die gebalanseerde vergelyking vir die reaksie word gegee: Mg(s) + 2HCℓ (ag) MgCℓ2(ag) + H2(g) Die waterstofchloried is in OORMAAT en dieselfde massa magnesium word in ALLE eksperimente gebruik. REAKSIE KONDISIES EKSPERIMENT Toestand van Konsentrasie Temperatuur verdeeldheid van -3 HCℓ(ag)(mol.dm ) (0C) 0,24g Magnesium Voor Na 1 2 35 57 Poeier 2 2 30 48 Lint 3 2 20 33 Lint 4 1,5 30 45 Lint 5.1.1 Definieer die term tempo van reaksie. (2) 5.1.2 In watter eksperiment is die reaksie tempo die HOOGSTE? Verduidelik jou antwoord. (3) 5.2 Die reaksie in Eksperiment 2 word vergelyk met die reaksie in Eksperiment 4. 5.2.1 Skryf EEN kontrole veranderlike vir hierdie vergelyking. (1) 5.2.2 Hoe vergelyk die hoeveelheid waterstof gas geproduseer in Eksperiment 2 met die hoeveelheid geproduseer in Eksperiment 4, as dieselfde volume van suur gebruik word in albei eksperimente? Skryf slegs GROTER AS, KLEINER AS of DIESELFDE neer. Gee ‘n rede vir jou antwoord. (2) 5.3 Gee ‘n rede hoekom dit as ‘n onregverdige toets beskou word om Eksperiment 1 met Eksperiment 3 te vergelyk. (1) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 11 NW/Junie 2024 Graad 12 5.4 Bereken die massa waterstofchloried wat in die fles oorbly nadat Eksperiment 1 voltooiing bereik het, as die oorspronklike volume van die waterstofchloried 80 cm3 was. (7) 5.5 Die Maxwell - Boltzman versspreidingskurwes genommer P, Q en R vir die reaksies in eksperimente 1,2 en 3 word lukraak hieronder getoon: 5.5.1 Skryf die naam van die benoeming Y, op die verikale as. (1) 5.5.2 Watter kurwe (Q, P of R) verteenwoordig die resultate van Eksperiment 3? (1) 5.5.3 Verduidelik die effek van TEMERATUUR op reaksietempo deur die botsingsteorie te gebruik. (4) [22] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 12 NW/Junie 2024 Graad 12 VRAAG 6 (Begin op ‘n nuwe bladsy) Beskou die volgende gebalanseerde chemiese vergelyking: CH4(g) + 2O2(g) ⇌ CO2(g) + 2H2O(ℓ) Δ H = - 216,7 kJ·moℓ-1 Die grafiek hieronder toon die potensiëleenergie teenoor verloop van reaksie: 6.1 Definieer die term aktiveringsenergie. (2) 6.2 Is die reaksie Endotermies of Eksotermies? Gee ‘n rede vir die antwoord. (3) 6.3 Wat stel die volgende dele op die grafiek voor? 6.3.1 RP (1) 6.3.2 QP (1) 6.4 Bepaal deur BEREKENING die waarde van X. (3) 6.5 Watter uitwerking sal die byvoeging van ‘n geskikte katalisator tot die reaksie op reaksietempo hê? Kies uit VERHOOG, VERLAAG of GEEN . (1) [11] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 13 NW/Junie 2024 Graad 12 VRAAG 7 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Oorweeg die reaksie wat deur die gebalanseerde vergelyking hieronder voorgestel word. 4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g) ∆H < 0 Aanvanklik is 1,5 mol HCl(g) en 2 mol O2(g) gemeng in 'n verseëlde 5 dm3 houer met 18g H2O(g). Die reaksie het ewewig bereik ná 20 minute by 600 °C en 0,6 mol Cl2(g) was in die houer teenwoordig. 