Technical Sciences Grade 12 P2 Gauteng Mock 2025 QP (Afr)

VOORBEREIDENDE EKSAMEN 2025 11102 TEGNIESE WETENSKAPPE (VRAESTEL 2) TYD: 1,5 uur PUNTE: 75 10 bladsy en 4 inligtingsblaaie b.o.

TEGNIESE WETENSKAPPE 2 (VRAESTEL 2) 11102/25 INSTRUKSIES EN INLIGTING 1. Skryf jou naam en graad op die ANTWOORDBOEK. 2. Hierdie vraestel bestaan uit SES vrae. Beantwoord AL die vrae in die ANTWOORDBOEK. 3. Begin ELKE vraag op ʼn NUWE bladsy. 4. Nommer die antwoorde korrek volgens die nommeringstelsel wat in hierdie vraestel gebruik is. 5. Laat EEN reël oop tussen twee subvrae, bv. tussen VRAAG 2.1 en VRAAG 2.2. 6. Jy mag ʼn nie-programmeerbare sakrekenaar gebruik. 7. Jy word aangeraai om die aangehegte INLIGTINGSBLAAIE te gebruik. 8. Toon ALLE formules en invervanging by AL die berekeninge. 9. Rond jou FINALE numeriese antwoorde tot ʼn minimum van TWEE desimale plekke af. 10. Gee kort (bondige) motiverings, besprekings, ens. waar nodig. 11. Skryf netjies en leesbaar. b.o.

TEGNIESE WETENSKAPPE 3 (VRAESTEL 2) 11102/25 VRAAG 1: MEERVOUDIGEKEUSE-VRAE Verskeie opsies word verskaf as moontlike antwoorde op die volgende vrae. Kies die korrekte antwoord en skryf slegs die letter (A – D) langs die vraagnommers (1.1 tot 1.5) in die ANTWOORDBOEK neer, bv. 1.6 D. 1.1 Watter van die volgende verbindings het funksionele isomere? (2) 1.2 Bestudeer die volgende struktuurformule van die verbinding hieronder en identifiseer die tipe intermolekulêre kragte tussen die molekules. A Slegs waterstofbindings B Londen kragte en dipool-dipool kragte C Londen kragte en waterstofbindings D Slegs dipool-dipool kragte (2) 1.3 Tydens die polimerisasie proses word sagte en harde plastieke geskep. Watter faktor beïnvloed NIE die sagtheid en hardheid van hierdie plastieke NIE? A Temperatuur B Kettinglengte van die polimeer C Druk D Konsentrasie (2) b.o.

TEGNIESE WETENSKAPPE 4 (VRAESTEL 2) 11102/25 1.4 'n Reduseermiddel is: A 'n Stof wat elektrone kry en reduksie ondergaan B 'n Stof wat elektrone verloor en oksidasie ondergaan C 'n Stof wat elektrone kry en oksidasie ondergaan D 'n Stof wat elektrone verloor en reduksie ondergaan (2) 1.5 Identifiseer die korrekte manier om die selnotasie van 'n Mg-Fe galvaniese sel te skryf. A Mg(s) / Mg2+ (101,3 kPa) // Fe2+(1 mol.dm–3) / Fe(s) B Fe(s) / Fe2+ (1 mol.dm–3) // Mg2+(1 mol.dm–3) / Mg(s) C Fe(s) / Fe2+ (1 mol.dm–3) // Mg2+(101,3 kPa) / Mg(s) D Mg(s) / Mg2+ (1 mol.dm–3) // Fe2+(1 mol.dm–3) / Fe(s) (2) [10] VRAAG 2 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Bestudeer die organiese verbindings wat deur die letters A tot F hieronder voorgestel word en beantwoord die vrae wat volg. A But-1-een B C D E Butanoësuur F 𝐶𝐻 𝐶𝐻𝐶𝐻𝐶𝐻 2.1 Definieer die term funksionele groep. (2) 2.2 Skryf die: 2.2.1 Letter van die verbinding wat sterk waterstofbindings het (1) 2.2.2 HOMOLOË REEKS waaraan verbinding D behoort (1) 2.2.3 NAAM van die FUNKSIONELE GROEP van verbinding C (1) 2.2.4 IUPAC-NAAM van verbinding B (2) b.o.

