Physical Sciences Grade 12 P2 NSC June 2019 QP (Afr)

Downloaded from hlayiso.com SENIORSERTIFIKAAT-EKSAMEN/ NASIONALE SENIORSERTIFIKAAT-EKSAMEN FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE (V2) 2019 PUNTE: 150 TYD: 3 uur Hierdie vraestel bestaan uit 15 bladsye en 4 gegewensblaaie. Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 2 DBE/2019 SS/NSS INSTRUKSIES EN INLIGTING 1. Skryf jou eksamennommer en sentrumnommer in die toepaslike ruimtes op die ANTWOORDEBOEK. 2. Hierdie vraestel bestaan uit TIEN vrae. Beantwoord AL die vrae in die ANTWOORDEBOEK. 3. Begin ELKE vraag op 'n NUWE bladsy in die ANTWOORDEBOEK. 4. Nommer die antwoorde korrek volgens die nommeringstelsel wat in hierdie vraestel gebruik is. 5. Laat EEN reël tussen twee subvrae oop, bv. tussen VRAAG 2.1 en VRAAG 2.2. 6. Jy mag 'n nieprogrammeerbare sakrekenaar gebruik. 7. Jy mag toepaslike wiskundige instrumente gebruik. 8. Toon ALLE formules en vervangings in ALLE berekeninge. 9. Rond jou FINALE numeriese antwoorde tot 'n minimum van TWEE desimale plekke af. 10. Gee kort (bondige) motiverings, besprekings, ens. waar nodig. 11. Jy word aangeraai om die aangehegte GEGEWENSBLAAIE te gebruik. 12. Skryf netjies en leesbaar. Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 3 DBE/2019 SS/NSS VRAAG 1: MEERVOUDIGEKEUSE-VRAE Verskeie opsies word as moontlike antwoorde op die volgende vrae gegee. Kies die antwoord en skryf slegs die letter (A–D) langs die vraagnommers (1.1 tot 1.10) in die ANTWOORDEBOEK neer, bv. 1.11 D. 1.1 Watter EEN van die volgende is 'n SEKONDÊRE alkohol? A Etanol B Butan-1-ol C Butan-2-ol D 2-metielbutan-1-ol (2) 1.2 Watter EEN van die volgende sal broomwater VINNIG ontkleur? A CH3CHCH2 B CH3CH2CH3 C CH3COOCH3 D CH3CH2COOH (2) 1.3 'n FUNKSIONELE ISOMEER van etielpropanoaat is … A C4H9CHO. B C5H11OH. C C4H9COOH. D CH3(CH2)3CHO. (2) 1.4 Beskou die gebalanseerde vergelyking vir 'n chemiese reaksie hieronder. 2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) Die aktiveringsenergie vir die voorwaartse en terugwaartse reaksies is onderskeidelik 156 kJ·mol-1 en 175 kJ·mol-1. Die reaksiewarmte, in kJ·mol-1, vir hierdie reaksie is ... A –19. B +19. C +331. D –331. (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 4 DBE/2019 SS/NSS 1.5 Die reaksie hieronder bereik ewewig in 'n geslote houer. Die Kc-waarde is 0,04 by 'n sekere temperatuur. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) H < 0 Watter EEN van die volgende faktore sal die Kc-waarde na 0,4 verander? A Verhoging in druk B Verlaging in druk C Verhoging in temperatuur D Verlaging in temperatuur (2) 1.6 Watter EEN van die volgende stellings beskryf 'n toestand van dinamiese ewewig die beste? A Die beperkende reagens is opgebruik. B Die voorwaartse en terugwaartse reaksies het tot stilstand gekom. C Die tempo's van die voorwaartse en terugwaartse reaksies is gelyk. D Die konsentrasie van produkte is gelyk aan die konsentrasie van reaktanse. (2) 1.7 Tydens 'n titrasie om die konsentrasie