7.1 Definieer die term chemiese ewewig. (2) 7.2 Hoe vergelyk die tempo van voorwaartse reaksie met die tempo van die terugwaartse reaksie na 10 minute? Kies uit HOËR AS, LAER AS of GELYK AAN. (1) 7.3 Bereken die waarde van Kc by 600 °C. (8) 7.4 Stel Le Chatelier se beginsel. (2) 7.5 Die volume van die houer word nou verminder tot 2,5 dm 3 terwyl die temperatuur konstant gehou word. Hoe sal elkeen van die volgende geraak word? Kies uit VERHOOG, VERLAAG of BLY DIESELFDE. 7.5.1 Die waarde van Kc. (1) 7.5.2 Die massa Cl2(g) in die houer. (1) 7.6 Verduidelik jou antwoord op VRAAG 7.5.2 deur na Le Chatelier se beginsel te verwys. (2) 7.7 Die temperatuur van die houer word nou verhoog en ewewig word weer vasgestel. 7.7.1 Hoe vergelyk die nuwe waarde van Kc by hierdie temperatuur met die een wat by 600 °C verkry is? Kies uit HOËR AS, LAER AS of GELYK AAN. (1) 7.7.2 Verduidelik die antwoord op VRAAG 7.7.1 deur na Le Chatelier se beginsel te verwys. (2) [20] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 14 NW/Junie 2024 Graad 12 VRAAG 8 (Begin op 'n nuwe bladsy.) 'n Groep leerders gebruik 35 cm3 standaardoplossing van 0,1 mol.dm-3 natriumhidroksied-oplossing om 'n oksaalsuur-oplossing met volume 40 cm3 te standaardiseer. By die eindpunt bly 12 cm3 van die natriumhidroksied ongereageer. 8.1 Definieer 'n standaardoplossing. (2) Die netto ioniese vergelyking word hieronder gegee: C2H2O4 + 2OH- ⇌ C2O42- + 2H2O 8.2 Identifiseer die gekonjugeerde suur-basispare. (4) 8.3 Is oksaalsuur 'n swak of 'n sterk suur? Verduidelik die antwoord. (3) 8.4 H2CO3 ondergaan ionisering in TWEE stappe soos hieronder getoon: I H2CO3 + H2O ⇌ HCO3- +H3O+ II HCO3- + H2O ⇌ X + H3O+ 8.4.1 Identifiseer die verbinding wat as die amfoliet optree. (2) 8.4.2 Skryf die formule neer van die verbinding(s) wat deur X in reaksie II voorgestel word. (2) 8.5 ‘n Swaelsuur oplossing word voorberei deur 5,25 g H2SO4 op te los in 250 cm3 water. Bereken die volgende: 8.5.1 Die aantal mol swaelsuur in die oorspronklike standard oplossing (4) 8.5.2 pH van die oplossing (5) [22] TOTAAL: 150 Kopiereg voorbehou

Fisiese Wetenskappe/V2 1 NW/Junie 2024 Graad 12 DATA FOR PHYSICAL SCIENCES GRADE 12 PAPER 2 (CHEMISTRY) GEGEWENS VIR FISIESE WETENSKAPPE GRAAD 12 VRAESTEL 2 (CHEMIE) TABLE 1: PHYSICAL CONSTANTS/TABEL 1: FISIESE KONSTANTES NAME/NAAM SYMBOL/SIMBOOL VALUE/WAARDE Standard pressure Standaarddruk p 1,013 x 105 Pa Molar gas volume at STP Vm 22,4 dm3∙mol-1 Molêre gasvolume by STD Standard temperature Standaardtemperatuur T 273 K Charge on electron e -1,6 x 10-19 C Lading op electron Avogadro's constant NA 6,02 x 1023 mol-1 Avogadro-konstante TABLE 2: FORMULAE/TABEL 2: FORMULES m N n n M NA n m V c or/of c n V MV Vm c a v a na  pH = -log[H3O+] c b v b nb Kw = [H3O+][OH-] = 1 x 10-14 at/by 298 K Eθcell  Eθcathode  Eθanode / Eθsel  Ekatode θ  Eθanode or/of Eθcell  Ereduction θ  Eθoxidation / Eθsel  Ereduksie θ  Eθoksidasie or/of E θcell  E θoxidising agent  Ereducing θ agent / Esel  Eoksideermi ddel  Ereduseermi ddel θ θ θ 𝑄 𝑄 n=𝑒 n=𝑞 𝑒 q = I∆t Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 2 NW/Junie 2024 Graad 12 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 3 NW/Junie 2024 Graad 12 TABLE 4A: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4A: STANDAARD-REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies Eθ (V) F2(g) + 2e ⇌ 2F + 2,87 Co3+ + e ⇌ Co2+ + 1,81 H2O2 + 2H+ +2e ⇌ 2H2O +1,77  MnO 4 + 8H+ + 5e ⇌ Mn + 4H2O 2+ + 1,51 Cℓ2(g) + 2e ⇌ 2Cℓ + 1,36 2 Cr2O 7 + 14H+ + 6e ⇌ 2Cr3+ + 7H2O + 1,33 O2(g) + 4H+ + 4e ⇌ 2H2O + 1,23 MnO2 + 4H+ + 2e ⇌ Mn2+ + 2H2O + 1,23 Pt2+ + 2e ⇌ Pt + 1,20 Br2(ℓ) + 2e ⇌ 2Br + 1,07 Increasing strength of reducing agents/Toenemende sterkte van reduseermiddels  Increasing strength of oxidising agents/Toenemende sterkte van oksideermiddels NO 3 + 4H+ + 3e ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96 Hg2+ + 2e ⇌ Hg(ℓ) + 0,85 Ag+ + e ⇌ Ag + 0,80  NO 3 + 2H+ + e ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80  2+ Fe3+ + e ⇌ Fe + 0,77 O2(g) + 2H+ + 2e ⇌ H2O2 + 0,68 I2 + 2e ⇌ 2I + 0,54 Cu+ + e ⇌ Cu + 0,52 SO2 + 4H+ + 4e ⇌ S + 2H2O + 0,45 2H2O + O2 + 4e ⇌ 4OH + 0,40 Cu2+ + 2e ⇌ Cu + 0,34 2 SO 4 + 4H+ + 2e ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17 Cu2+ + e ⇌ Cu + + 0,16 Sn4+ + 2e ⇌ Sn2+ + 0,15 S + 2H+ + 2e ⇌ H2S(g) + 0,14 2H+ + 2e ⇌ H2(g) 0,00 Fe3+ + 3e ⇌ Fe  0,06 Pb2+ + 2e ⇌ Pb  0,13 oksiderende vermoë Sn2+ + 2e ⇌ Sn  0,14 Ni2+ + 2e ⇌ Ni  0,27 Co2+ + 2e ⇌ Co  0,28 Cd2+ + 2e ⇌ Cd  0,40 Cr3+ + e ⇌ Cr2+  0,41 Fe2+ + 2e ⇌ Fe  0,44 Cr3+ + 3e ⇌ Cr  0,74 Zn2+ + 2e ⇌ Zn  0,76 2H2O + 2e ⇌ H2(g) + 2OH  0,83 Cr2+ + 2e ⇌ Cr  0,91 Mn2+ + 2e ⇌ Mn  1,18 Aℓ3+ + 3e ⇌ Aℓ  1,66 Mg2+ + 2e ⇌ Mg  2,36 Na+ + e ⇌ Na  2,71 Ca2+ + 2e ⇌ Ca  2,87 Sr2+ + 2e ⇌ Sr  2,89 Ba2+ + 2e ⇌ Ba  2,90 Cs+ + e- ⇌ Cs - 2,92 K+ + e  ⇌ K  2,93 Li+ + e ⇌ Li  3,05 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 4 NW/Junie 2024 Graad 12 TABLE 4B: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4B: STANDAARD-REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies Eθ (V) Li+ + e ⇌ Li  3,05 K+ + e ⇌ K  2,93 Cs+ + e ⇌ Cs  2,92 Ba2+ + 2e ⇌ Ba  2,90 Sr2+ + 2e ⇌ Sr  2,89 Ca2+ + 2e ⇌ Ca  2,87 Na+ + e ⇌ Na  2,71 Mg2+ + 2e ⇌ Mg  2,36 Aℓ3+ + 3e ⇌ Aℓ  1,66 Increasing strength of oxidising agents/Toenemende sterkte van oksideermiddels Increasing strength of reducing agents/Toenemende sterkte van reduseermiddels Mn2+ + 2e ⇌ Mn  1,18 Cr2+ + 2e ⇌ Cr  0,91 2H2O + 2e ⇌ H2(g) + 2OH  0,83 Zn2+ + 2e ⇌ Zn  0,76 Cr3+ + 3e ⇌ Cr  0,74 Fe2+ + 2e ⇌ Fe  0,44 Cr3+ + e ⇌ Cr2+  0,41 Cd2+ + 2e ⇌ Cd  0,40 Co2+ + 2e ⇌ Co  0,28 Ni2+ + 2e ⇌ Ni  0,27 Sn2+ + 2e ⇌ Sn  0,14 Pb2+ + 2e ⇌ Pb  0,13 Fe3+ + 3e ⇌ Fe  0,06 2H+ + 2e ⇌ H2(g) 0,00 S + 2H+ + 2e ⇌ H2S(g) + 0,14 Sn4+ + 2e ⇌ Sn2+ + 0,15 Cu2+ + e ⇌ Cu+ + 0,16 2 SO 4 + 4H+ + 2e ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17 Cu2+ + 2e ⇌ Cu + 0,34 2H2O + O2 + 4e ⇌ 4OH + 0,40 SO2 + 4H+ + 4e ⇌ S + 2H2O + 0,45 Cu+ + e ⇌ Cu + 0,52 I2 + 2e ⇌ 2I + 0,54 O2(g) + 2H+ + 2e ⇌ H2O2 + 0,68 Fe3+ + e ⇌ Fe2+ + 0,77  NO 3 + 2H+ + e ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80 +  ⇌ Ag + 0,80 Ag + e Hg2+ + 2e ⇌ Hg(ℓ) + 0,85  NO 3 + 4H+ + 3e ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96 Br2(ℓ) + 2e ⇌ 2Br + 1,07 Pt2+ + 2 e ⇌ Pt + 1,20 MnO2 + 4H+ + 2e ⇌ Mn2+ + 2H2O + 1,23 O2(g) + 4H+ + 4e ⇌ 2H2O + 1,23 2 Cr2O 7 + 14H+ + 6e ⇌ 2Cr3+ + 7H2O + 1,33   Cℓ2(g) + 2e ⇌ 2Cℓ + 1,36  2+ MnO 4 + 8H+ + 5e ⇌ Mn + 4H2O + 1,51 H2O2 + 2H+ +2 e ⇌ 2H2O +1,77 Co3+ + e ⇌ Co2+ + 1,81 F2(g) + 2e ⇌ 2F + 2,87 Kopiereg voorbehou