Physical Sciences Grade 12 P2 Eastern Cape Mock 2022 QP

Downloaded from hlayiso.com NASIONALE SENIOR SERTIFIKAAT GRAAD 12 SEPTEMBER 2022 FISIESE WETENSKAPPE V2 (CHEMIE) PUNTE: 150 TYD: 3 uur Hierdie vraestel bestaan uit 21 bladsye en insluitend gegewensblaaie.

Downloaded from hlayiso.com 2 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/SEPTEMBER 2022) INSTRUKSIES EN INLIGTING 1. Skryf jou NAAM en VAN in die toepaslike ruimte op die ANTWOORDEBOEK. 2. Hierdie vraestel bestaan uit NEGE vrae. Beantwoord AL die vrae in die ANTWOORDEBOEK. 3. Begin ELKE vraag op ʼn NUWE bladsy in die ANTWOORDEBOEK. 4. Nommer die antwoorde korrek volgens die nommeringstelsel wat in die vraestel gebruik is. 5. Laat EEN reël tussen twee sub-vrae oop, byvoorbeeld tussen VRAAG 2.1 en VRAAG 2.2. 6. Jy mag ʼn nieprogrammeerbare sakrekenaar gebruik. 7. Jy mag toepaslike wiskundige instrumente gebruik. 8. Toon ALLE formules en substitusies/vervangings in ALLE berekeninge. 9. Rond jou FINALE numeriese antwoorde tot ʼn minimum van TWEE desimale plekke af. 10. Gebruik kort (bondige) motiverings, besprekings, ensovoorts waar nodig. 11. Jy word aangeraai om die aangehegte GEGEWENSBLAAIE te gebruik. 12. Skryf netjies en leesbaar. Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/SEPTEMBER 2022) FISIESE WETENSKAPPE V2 3 VRAAG 1: MEERVOUDIGEKEUSE-VRAE Verskeie opsies word as moontlike antwoorde op die volgende vrae gegee. Kies die antwoord en skryf slegs die letter (A–D) langs die vraagnommers (1.1 tot 1.10) in die ANTWOORDEBOEK neer, byvoorbeeld. 1.11 D. 1.1 Die naam van die funksionele groep van propanoësuur is … A formiel. B karboksiel. C karboniel. D hidroksiel. (2) 1.2 Watter EEN van die volgende is die KORREKTE naam vir die addisie reaksie van water tot ʼn alkeen? A hidrasie B hidrolise C dehidrasie D hidrohalogenering (2) 1.3 Beskou die gegewe verbinding hieronder: H CH3 CH3 H H H C C C C C H H H H Br H Die KORREKTE IUPAC-naam vir die bostaande verbinding is: A 4-bromo-2,3-dimetielpentaan B 2-bromo-3,4-dimetielpentaan C 2,3-dimetiel-4-bromopentaan D 3,4-dimetiel-2-bromopentaan (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 4 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/SEPTEMBER 2022) 1.4 Watter EEN van die volgende organiese molekules sal vinnig met broomwater reageer? A CH3CH2OH B CH3CH3 C CH2CH2 D CH3CH2CH3 (2) 1.5 Beskou die potensiële energieprofiel hieronder vir die hipotetiese reaksie: P ⇌ Potensiële energie (kJ·mol-1) Q a Q b P c Reaksie vordering Watter EEN van die volgende kombinasies dui die aktiveringsenergie en reaksiewarmte (ΔH) korrek aan vir die TERUGWAARTSE REAKSIE? Aktiveringsenergie (kJ·mol-1) Reaksiewarmte (ΔH) A a–b b–c B b–a a–c C a–b c–b D b–c a–b (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/SEPTEMBER 2022) FISIESE WETENSKAPPE V2 5 1.6 H2S (g) ontbind volgens die volgende gebalanseerde vergelyking: H2S (g) ⇌ H2(g) + S(s) In elk van vier afsonderlike eksperimente, A tot D, H2S met aanvanklike konsentrasie ci word in identiese leë flesse geplaas wat dan verseël en verhit word. Die grafieke hieronder toon die resultate wat verkry was vir eksperimente