van 'n suur te bepaal deur 'n standaardbasis te gebruik, pipetteer 'n leerder die basis in 'n koniese fles. Sy gebruik dan 'n klein hoeveelheid water om die binnekant van die fles uit te spoel sodat die hele basis deel van die oplossing in die fles is. Hoe sal die ekstra water wat by die fles gevoeg is, die resultate van hierdie titrasie beïnvloed? Die konsentrasie van die suur ... A kan nie bepaal word nie. B sal laer as verwag wees. C sal hoër as verwag wees. D sal dieselfde as verwag wees. (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 5 DBE/2019 SS/NSS 1.8 Die standaard-reduksiepotensiale vir twee stowwe wat gebruik word om 'n galvaniese sel op te stel, is soos volg: Sn2+ + 2e– ⇌ Sn Eθ = – 0,14 V Cu2+ + 2e– ⇌ Cu Eθ = 0,34 V Watter EEN van die volgende kombinasies gee die stowwe wat by elke elektrode gevorm word terwyl die sel in werking is? Katode Anode A Cu2+ Sn B Sn Cu2+ C Sn2+ Cu D Cu Sn2+ (2) 1.9 Watter EEN van die volgende halfreaksies vind plaas by die POSITIEWE ELEKTRODE van 'n elektrochemiese sel, wat gebruik word om 'n ysterstaaf met silwer te plateer? A Ag+ + e–  Ag B Fe2+ + 2e–  Fe C Ag  Ag+ + e– D Fe  Fe2+ + 2e– (2) 1.10 Watter EEN van die volgende elemente is 'n primêre voedingstof? A Kalium B Swawel C Suurstof D Koolstof (2) [20] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 6 DBE/2019 SS/NSS VRAAG 2 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Die letters A tot F in die tabel hieronder verteenwoordig ses organiese verbindings. H H O H CH3 CH3 A B H C C C C H CH2 CH2 H H H C CH3CCCH2CH3 D Butielpropanoaat H Br Br H H H H C C C C C C H H H H H H C C C C H H H H H H E F H C H H H H O H C H H H 2.1 Is verbinding C VERSADIG of ONVERSADIG? Gee 'n rede vir die antwoord. (2) 2.2 Skryf die LETTER neer wat elk van die volgende verteenwoordig: 2.2.1 'n Ester (1) 2.2.2 'n FUNKSIONELE ISOMEER van butanaal (1) 2.2.3 'n Verbinding met die algemene formule CnH2n-2 (1) 2.2.4 'n Verbinding wat as reaktans in die bereiding van verbinding D gebruik word (1) 2.3 Skryf die STRUKTUURFORMULE neer van: 2.3.1 Die funksionele groep van verbinding C (1) 2.3.2 Verbinding D (2) 2.3.3 'n KETTINGISOMEER van verbinding A (2) 2.4 Skryf neer die: 2.4.1 IUPAC-naam van verbinding F (3) 2.4.2 Gebalanseerde vergelyking, deur MOLEKULÊRE FORMULES te gebruik, vir die volledige verbranding van verbinding A (3) [17] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 7 DBE/2019 SS/NSS VRAAG 3 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Drie verbindings word gebruik om een van die faktore wat kookpunt beïnvloed, te ondersoek. Die resultate wat verkry is, word in die tabel hieronder getoon. MOLEKULÊRE MASSA KOOKPUNT VERBINDING (g∙mol-1) (°C) A Butaan 58 – 0,5 B Propan-1-ol 60 98 C Etanoësuur 60 118 3.1 In een ondersoek word die kookpunte van verbinding B en verbinding C vergelyk. 