TEGNIESE WETENSKAPPE 5 (VRAESTEL 2) 11102/25 2.3 Bestudeer verbindings C, D en F. 2.3.1 Teken die struktuurformule van verbinding F. (2) 2.3.2 Skryf die gekondenseerde formule van verbinding D neer. (1) 2.3.3 Skryf die molekulêre formule van verbinding C neer. (1) 2.4 Definieer die term strukturele isomeer. (2) 2.5 Identifiseer die spesifieke TIPE strukturele isomeer wat deur die volgende verbindings geïllustreer word: 2.5.1 A en F (1) 2.5.2 B en E (1) [15] VRAAG 3 (Begin op 'n nuwe bladsy.) ʼn Leerder het monsters van propaan en propan-2-ol in ʼn laboratorium voorberei. Gedurende die proses is die etikette van die twee monsters verloor. Albei oplossings is kleurloos. Die leerder het toe besluit om die monsters te identifiseer deur die tyd te neem wat dit vir elke monster vat om te begin kook. Die resultate is in die volgende tabel getabuleer: Monster Tyd wat dit geneem het om te kook (s) A 67 B 21 3.1 Definieer die term kookpunt. (2) 3.2 Skryf die naam neer van die instrument wat deur die leerder gebruik word om die tyd te meet wat dit geneem het vir die monsters om te begin kook. (1) 3.3 Watter monster, A of B, is propan-2-ol? (1) 3.4 Verduidelik jou antwoord op VRAAG 3.3 deur te verwys na die TIPE INTERMOLEKULÊRE KRAGTE, STERKTE VAN DIE INTERMOLEKULÊRE KRAGTE en die ENERGIE. (3) 3.5 Toe die leerder die eksperiment uitgevoer het om te kyk hoe lank dit neem vir elke monster om te kook, is daar gevind dat dit langer geneem het om druppels propan- 2-ol met die gegradueerde pipet in ʼn proefbuis te gooi as om druppels propaan in te gooi. Verduidelik hierdie bevinding deur na VISKOSITEIT te verwys. (3) [10] b.o.

TEGNIESE WETENSKAPPE 6 (VRAESTEL 2) 11102/25 VRAAG 4 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Die diagram hieronder wys hoe ETEEN in ander organiese verbindings omgeskakel kan word. Die letters A, B, C, D en E verteenwoordig verskillende organiese reaksies. Verbinding Y Polimeer Z Alkaan 4.1 Bestudeer reaksie D. Skryf neer die: 4.1.1 TIPE reaksie (1) 4.1.2 MOLEKULÊRE FORMULE van die ander REAKTANT wat benodig word (1) 4.1.3 Gebalanseerde vergelyking met behulp van MOLEKULÊRE FORMULES, wanneer die PRODUK volledige verbranding ondergaan (3) 4.2 Vir reaksie B, skryf neer: 4.2.1 Die IUPAC-naam van die produk wat gevorm het (2) 4.2.2 'n Reaksietoestand vir die reaksie (1) 4.3 Vir reaksie C, skryf die: 4.3.1 NAAM van die ander REAKTANT wat benodig word (1) 4.3.2 NAAM van die spesifieke tipe reaksie (1) b.o.

TEGNIESE WETENSKAPPE 7 (VRAESTEL 2) 11102/25 4.4 Reaksie A vorm 'n polimeer as 'n produk. 4.4.1 Definieer die term polimerisasie. (2) 4.4.2 Identifiseer of die monomeer wat nodig is vir reaksie A om plaas te vind, VERSADIG of ONVERSADIG is. (1) 4.4.3 Gee EEN alledaagse toepassing vir die PRODUK (plastiek) wat tydens hierdie reaksie gevorm word. (1) 4.5 Die volgende diagram toon 'n diode (p-n voegvlak) wat aan 'n eksterne kragbron gekoppel is. 4.5.1 Vervang die p-n voegvlak deur SLEGS die KORREKTE SIMBOOL vir die diode te teken. (1) 4.5.2 Watter TIPE spanning word geskep wanneer die eksterne kragbron gekoppel word soos in die diagram getoon? Skryf slegs MEEVOOR of TEENVOOR. (1) 4.5.3 Gee EEN rede waarom diodes belangrik is in ons daaglikse lewe? (1) [17] b.o.