A tot D. Watter eksperiment het die grootste Kc-waarde? A B Konsentrasie Konsentrasie ci ci 0 tyd 0 tyd C D Konsentrasie ci ci Konsentrasie 0 tyd 0 tyd (2) 1.7 Die reaksie hieronder verteenwoordig die algemene vergelyking vir die reaksie van ʼn suur-basis-indikator. HIn (aq) + H2O (ℓ) ⇌ H3O+ (aq) + In – (aq) geel blou In watter EEN van die volgende soutoplossings sal hierdie indikator geel word? A KCℓ(aq) B NH4Cℓ(aq) C NaHCO3(aq) D CH3COONa(aq) (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 6 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/SEPTEMBER 2022) 1.8 Die funksie van ʼn soutbrug in ʼn galvaniese sel is om … A die beweging van protone toe te laat. B die beweging van elektrone toe te laat. C ʼn plek te verskaf waar reduksie kan plaasvind. D te verseker dat die oplossings elektries neutraal bly. (2) 1.9 Watter EEN van die stowwe kan optree as ʼn amfoliet in sekere reaksies? A CH3COO– B HSO4 – C H3O+ D NH4+ (2) 1.10 Die elektrolitiese sel hieronder word gebruik tydens elektroplatering van ʼn ysterring met koper. Kragbron g Cu Ysterring Watter EEN van die volgende kombinasies is KORREK oor die ione in die elektroliet wanneer die sel in werking is? Konsentrasie Positiewe ione A Bly konstant Cu2+ B Bly konstant Fe2+ C Verhoog Fe3+ D Verhoog Cu2+ (2) [20] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/SEPTEMBER 2022) FISIESE WETENSKAPPE V2 7 VRAAG 2 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) Die letters A tot D in die tabel hieronder verteenwoordig vier organiese verbindings wat aan verskillende homoloë reekse behoort. A B CH3 2-metielpropanal H H CH2 H O H C C C C C O H H H H CH3 C D CH3C ≡ CCH2CH3 Pentaan 2.1 Definieer die term homoloë reeks. (2) 2.2 Skryf neer die: 2.2.1 Letter wat ʼn versadigde koolwaterstof verteenwoordig (1) 2.2.2 Algemene formule van die homoloë reeks waarin verbinding C behoort (1) 2.2.3 Struktuurformule van verbinding A (2) 2.3 Skryf die IUPAC-naam van verbinding B neer. (3) 2.4 Verbinding D het drie strukturele isomere. Skryf neer die: 2.4.1 Struktuurformule van die isomeer met die kortste kettinglengte (3) 2.4.2 Gebalanseerde vergelyking vir die verbranding van verbinding D in OORMAAT suurstof deur molekulêreformules te gebruik (3) [15] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 8 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/SEPTEMBER 2022) VRAAG 3 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) 3.1 Die grafieke hieronder toon die kookpunte van reguitketting primêre alkohole en reguitketting ketone met verskillende aantal koolstofatome. 160 Alkohole 140 Ketone Kookpunt (oC) 120 100 80 60 40 5 7 Aantal koolstofatome 3.1.1 Definieer die term kookpunt. (2) 3.1.2 Verduidelik waarom die kookpunte van die alkohole toeneem soos die aantal koolstofatome toeneem deur te verwys na slegs die TIPE en STERKTE van intermolekulêrekragte. (2) 3.1.3 Verduidelik waarom die kurwe van die alkohole hoër is as dié van die ketone. Verwys na die TIPE en STERKTE van die intermolekulêrekragte betrokke. (3) Die dampdruk van die alkohole word nou vergelyk met dié van die ketone by dieselfde temperatuur. 