3.1.1 Is dit 'n regverdige ondersoek? Skryf JA of NEE neer. Verwys na die data in die tabel en gee 'n rede vir die antwoord. (2) 3.1.2 Skryf die onafhanklike veranderlike vir hierdie ondersoek neer. (1) 3.2 Watter EEN van die verbindings (A, B of C) het die hoogste dampdruk? Gee 'n rede vir die antwoord. (2) 3.3 Verwys na die intermolekulêre kragte teenwoordig in elke verbinding en verduidelik VOLLEDIG die neiging in kookpunte, soos getoon in die tabel hierbo. (5) 3.4 Watter verbinding, BUTAN-1-OL of PROPAN-1-OL, het die hoogste kookpunt? Gee 'n rede vir die antwoord. (2) [12] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 8 DBE/2019 SS/NSS VRAAG 4 (Begin op 'n nuwe bladsy.) 4.1 Die gebalanseerde vergelyking vir 'n polimerisasiereaksie word hieronder getoon. H H H H n C C C C H H H H n Skryf neer die: 4.1.1 Tipe polimerisasiereaksie wat deur die vergelyking voorgestel word (1) 4.1.2 IUPAC-naam van die monomeer (1) 4.1.3 IUPAC-naam van die polimeer (1) 4.2 Propan-1-ol ondergaan twee verskillende reaksies, soos in die diagram hieronder getoon. Propan-1-ol Reaksie 1 Verbinding Y HCℓ Reaksie 2 gekons. H2SO4 Reaksie 3 Verbinding Z Verbinding X H2O/gekons. H2SO4 (hoofproduk) Skryf neer die: 4.2.1 Tipe reaksie wat deur reaksie 2 voorgestel word (1) 4.2.2 Funksie van gekonsentreerde H2SO4 in reaksie 2 (1) 4.2.3 IUPAC-naam van verbinding X (2) 4.2.4 STRUKTUURFORMULE van verbinding Y (2) 4.2.5 Tipe reaksie wat deur reaksie 3 voorgestel word (1) 4.2.6 IUPAC-naam van verbinding Z (2) [12] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 9 DBE/2019 SS/NSS VRAAG 5 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Leerders gebruik die reaksie van 'n natriumtiosulfaatoplossing met verdunde soutsuur om verskeie faktore, wat die tempo van 'n chemiese reaksie beïnvloed, te ondersoek. Die gebalanseerde vergelyking vir die reaksie is: Na2S2O3(aq) + 2HCℓ(aq) → 2NaCℓ(aq) + SO2(g) + S(s) + H2O(ℓ) 5.1 Definieer reaksietempo. (2) Drie ondersoeke (I, II en III) word uitgevoer. 5.2 ONDERSOEK I Die resultate wat in ONDERSOEK I verkry is, word in die grafiek hieronder getoon. GRAFIEK VAN REAKSIETEMPO TEENOOR KONSENTRASIE VAN Na2S2O3(aq) Reaksietempo (mol∙s-1) Konsentrasie (mol∙dm-3) Vir hierdie ondersoek, skryf neer die: 5.2.1 Afhanklike veranderlike (1) 5.2.2 Gevolgtrekking wat uit die resultate gemaak kan word (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 10 DBE/2019 SS/NSS 5.3 ONDERSOEK II Die Maxwell-Boltzmann-verspreidingskurwes, A en B, hieronder verteen- woordig die aantal deeltjies teenoor kinetiese energie vir die reaksie by twee verskillende temperature. SLEUTEL: Deeltjies wat effektiewe botsings ondergaan A Aantal deelltjies B P Kinetiese energie 5.3.1 Wat stel lyn P voor? (1) 5.3.2 Watter kurwe (A of B) is by die hoër temperatuur verkry? (1) 5.3.3 Verduidelik, in terme van die botsingsteorie, hoe 'n toename in temperatuur die reaksietempo beïnvloed. (4) 5.4 ONDERSOEK III Die potensiële-energiediagramme, X en Y, hieronder verteenwoordig die reaksie onder twee verskillende toestande. Potensiële energie (kJ) X Y Reaksiekoördinaat Gee 'n rede waarom kurwe Y van kurwe X verskil. (1) 5.5 In