TEGNIESE WETENSKAPPE 8 (VRAESTEL 2) 11102/25 VRAAG 5 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Die diagram hieronder verteenwoordig 'n ELEKTROLITIESE SEL vir die ontbinding van koper(II)chloried. Simbool X verteenwoordig 'n komponent van die elektrolitiese sel. Wanneer die sel in werking is, word katione (positiewe ione) na elektrode A aangetrek. Elektrode A Elektrode B 5.1 Definieer die term oksidasie. (2) 5.2 Bestudeer elektrode B. 5.2.1 Watter WAARNEMING sal by hierdie elektrode gemaak word? (1) 5.2.2 Skryf die halfreaksie neer wat by hierdie elektrode plaasvind. (2) 5.3 Bestudeer elektrode A. 5.3.1 Identifiseer of hierdie elektrode aan die positiewe of negatiewe terminaal van komponent X gekoppel is. Skryf slegs POSITIEF of NEGATIEF. (1) 5.3.2 Gee EEN alledaagse toepassing van die PRODUK wat op hierdie elektrode gevorm word. (1) b.o.

TEGNIESE WETENSKAPPE 9 (VRAESTEL 2) 11102/25 Die graad 12-leerders het 'n eksperiment gedoen waar hulle probeer het om 'n sleutel met koper te bedek. Hulle het die eksperiment opgestel soos in die diagram hieronder getoon. skakelaar 𝐶𝑢 elektrode sleutel Oplossing wat 𝐶𝑢 bevat 5.4 Verduidelik, deur OOK na die diagram te verwys, waarom die sleutel NIE met koper bedek sal word NIE. (3) Die skakelaar is nou TOE in die stroombaan. 5.5 Skryf die NAAM van die proses wanneer die sleutel met koper bedek word. (1) 5.6 Identifiseer of die sleutel tydens hierdie reaksie as die ANODE of KATODE sal optree. (1) 5.7 Gee 'n rede waarom die leerders die sleutel met koper wil bedek. (1) [13] b.o.

TEGNIESE WETENSKAPPE 10 (VRAESTEL 2) 11102/25 VRAAG 6 (Begin op 'n nuwe bladsy.) 'n Standaard elektrochemiese sel word opgestel met behulp van 'n standaard koper- halfsel en 'n standaard 𝑋/𝑋 halfsel soos hieronder getoon. 'n Voltmeter wat oor die sel gekoppel is, het 2,7 V geregistreer. Katode Anode 6.1 Definieer die term galvaniese sel. (2) 6.2 Skryf die NAAM van die komponent gemerk Q. (1) 6.3 Identifiseer vir die elektrochemiese sel hierbo, EEN standaardtoestand vir hierdie sel BEHALWE vir die konsentrasie. (1) 6.4 Bepaal, deur die gebruik van BEREKENINGE, waaruit element elektrode X gemaak is. (5) 6.5 Identifiseer die rigting waarin die ELEKTRONE sal vloei. Skryf slegs LINKS NA REGS of REGS NA LINKS. (1) [10] TOTAAL: 75 EINDE