3.1.4 Waarom moet die alkohol en ketoon wat vergelyk word dieselfde aantal koolstofatome hê? (1) 3.1.5 Watter EEN sal die hoër dampdruk het: ALKOHOL of KETOON? Gee ʼn rede vir die antwoord deur na die inligting in die grafiek te verwys. (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/SEPTEMBER 2022) FISIESE WETENSKAPPE V2 9 3.2 Die kookpunte van propanoësuur en propan-1-ol word nou vergelyk. 3.2.1 Watter verbinding het die hoër kookpunt? (1) 3.2.2 Verduidelik die antwoord tot VRAAG 3.2.1 deur na die TIPE, STERKTE van die intermolekulêrekragte en ENERGIE te verwys. (3) [14] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 10 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/SEPTEMBER 2022) VRAAG 4 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) 4.1 Verbinding P kan gebruik word in die voorbereiding van verbindings R en Q soos getoon in die vloeidiagram hieronder. Alkohol P HCℓ Haloalkaan Q II I Gekonsentreerde H2SO4 O Verbinding R: CH3CH2CH2OCCH3 In reaksie I, alkohol P reageer met ʼn ander organiese verbinding in die teenwoordigheid van gekonsentreerde swawelsuur. 4.1.1 Noem die tipe reaksie wat deur reaksie I voorgestel word. (1) 4.1.2 Behalwe vir die teenwoordigheid van ʼn katalisator skryf een ander reaksie toestand neer vir reaksie I. (1) Skryf neer die: 4.1.3 Struktuurformule van alkohol P (2) 4.1.4 IUPAC-naam van verbinding R (2) 4.1.5 IUPAC-naam van die reguitketting FUNKSIONELE isomeer van verbinding R (2) Vir reaksie II, skryf neer die: 4.1.6 Tipe reaksie wat plaasvind (1) 4.1.7 Formule van die anorganiese produk (1) 4.1.8 Gekondenseerde struktuurformule van verbinding Q (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/SEPTEMBER 2022) FISIESE WETENSKAPPE V2 11 4.2 ʼn Primêre alkohol wat 3 koolstofatome bevat word omskep na ʼn sekondêre alkohol in ʼn TWEE-stapproses soos in die vloeidiagram hieronder getoon: STAP 1 STAP 2 Primêre alkohol Verbinding Q Sekondêre alkohol P P is ʼn anorganiese reagens terwyl verbinding Q ʼn organiese verbinding is. Skryf neer die: 4.2.1 Formule van reagens P (2) 4.2.2 Een reaksietoestand vir die reaksie in STAP 2 (1) 4.2.3 Gebalanseerde vergelyking vir die reaksie in STAP 2 deur gebruik te maak van struktuurformules vir die organiese verbindings (5) [20] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 12 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/SEPTEMBER 2022) VRAAG 5 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) Die reaksie tussen natrium tiosulfaat (Na2S2O3) en OORMAAT soutsuur (HCℓ) word gebruik om die effek van konsentrasie en temperatuur op die reaksietempo te ondersoek. Die gebalanseerde vergelyking vir hierdie reaksie is: Na2S2O3 (aq) + 2 HCℓ → 2 NaCℓ (aq) + S (s) + SO2 (g) + H2O (ℓ) ʼn Erlenmeyer-fles word op ʼn wit papier geplaas met ‘n ligte kruis daarop. Die tyd wat dit neem vir die sigbaarheid van die kruis om te verdwyn, word gemeet. Sien die diagram hieronder. Na2S2O3 oplossing met HCℓ Witpapier LET WEL: Dieselfde volume van Na2S2O3 oplossing was in al drie reaksies gebruik. Die tabel hieronder toon die reaksie toestande. Eks Konsentrasie Konsentrasie Temperatuur Volume van