een van die ondersoeke reageer 100 cm3 van 0,2 mol·dm–3 HCℓ(aq) met oormaat Na2S2O3(aq) en die oplossing word dan gefiltreer. Na filtrasie van die oplossing word 0,18 g swawel verkry. Bereken die PERSENTASIE OPBRENGS van swawel. (6) [18] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 11 DBE/2019 SS/NSS VRAAG 6 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Die gebalanseerde vergelyking hieronder verteenwoordig die reaksie wat in die Haberproses gebruik word om ammoniak te berei. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H < 0 In die nywerheid word die produk verwyder so vinnig as wat dit vorm. 6.1 Skryf die betekenis neer van die dubbele pyl wat in die reaksie hierbo gebruik word. (1) 6.2 Gee EEN rede waarom ammoniak uit die reaksiehouer verwyder word so vinnig as wat dit vorm. (1) Die grafiek hieronder toon die persentasie opbrengs van ammoniak by verskillende temperature en druk. GRAFIEK VAN PERSENTASIE OPBRENGS VAN AMMONIAK TEENOOR DRUK 350 °C 40 % opbrengs van ammoniak 30 450 °C 20 500 °C 10 0 100 200 300 400 Druk (atmosfeer) 6.3 Skryf die persentasie opbrengs neer van die ammoniak by 'n temperatuur van 450 °C en 'n druk van 200 atmosfeer. (1) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 12 DBE/2019 SS/NSS 6.4 Verwys na Le Chatelier se beginsel om ELK van die volgende afleidings wat uit die grafiek gemaak is, te verduidelik: 6.4.1 Vir 'n gegewe druk is die opbrengs van ammoniak by 500 °C baie laer as dié by 350 °C (3) 6.4.2 Vir 'n gegewe temperatuur is die opbrengs van ammoniak by 350 atmosfeer baie hoër as dié by 150 atmosfeer (2) 6.5 'n Tegnikus berei NH3(g) deur 6 mol H2(g) en 6 mol N2(g) te laat reageer. 6.5.1 Bereken die maksimum aantal mol NH3(g) wat in hierdie reaksie verkry kan word. (2) 6.5.2 Die reaksie hierbo vind nou plaas in 'n 500 cm3-houer by 'n temperatuur van 350 °C en 'n druk van 150 atmosfeer. Die stelsel word toegelaat om ewewig te bereik. Gebruik die grafiek hierbo en bereken die ewewigskonstante, Kc, vir hierdie reaksie onder hierdie toestande. (7) [17] VRAAG 7 (Begin op 'n nuwe bladsy.) 7.1 Definieer 'n basis in terme van die Arrhenius-teorie. (2) 7.2 Verduidelik hoe 'n swak basis van 'n sterk basis verskil. (2) 7.3 Skryf die gebalanseerde vergelyking vir die hidrolise van NaHCO3 neer. (3) 7.4 'n Leerder wil element X in die waterstofkarbonaat, XHCO3, identifiseer. Om dit te doen, los sy 0,4 g XHCO3 in 100 cm3 water op. Sy titreer dan al hierdie oplossing met 'n 0,2 mol dm-3-soutsuuroplossing (HCℓ). Metieloranje word as die indikator tydens die titrasie gebruik. 