TEGNIESE WETENSKAPPE 1 (VRAESTEL 2) 11102/25

TEGNIESE WETENSKAPPE 2 (VRAESTEL 2) 11102/25 TABLE 3: THE PERIODIC TABLE OF ELEMENTS/TABEL 3: DIE PERIODIEKE TABEL VAN ELEMENTE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 (I) (II) (III) (IV) (V) (VI) (VII) (VIII) Atomic number/ KEY/SLEUTEL Atoomgetal 1 2 2,1 H He 1 29 4 Electro negativity/ Symbol/ 3 4 1,9 Cu 5 6 7 8 9 10 Li Be Elektronegatiwiteit Simbool B C N O F Ne 1,0 1,5 63,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 7 9 11 12 14 16 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Approximate relative atomic mass/ Aℓ Si P S Cℓ Ar 0,9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0 23 24 Benaderde relatiewe atoommassa 27 28 31 32 35,5 40 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 0,8 K 1,0 Ca 1,3 Sc 1,5 Ti 1,6 V 1,6 Cr 1,5 Mn 1,8 Fe 1,8 Co 1,8 Ni 1,9 Cu 1,6 Zn 1,6 Ga 1,8 Ge 2,0 As 2,4 Se 2,8 Br Kr 39 40 45 48 51 52 55 56 59 59 63,5 65 70 73 75 79 80 84 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 0,8 Rb 1,0 Sr 1,2 Y 1,4 Zr Nb 1,8 Mo 1,9 Tc 2,2 Ru 2,2 Rh 2,2 Pd 1,9 Ag 1,7 Cd 1,7 In 1,8 Sn 1,9 Sb 2,1 Te 2,5 I Xe 86 88 89 91 92 96 101 103 106 108 112 115 119 122 128 127 131 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tℓ Pb Bi Po At Rn 0,7 0,9 1,6 1,8 1,8 1,9 2,0 2,5 133 137 139 179 181 184 186 190 192 195 197 201 204 207 209 87 88 89 0,7 Fr 0,9 Ra Ac 226 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 140 141 144 150 152 157 159 163 165 167 169 173 175 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 232 238

TEGNIESE WETENSKAPPE 3 (VRAESTEL 2) 11102/25 TABLE 4A: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4A: STANDAARD-REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies E θ (V) F2(g) + 2e ⇌ 2F + 2,87 Co3+ + e ⇌ Co2+ + 1,81 H2O2 + 2H+ +2e ⇌ 2H2O +1,77  MnO 4 + 8H+ + 5e ⇌ Mn2+ + 4H2O + 1,51   + 1,36 Cℓ2(g) + 2e ⇌ 2Cℓ 2 Cr2O 7 + 14H+ + 6e ⇌ 2Cr3+ + 7H2O + 1,33 O2(g) + 4H+ + 4e ⇌ 2H2O + 1,23 MnO2 + 4H+ + 2e ⇌ Mn2+ + 2H2O + 1,23  Pt + 1,20 Pt + 2e 2+ ⇌ Br2(ℓ) + 2e ⇌ 2Br + 1,07 NO 3 + 4H+ + 3e NO(g) + 2H2O + 0,96 Increasing oxidising ability/Toenemende oksiderende vermoë ⇌ Increasing reducing ability/Toenemende reduserende vermoë Hg2+ + 2e ⇌ Hg(ℓ) + 0,85 Ag+ + e ⇌ Ag + 0,80 NO 3 + 2H+ + e ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80 Fe3+ + e ⇌ Fe2+ + 0,77 O2(g) + 2H+ + 2e ⇌ H2O2 + 0,68 I2 + 2e ⇌ 2I + 0,54 Cu+ + e ⇌ Cu + 0,52 SO2 + 4H+ + 4e ⇌ S + 2H2O + 0,45 2H2O + O2 + 4e ⇌ 4OH + 0,40 Cu2+ + 2e ⇌ Cu + 0,34 2 SO 4 + 4H+ + 2e ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17 Cu2+ + e ⇌ Cu+ + 0,16 Sn4+ + 2e ⇌ Sn2+ + 0,15 S + 2H+ + 2e ⇌ H2S(g) + 0,14 2H+ + 2e ⇌ H2(g) 0,00 Fe3+ + 3e ⇌ Fe  0,06 Pb2+ + 2e ⇌ Pb  0,13 Sn2+ + 2e ⇌ Sn  0,14 Ni2+ + 2e ⇌ Ni  0,27 Co2+ + 2e ⇌ Co  0,28 Cd2+ + 2e ⇌ Cd  0,40 Cr3+ + e ⇌ Cr2+  0,41 Fe2+ + 2e ⇌ Fe  0,44 Cr3+ + 3e ⇌ Cr  0,74 Zn2+ + 2e ⇌ Zn  0,76 2H2O + 2e ⇌ H2(g) + 2OH  0,83 Cr2+ + 2e ⇌ Cr  0,91 Mn2+ + 2e ⇌ Mn  1,18 Aℓ3+ + 3e ⇌ Aℓ  1,66 Mg2+ + 2e ⇌ Mg  2,36 Na+ + e ⇌ Na  2,71 Ca2+ + 2e ⇌ Ca  2,87 Sr2+ + 2e ⇌ Sr  2,89 Ba2+ + 2e ⇌ Ba  2,90 Cs+ + e- ⇌ Cs - 2,92 K+ + e ⇌ K  2,93 Li+ + e ⇌ Li  3,05