van Na2S2O3 van HCℓ (°C) HCℓ (mol·dm-3) (cm3) 1 0,05 2 25 25 2 0,05 1 25 25 3 0,05 2 40 25 5.1 Definieer die term reaksietempo. (2) 5.2 Skryf die naam van die onafhanklike veranderlike neer vir die vergelyking van eksperiment 1 en 2. (1) 5.3 Hoe sal die hoeveelheid swawel (S) wat in eksperiment 1 gevorm het vergelyk met die hoeveelheid swawel (S) wat in eksperiment 2 geproduseer word by voltooiing van die reaksie? Kies uit HOËR AS, LAER AS of GELYK AAN. Gee ʼn rede vir die antwoord. (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/SEPTEMBER 2022) FISIESE WETENSKAPPE V2 13 5.4 Eksperiment 1 en 3 word nou vergelyk. Die Maxwell-Boltzmann energie verspreidings kurwes vir Eksperimente 1 en 3 word hieronder getoon. T1 Aantal deeltjies T2 Kinetiese energie Ea 5.4.1 Watter eksperiment 1 of 3 word deur kurwe T2 voorgestel? (1) 5.4.2 Verduidelik die antwoord tot VRAAG 5.4.1 deur na die botsingsteorie te verwys. (3) 5.4.3 Skets SLEGS die kurwe vir T2 in die ANTWOORDEBOEK en dui die effek wat ʼn katalisator op Ea sal hê. Dui die nuwe aktiveringsenergie aan as X op die grafiek. (2) 5.5 0,7118 g van Na2S2O3 reageer volledig met HCℓ in eksperiment 1 in 34 s. Bereken die tempo waarteen HCℓ gereageer het in eksperiment 1 in mol·s-1. (5) Die volume van HCℓ wat in eksperiment 1 gebruik was word nou verdubbel. Al die ander reaksietoestande bly dieselfde. 5.6 Hoe sal die reaksietempo beïnvloed word deur die verandering in volume? Kies uit VERHOOG, VERLAAG of BLY DIESELFDE. (1) [17] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 14 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/SEPTEMBER 2022) VRAAG 6 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) 6.1 Die volgende omkeerbare reaksie kan gebruik word om te demonstreer hoe sekere faktore ʼn chemiese ewewig beïnvloed: CoCℓ42– (aq) + 6 H2O (ℓ) ⇌ Co(H2O)62+ (aq) + 4 Cℓ – (aq) Blou Pienk 6.1.1 Definieer die term omkeerbare reaksie. (2) Die oplossing is aanvanklik BLOU. Skryf RAAK MEER BLOU of RAAK MEER PIENK neer om die volgende te beskryf wat met die reaksiemengsel sal gebeur as: 6.1.2 CoCℓ42- bygevoeg word (1) 6.1.3 Gekonsentreerde HCℓ bygevoeg word (1) Die proefbuis wat die reaksiemengsel bevat word in warmwater geplaas. Dit word waargeneem dat die oplossing meer blou word. 6.1.4 Is die voorwaartse reaksie EKSOTERMIES of ENDOTERMIES? (1) 6.1.5 Verduidelik die antwoord tot VRAAG 6.1.4 deur te verwys na Le Chatelier se beginsel. (2) 6.2 3,01 x 10 23 molekules van N2O4 word verseël in ‘n 4 dm3 houer en dan verhit tot 400 K. Die volgende gebalanseerde vergelyking verteenwoordig die reaksie in die houer wat ewewig bereik by 400 K. N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g) Daar word gevind by ewewig dat 0,4 mol N2O4 het ontbind na NO2. Bereken die ewewigskonstante (Kc) by 400 K. (8) [15] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/SEPTEMBER 2022) FISIESE WETENSKAPPE V2 15 VRAAG 7 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) 7.1 Die vergelykings hieronder toon die reaksies wat in soutsuur (HCℓ) en etanoësuur (CH3COOH) oplossings plaasvind. Beide sure het ʼn konsentrasie van 1 mol·dm-3, en word