7.4.1 Bereken die pH van die soutsuuroplossing. (3) 7.4.2 Gee 'n rede waarom metieloranje 'n geskikte indikator in hierdie titrasie is. (1) By die eindpunt vind sy dat 20 cm3 van die suur AL die waterstofkarbonaat- oplossing geneutraliseer het. Die gebalanseerde vergelyking vir die reaksie is: XHCO3(aq) + HCℓ(aq) → XCℓ(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ) 7.4.3 Identifiseer element X met behulp van 'n berekening. (6) [17] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 13 DBE/2019 SS/NSS VRAAG 8 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Die elektrochemiese sel hieronder funksioneer onder standaardtoestande. V chloorgas Q Cr(s) platinum 1 mol·dm-3 Cℓ −(aq) Cr 3 (aq) halfsel A halfsel B 8.1 Gee 'n rede waarom platinum as die elektrode in halfsel A gebruik word. (1) 8.2 Skryf neer die: 8.2.1 Energie-omskakeling wat in hierdie sel plaasvind (1) 8.2.2 Halfreaksie wat by die katode plaasvind (2) 8.2.3 Selnotasie vir hierdie sel (3) 8.3 Bereken die aanvanklike emk van hierdie sel. (4) 8.4 Silwerchloried is 'n onoplosbare sout. Wat sal die invloed op die selpotensiaal wees indien 'n klein hoeveelheid silwernitraatoplossing, AgNO3(aq), by halfsel A gevoeg word? Kies uit VERHOOG, VERLAAG of BLY DIESELFDE. (2) [13] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 14 DBE/2019 SS/NSS VRAAG 9 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Die diagramme hieronder stel twee elektrochemiese selle voor. P, Q, X en Y is koolstofelektrodes. Sel A Sel B GS-bron P Q X Y gekonsentreerde gekonsentreerde NaCℓ(aq) CuCℓ2(aq) Wanneer sel B in werking is, verhoog die massa van elektrode X. 9.1 Watter tipe elektrochemiese sel, GALVANIES of ELEKTROLITIES, word hierbo voorgestel? (1) 9.2 Skryf die halfreaksie neer wat by elektrode Q plaasvind. (2) 9.3 Die produkte wat in die twee selle gevorm word, word vergelyk. 9.3.1 Noem EEN stof wat in BEIDE selle gevorm word. (1) 9.3.2 Skryf die LETTERS neer van die TWEE elektrodes waar hierdie produk gevorm word. Kies uit P, Q, X en Y. (2) 9.4 Is elektrode X die KATODE of die ANODE? Gee 'n rede vir die antwoord. (2) 9.5 Skryf die netto (algehele) selreaksie neer wat in sel B plaasvind. (3) [11] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 15 DBE/2019 SS/NSS VRAAG 10 (Begin op 'n nuwe bladsy.) 10.1 Die vier stappe in die vervaardiging van 'n anorganiese kunsmis word hieronder genoem. Hierdie stappe is NIE in die volgorde geskryf waarin dit plaasvind NIE. Stap I: Swawelsuur reageer met ammoniak om ammoniumsulfaat te vorm. Stap II: Swaweldioksied reageer met suurstof om swaweltrioksied te vorm. Stap III: Oleum word met water verdun om swawelsuur te vorm. Stap IV: Swaweltrioksied word in gekonsentreerde swawelsuur geborrel om oleum te berei. Skryf neer die: 10.1.1 Korrekte volgorde waarin die stappe tydens die bereiding van die anorganiese kunsmis plaasvind deur die nommers I tot IV te gebruik. (1) 10.1.2 Gebalanseerde chemiese vergelyking vir stap I (3) 10.1.3 NAAM van die katalisator wat in stap II gebruik word (1) 10.1.4 Gebalanseerde chemiese vergelyking vir stap IV (3) 10.1.5 Rede waarom swaweltrioksied NIE in stap IV in water opgelos word NIE (1) 10.2 Die diagram hieronder toon 'n sak NPK-kunsmis. Een van die getalle van die NPK-verhouding op die sak is as X gemerk. NPK X-1-2 (20) 50 kg Indien die massa kalium in die sak 3,33 kg is, bereken die waarde van X. (4) [13] TOTAAL: 150 Kopiereg voorbehou