TEGNIESE WETENSKAPPE 4 (VRAESTEL 2) 11102/25 TABLE 4B: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4B: STANDAARD-REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies E θ (V) Li+ + e ⇌ Li  3,05 K+ + e ⇌ K  2,93 Cs+ + e ⇌ Cs  2,92 Ba2+ + 2e ⇌ Ba  2,90 Sr2+ + 2e ⇌ Sr  2,89 Ca2+ + 2e ⇌ Ca  2,87 Na+ + e ⇌ Na  2,71 Mg2+ + 2e ⇌ Mg  2,36 Aℓ3+ + 3e ⇌ Aℓ  1,66 Mn2+ + 2e ⇌ Mn  1,18 Cr2+ + 2e ⇌ Cr  0,91 2H2O + 2e ⇌ H2(g) + 2OH  0,83 Zn2+ + 2e ⇌ Zn  0,76 Cr3+ + 3e ⇌ Cr  0,74 Increasing oxidising ability/Toenemende oksiderende vermoë Fe2+ + 2e ⇌ Fe  0,44 Cr3+ + e ⇌ Cr2+  0,41 Increasing reducing ability/Toenemende reduserende vermoë Cd2+ + 2e ⇌ Cd  0,40 Co2+ + 2e ⇌ Co  0,28 Ni2+ + 2e ⇌ Ni  0,27 Sn2+ + 2e ⇌ Sn  0,14 Pb2+ + 2e ⇌ Pb  0,13 Fe3+ + 3e ⇌ Fe  0,06 2H+ + 2e ⇌ H2(g) 0,00 S + 2H+ + 2e ⇌ H2S(g) + 0,14 Sn4+ + 2e ⇌ Sn2+ + 0,15 Cu2+ + e ⇌ Cu+ + 0,16 2 SO 4 + 4H+ + 2e ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17 Cu2+ + 2e ⇌ Cu + 0,34 2H2O + O2 + 4e ⇌ 4OH + 0,40 SO2 + 4H+ + 4e ⇌ S + 2H2O + 0,45 Cu+ + e ⇌ Cu + 0,52 I2 + 2e ⇌ 2I + 0,54 O2(g) + 2H+ + 2e ⇌ H2O2 + 0,68 Fe3+ + e ⇌ Fe2+ + 0,77 NO 3 + 2H+ + e  ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80 Ag+ + e ⇌ Ag + 0,80 Hg2+ + 2e ⇌ Hg(ℓ) + 0,85 NO 3 + 4H+ + 3e  ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96 Br2(ℓ) + 2e ⇌ 2Br + 1,07 Pt2+ + 2 e ⇌ Pt + 1,20 MnO2 + 4H+ + 2e ⇌ Mn2+ + 2H2O + 1,23 O2(g) + 4H+ + 4e ⇌ 2H2O + 1,23 2 Cr2O 7 + 14H+ + 6e ⇌ 2Cr3+ + 7H2O + 1,33   + 1,36 Cℓ2(g) + 2e ⇌ 2Cℓ  MnO 4 + 8H+ + 5e ⇌ Mn2+ + 4H2O + 1,51 H2O2 + 2H+ +2 e ⇌ 2H2O +1,77 Co3+ + e ⇌ Co2+ + 1,81 F2(g) + 2e ⇌ 2F + 2,87