by ʼn temperatuur van 25 °C gehou. I: HCℓ (aq) + H2O (ℓ) ⇌ Cℓ – (aq) + H3O+ (aq) Ka = 1,3 × 106 II: CH3COOH (aq) + H2O (ℓ) ⇌ CH3COO– (aq) + H3O+ (aq) Ka = 1,8 × 10-5 7.1.1 Definieer ʼn suur volgens die Lowry-Brønsted-teorie. (2) 7.1.2 Skryf EEN gekonjugeerde suur-basis paar in reaksie I neer. (2) 7.1.3 Watter oplossing , I of II , sal die laer pH-waarde het? Verduidelik die antwoord. (3) 7.2 10 cm3 van ʼn 1 mol·dm-3 natrium hidroksied (NaOH) oplossing word met water verdun totdat die pH gelyk is aan 13. 7.2.1 Bereken die aantal mol van NaOH in die oorspronklike 10 cm3 oplossing. (3) 7.2.2 Bereken die volume van die verdunde oplossing in dm 3. (5) Al die verdunde natrium hidroksiedoplossing word in ʼn buret gegooi. Tydens ʼn titrasie word 15 cm3 oksaalsuur met ʼn konsentrasie van presies 0,09 mol·dm-3 geneutraliseer deur ʼn sekere volume van die verdunde natrium hidroksiedoplossing. Die gebalanseerde vergelyking vir die reaksie is: 2 NaOH (aq) + H2C2O4 (aq) → Na2C2O4 (aq) + 2 H2O (ℓ) 7.2.3 Bereken die volume van die verdunde natriumhidroksied wat in die buret na titrasie oorbly. (5) [20] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 16 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/SEPTEMBER 2022) VRAAG 8 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) ʼn Galvaniese sel word onder standaardtoetstande opgestel deur halfselle A en B wat hieronder getoon word, te gebruik. Halfsel A: Cu(s)/Cu2+(aq) Halfsel B: H2O(ℓ) /O2(g)/ H+(aq) 8.1 Definieer oksidasie in terme van elektron oordrag. (2) 8.2 Skryf neer die: 8.2.1 Aanvanklike konsentrasie van die H+ (aq) oplossing in halfsel B (1) 8.2.2 Naam van die metaal wat as ʼn elektrode in halfsel B gebruik word (1) 8.2.3 Formule van die reduseermiddel (1) 8.2.4 Reduksie halfreaksie (2) 8.2.5 Gebalanseerde ioniese vergelyking vir die algehele selreaksie (3) 8.3 Die grafiek toon die verhouding van die EMK van die sel teenoor tyd. x EMK (V) 0 Tyd (s) t1 8.3.1 Bereken die waarde van x op die grafiek. (4) 8.3.2 Verduidelik die afname in die EMK van die sel soos tyd verloop. (2) 8.3.3 Wat het gebeur met die reaksie in die sel by tyd t1? (1) [17] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/SEPTEMBER 2022) FISIESE WETENSKAPPE V2 17 VRAAG 9 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) 9.1 Die diagram verteenwoordig die apparaat wat gebruik was in die elektrolise van ʼn gekonsentreerde NaCℓ oplossing. A en B is twee koolstofelektrodes. A B NaCℓ (aq) 9.1.1 Definieer ʼn elektrolitiese sel. (2) 9.1.2 Skryf die halfreaksie wat by elektrode B plaasvind neer. (2) Gasborrels word waargeneem rondom die katode van die sel. 9.1.3 Skryf die NAAM of FORMULE neer van die gas wat by die katode gevorm het. (1) 9.1.4 Verwys na die relatiewe sterkte van die oksideermiddels om te verduidelik waarom die gas in VRAAG 9.1.3 vorm by die katode en nie Na. (2) 9.2 ʼn Eletrolitiese sel gebruik ʼn onsuiwer koperelektrode wat uit 95% Cu en ʼn suiwer koperelektrode bestaan. Koper (II) chloried (CuCℓ2) oplossing word as ʼn elektroliet gebruik. 9.2.1 Is die suiwer koper die ANODE of KATODE? (1) 9.2.2 Wanneer al die koper in die onsuiwer elektrode op die koperelektrode geplaas is, word daar gevind dat 6 mol elektrone oorgedra is. Bereken die aanvanklike massa van die ONSUIWER koper elektrode. (4) [12] TOTAAL: 150 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com