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 1 DBE/2019 SS/NSS DATA FOR PHYSICAL SCIENCES GRADE 12 PAPER 2 (CHEMISTRY) GEGEWENS VIR FISIESE WETENSKAPPE GRAAD 12 VRAESTEL 2 (CHEMIE) TABLE 1: PHYSICAL CONSTANTS/TABEL 1: FISIESE KONSTANTES NAME/NAAM SYMBOL/SIMBOOL VALUE/WAARDE Standard pressure p 1,013 x 105 Pa Standaarddruk Molar gas volume at STP Vm 22,4 dm3∙mol-1 Molêre gasvolume by STD Standard temperature Standaardtemperatuur T 273 K Charge on electron e -1,6 x 10-19 C Lading op elektron Avogadro's constant NA 6,02 x 1023 mol-1 Avogadro-konstante TABLE 2: FORMULAE/TABEL 2: FORMULES m N n n M NA n m V c or/of c n V MV Vm c a v a na  pH = -log[H3O+] c b v b nb Kw = [H3O+][OH-] = 1 x 10-14 at/by 298 K Eθcell  Eθcathode  Eθanode / Eθsel  Ekatode θ  Eθanode or/of Eθcell  Ereduction θ  Eθoxidation / Eθsel  Ereduksie θ  Eθoksidasie or/of Eθcell  Eθoxidisingagent  Ereducing θ agent / E sel  Eoksideermiddel  Ereduseermiddel θ θ θ Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 Downloaded from hlayiso.com 2 DBE/2019 SS/NSS TABLE 3: THE PERIODIC TABLE OF ELEMENTS TABEL 3: DIE PERIODIEKE TABEL VAN ELEMENTE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 (I) (II) (III) (IV) (V) (VI) (VII) (VIII) Atomic number 1 KEY/SLEUTEL Atoomgetal 2 2,1 H He 1 29 4 3 4 Electronegativity Symbol 5 6 7 8 9 10 1,0 1,5 1,9 Cu 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 Li Be Elektronegatiwiteit 63,5 Simbool B C N O F Ne 7 9 11 12 14 16 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 0,9 Na 1,2 Mg Approximate relative atomic mass 1,5 Aℓ 1,8 Si 2,1 P 2,5 S 3,0 Cℓ Ar 23 24 Benaderde relatiewe atoommassa 27 28 31 32 35,5 40 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 0,8 K 1,0 Ca 1,3 Sc 1,5 Ti 1,6 V 1,6 Cr 1,5 Mn 1,8 Fe 1,8 Co 1,8 Ni 1,9 Cu 1,6 Zn 1,6 Ga 1,8 Ge 2,0 As 2,4 Se 2,8 Br Kr 39 40 45 48 51 52 55 56 59 59 63,5 65 70 73 75 79 80 84 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 0,8 Rb 1,0 Sr 1,2 Y 1,4 Zr Nb 1,8 Mo 1,9 Tc 2,2 Ru 2,2 Rh 2,2 Pd 1,9 Ag 1,7 Cd 1,7 In 1,8 Sn 1,9 Sb 2,1 Te 2,5 I Xe 86 88 89 91 92 96 101 103 106 108 112 115 119 122 128 127 131 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 0,7 Cs 0,9 Ba La 1,6 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg 1,8 Tℓ 1,8 Pb 1,9 Bi 2,0 Po 2,5 At Rn 133 137 139 179 181 184 186 190 192 195 197 201 204 207 209 87 88 89 0,7 Fr 0,9 Ra Ac 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 226 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 140 141 144 150 152 157 159 163 165 167 169 173 175 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 232 238 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 3 DBE/2019 SS/NSS TABLE 4A: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4A: STANDAARDREDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies E θ (V) F2(g) + 2e ⇌ 2F + 2,87 3+  2+ Co +e ⇌ Co + 1,81 H2O2 + 2H +2e + ⇌ 2H2O +1,77  + 8H + 5e 2+ ⇌ + MnO 4 Mn + 4H2O + 1,51   Cℓ2(g) + 2e ⇌ 2Cℓ + 1,36 2 Cr2O 7 + 14H + 6e + 3+ ⇌ 2Cr + 7H2O + 1,33 +  O2(g) + 4H + 4e ⇌ 2H2O + 1,23 +  2+ MnO2 + 4H + 2e ⇌ Mn + 2H2O + 1,23 Pt + 2e 2+ ⇌ Pt + 1,20 Br2(ℓ) + 2e ⇌ 2Br + 1,07  +  NO 3 + 4H + 3e ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96 Increasing reducing ability/Toenemende reduserende vermoë 2+  Hg + 2e ⇌ Hg(ℓ) + 0,85 Ag + e + ⇌ Increasing oxidising ability/Toenemende oksiderende vermoë Ag + 0,80  +  NO 3 + 2H + e ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80 + e 3+ 2+ Fe ⇌ Fe + 0,77 O2(g) + 2H + 2e + ⇌ H2O2 + 0,68   I2 + 2e ⇌ 2I + 0,54 +  Cu + e ⇌ Cu + 0,52 SO2 + 4H + 4e + + 0,45 ⇌ S + 2H2O 2H2O + O2 + 4e ⇌ 4OH + 0,40 2+  Cu + 2e ⇌ Cu + 0,34 2 SO 4 + 4H + 2e ⇌ + SO2(g) + 2H2O + 0,17 2+  + Cu +e ⇌ Cu + 0,16 4+  2+ Sn + 2e ⇌ Sn + 0,15 S + 2H + 2e + ⇌ H2S(g) + 0,14 +  2H + 2e ⇌ H2(g) 0,00 + 3e  0,06 3+ Fe ⇌ Fe + 2e  0,13 2+ Pb ⇌ Pb + 2e  0,14 2+ Sn ⇌ Sn + 2e  0,27 2+ Ni ⇌ Ni   0,28 2+ Co + 2e ⇌ Co + 2e  0,40 2+ Cd ⇌ Cd  2+  0,41 3+ Cr +e ⇌ Cr + 2e  0,44 2+ Fe ⇌ Fe   0,74 3+ Cr + 3e ⇌ Cr + 2e  0,76 2+ Zn ⇌ Zn   2H2O + 2e ⇌ H2(g) + 2OH  0,83 + 2e  0,91 2+ Cr ⇌ Cr   1,18 2+ Mn + 2e ⇌ Mn + 3e  1,66 3+ Aℓ ⇌ Aℓ   2,36 2+ Mg + 2e ⇌ Mg Na + e  2,71 + ⇌ Na + 2e  2,87 2+ Ca ⇌ Ca   2,89 2+ Sr + 2e ⇌ Sr + 2e  2,90 2+ Ba ⇌ Ba + - Cs + e ⇌ Cs - 2,92 K + e  2,93 + ⇌ K Li + e  3,05 + ⇌ Li Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 4 DBE/2019 SS/NSS TABLE 4B: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4B: STANDAARDREDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies E θ (V) Li + e  3,05 + ⇌ Li K + e  2,93 + ⇌ K   2,92 + Cs + e ⇌ Cs + 2e  2,90 2+ Ba ⇌ Ba   2,89 2+ Sr + 2e ⇌ Sr + 2e  2,87 2+ Ca ⇌ Ca Na + e  2,71 + ⇌ Na   2,36 2+ Mg + 2e ⇌ Mg + 3e  1,66 3+ Aℓ ⇌ Aℓ   1,18 2+ Mn + 2e ⇌ Mn + 2e  0,91 2+ Cr ⇌ Cr Increasing oxidising ability/Toenemende oksiderende vermoë   2H2O + 2e ⇌ H2(g) + 2OH  0,83 + 2e  0,76 2+ ⇌ Increasing reducing ability/Toenemende reduserende vermoë Zn Zn   0,74 3+ Cr + 3e ⇌ Cr + 2e  0,44 2+ Fe ⇌ Fe  2+  0,41 3+ Cr +e ⇌ Cr + 2e  0,40 2+ Cd ⇌ Cd   0,28 2+ Co + 2e ⇌ Co + 2e  0,27 2+ Ni ⇌ Ni + 2e  0,14 2+ Sn ⇌ Sn   0,13 2+ Pb + 2e ⇌ Pb + 3e  0,06 3+ Fe ⇌ Fe +  2H + 2e ⇌ H2(g) 0,00 S + 2H + 2e + ⇌ H2S(g) + 0,14 4+  2+ Sn + 2e ⇌ Sn + 0,15 + e 2+ + Cu ⇌ Cu + 0,16 2 SO 4 + 4H + 2e + ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17 2+  Cu + 2e ⇌ Cu + 0,34   2H2O + O2 + 4e ⇌ 4OH + 0,40 SO2 + 4H + 4e + ⇌ S + 2H2O + 0,45 +  Cu + e ⇌ Cu + 0,52   I2 + 2e ⇌ 2I + 0,54 O2(g) + 2H + 2e + ⇌ H2O2 + 0,68 3+  2+ Fe +e ⇌ Fe + 0,77  +  NO 3 + 2H + e ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80 +  Ag + e ⇌ Ag + 0,80 2+  Hg + 2e ⇌ Hg(ℓ) + 0,85  + 4H + 3e + NO 3 ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96   Br2(ℓ) + 2e ⇌ 2Br + 1,07 + 2 e 2+ Pt ⇌ Pt + 1,20 +  2+ MnO2 + 4H + 2e ⇌ Mn + 2H2O + 1,23 O2(g) + 4H + 4e + ⇌ 2H2O + 1,23 2 Cr2O 7 + 14H + 6e 3+ ⇌ + 2Cr + 7H2O + 1,33   Cℓ2(g) + 2e ⇌ 2Cℓ + 1,36  +  2+ MnO 4 + 8H + 5e ⇌ Mn + 4H2O + 1,51 +  H2O2 + 2H +2 e ⇌ 2H2O +1,77 3+  2+ Co +e ⇌ Co + 1,81 F2(g) + 2e ⇌ 2F + 2,87 Kopiereg voorbehou