Downloaded from hlayiso.com 18 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/SEPTEMBER 2022) NATIONAL SENIOR CERTIFICATE NASIONALE SENIOR SERTIFIKAAT DATA FOR PHYSICAL SCIENCES GRADE 12 PAPER 2 (CHEMISTRY) GEGEWENS VIR FISIESE WETENSKAPPE GRAAD 12 VRAESTEL 2 (CHEMIE) TABLE 1: PHYSICAL CONSTANTS/TABEL 1: FISIESE KONSTANTES NAAM/NAME SIMBOOL/SYMBOL WAARDE/VALUE Standard pressure p 1,013 × 105 Pa Standaarddruk Molar gas volume at STP Vm 22,4 dm3∙mol-1 Molêre gasvolume teen STD Standard temperature Tθ 273 K Standaardtemperatuur Charge on electron e -1,6 × 10-19 C Lading op elektron Avogadro’s constant NA 6,02 × 1023 mol-1 Avogadro se konstante TABLE 2: FORMULAE/TABEL 2: FORMULES m n m n = M or/of c = V or/of c = MV pH= -log[H3O+] Kw = [H3O+][OH-] = 1x10-14 N ca Va na at /by 298K n= N or/of = A cb Vb nb V n= Vm Eθcell = Eθcathode–Eθanode / Eθsel = Eθkatode–Eθanode Eθcell = Eθreduction–Eθoxidation / Eθsel = Eθreduksie–Eθoksidasie Eθcell = Eθoxidising agent–Eθreducing agent / Eθsel = Eθoksideermiddel–Eθreduseermiddel Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/SEPTEMBER 2022) FISIESE WETENSKAPPE V2 19 TABLE 3: THE PERIODIC TABLE OF ELEMENTS/TABEL 3: DIE PERIODIEKE TABEL VAN ELEMENTE 1 2 3 4 5 67 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 (I) (II) Atoomgetal (III) (IV) (V) (VI) (VII) (VIII) KEY/ SLEUTEL Atomic number 1 2 H He 2,1 1 29 4 Elektronegatiwiteit Simbool 3 4 1,9 Cu 5 6 7 8 9 10 Electronegativity Symbol Li Be B C N O F Ne 1,0 1,5 63,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 7 9 11 12 14 16 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Benaderde relatiewe atoommassa Aℓ Si P S Cℓ Ar 0,9 1,2 Approximate relative atomic mass 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0 23 24 27 28 31 32 35,5 40 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 0,8 1,0 1,3 1,5 1,6 1,6 1,5 1,8 1,8 1,8 1,9 1,6 1,6 1,8 2,0 2,4 2,8 39 40 45 48 51 52 55 56 59 59 63,5 65 70 73 75 79 80 84 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 0,8 1,0 1,2 1,4 1,8 1,9 2,2 2,2 2,2 1,9 1,7 1,7 1,8 1,9 2,1 2,5 86 88 89 91 92 96 101 103 106 108 112 115 119 122 128 127 131 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tℓ Pb Bi Po At Rn 0,7 133 0,9 137 139 1,6 179 181 184 186 190 192 195 197 201 1,8204 1,8 207 1,9 209 2,0 2,5 87 88 89 Fr Ra Ac 0,7 0,9 226 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 140 141 144 150 152 157 159 163 165 167 169 173 175 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 232 238 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 20 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/SEPTEMBER 2022) TABLE 4A: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4A: STANDAARD REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies E θ (V) F2(g) + 2e− ⇌ 2F− + 2,87 Co 3+ +e − ⇌ Co 2+ + 1,81 H2O2 + 2H+ +2e− ⇌ 2H2O +1,77 − MnO 4 + 8H+ + 5e− ⇌ Mn 2+ + 4H2O + 1,51 Cℓ2(g) + 2e − ⇌ 2Cℓ − + 1,36 2− Cr2O 7 + 14H+ + 6e− ⇌ 2Cr3+ + 7H2O + 1,33 O2(g) + 4H+ + 4e− ⇌ 2H2O + 1,23 MnO2 + 4H+ + 2e− ⇌ Mn2+ + 2H2O + 1,23 Pt2+ + 2e− ⇌ Pt + 1,20 Br2(ℓ) + 2e− ⇌ 2Br− + 1,07 − NO 3 + 4H+ + 3e− ⇌ Increasing reducing ability/Toenemende reduserende vermoë NO(g) + 2H2O + 0,96 Increasing oxidising ability/Toenemende oksiderende vermoë Hg 2+ + 2e − ⇌ Hg(ℓ) + 0,85 Ag+ + e− ⇌ Ag + 0,80 − NO 3 + 2H+ + e− ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80 Fe3+ + e− ⇌ Fe2+ + 0,77 O2(g) + 2H + 2e + − ⇌ H2O2 + 0,68 I2 + 2e− ⇌ 2I− + 0,54 Cu+ + e− ⇌ Cu + 0,52 SO2 + 4H + 4e + − ⇌ S + 2H2O + 0,45 2H2O + O2 + 4e− ⇌ 4OH− + 0,40 Cu2+ + 2e− ⇌ Cu + 0,34 2− SO 4 + 4H+ + 2e− ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17 Cu2+ + e− ⇌ Cu+ + 0,16 Sn 4+ + 2e − ⇌ Sn 2+ + 0,15 S + 2H+ + 2e− ⇌ H2S(g) + 0,14 2H+ + 2e− ⇌ H2(g) 0,00 Fe 3+ + 3e − ⇌ Fe − 0,06 Pb2+ + 2e− ⇌ Pb − 0,13 Sn2+ + 2e− ⇌ Sn − 0,14 Ni2+ + 2e− ⇌ Ni − 0,27 Co 2+ + 2e − ⇌ Co − 0,28 Cd2+ + 2e− ⇌ Cd − 0,40 Cr3+ + e− ⇌ Cr2+ − 0,41 Fe2+ + 2e− ⇌ Fe − 0,44 Cr 3+ + 3e − ⇌ Cr − 0,74 Zn2+ + 2e− ⇌ Zn − 0,76 2H2O + 2e− ⇌ H2(g) + 2OH− − 0,83 Cr2+ + 2e− ⇌ Cr − 0,91 Mn 2+ + 2e − ⇌ Mn − 1,18 Aℓ3+ + 3e− ⇌ Aℓ − 1,66 Mg2+ + 2e− ⇌ Mg − 2,36 + Na + e − ⇌ Na − 2,71 Ca2+ + 2e− ⇌ Ca − 2,87 Sr2+ + 2e− ⇌ Sr − 2,89 Ba2+ + 2e− ⇌ Ba − 2,90 + Cs + e - ⇌ Cs - 2,92 K+ + e− ⇌ K − 2,93 Li+ + e− ⇌ Li − 3,05 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/SEPTEMBER 2022) FISIESE WETENSKAPPE V2 21 TABLE 4B: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4B: STANDAARD REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies E θ (V) Li+ + e− ⇌ Li − 3,05 + K +e − ⇌ K − 2,93 Cs+ + e− ⇌ Cs − 2,92 Ba2+ + 2e− ⇌ Ba − 2,90 Sr2+ + 2e− ⇌ Sr − 2,89 Ca2+ + 2e− ⇌ Ca − 2,87 Na+ + e− ⇌ Na − 2,71 Mg2+ + 2e− ⇌ Mg − 2,36 Aℓ + 3e 3+ − ⇌ Aℓ − 1,66 Mn2+ + 2e− ⇌ Mn − 1,18 ⇌ Increasing reducing ability/Toenemende reduserende vermoë Cr2+ + 2e− Cr − 0,91 2H2O + 2e− ⇌ H2(g) + 2OH− − 0,83 Increasing oxidising ability/Toenemende oksiderende vermoë Zn2+ + 2e− ⇌ Zn − 0,76 Cr3+ + 3e− ⇌ Cr − 0,74 Fe2+ + 2e− ⇌ Fe − 0,44 3+ Cr + e − ⇌ Cr2+ − 0,41 Cd2+ + 2e− ⇌ Cd − 0,40 Co2+ + 2e− ⇌ Co − 0,28 Ni2+ + 2e− ⇌ Ni − 0,27 Sn2+ + 2e− ⇌ Sn − 0,14 Pb2+ + 2e− ⇌ Pb − 0,13 3+ Fe + 3e − ⇌ Fe − 0,06 2H+ + 2e− ⇌ H2(g) 0,00 S + 2H+ + 2e− ⇌ H2S(g) + 0,14 Sn4+ + 2e− ⇌ Sn2+ + 0,15 Cu2+ + e− ⇌ Cu+ + 0,16 2− SO 4 + 4H+ + 2e− ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17 Cu2+ + 2e− ⇌ Cu + 0,34 2H2O + O2 + 4e− ⇌ 4OH− + 0,40 SO2 + 4H+ + 4e− ⇌ S + 2H2O + 0,45 Cu+ + e− ⇌ Cu + 0,52 I2 + 2e − ⇌ 2I − + 0,54 O2(g) + 2H+ + 2e− ⇌ H2O2 + 0,68 Fe3+ + e− ⇌ Fe2+ + 0,77 − NO 3 + 2H+ + e− ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80 Ag+ + e− ⇌ Ag + 0,80 2+ Hg + 2e − ⇌ Hg(ℓ) + 0,85 − NO 3 + 4H+ + 3e− ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96 Br2(ℓ) + 2e − ⇌ 2Br − + 1,07 Pt2+ + 2 e− ⇌ Pt + 1,20 MnO2 + 4H+ + 2e− ⇌ Mn2+ + 2H2O + 1,23 O2(g) + 4H+ + 4e− ⇌ 2H2O + 1,23 2− Cr2O 7 + 14H+ + 6e− ⇌ 2Cr3+ + 7H2O + 1,33 Cℓ2(g) + 2e− ⇌ 2Cℓ− + 1,36 − MnO 4 + 8H+ + 5e− ⇌ Mn + 4H2O2+ + 1,51 H2O2 + 2H +2 e + − ⇌ 2H2O +1,77 Co3+ + e− ⇌ Co2+ + 1,81 F2(g) + 2e− ⇌ 2F− + 2,87 Kopiereg voorbehou