Physical Sciences Grade 12 P2 NSC November 2021 QP (Afr)

Downloaded from hlayiso.com NASIONALE SENIOR SERTIFIKAAT GRAAD 12 FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE (V2) NOVEMBER 2021 PUNTE: 150 TYD: 3 uur Hierdie vraestel bestaan uit 15 bladsye en 4 gegewensblaaie. Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 2 DBE/November 2021 NSS INSTRUKSIES EN INLIGTING 1. Skryf jou sentrumnommer en eksamennommer in die toepaslike ruimtes op die ANTWOORDEBOEK neer. 2. Hierdie vraestel bestaan uit NEGE vrae. Beantwoord AL die vrae in die ANTWOORDEBOEK. 3. Begin ELKE vraag op 'n NUWE bladsy in die ANTWOORDEBOEK. 4. Nommer die antwoorde korrek volgens die nommeringstelsel wat in hierdie vraestel gebruik is. 5. Laat EEN reël tussen twee subvrae oop, bv. tussen VRAAG 2.1 en VRAAG 2.2. 6. Jy mag 'n nieprogrammeerbare sakrekenaar gebruik. 7. Jy mag toepaslike wiskundige instrumente gebruik. 8. Toon ALLE formules en substitusies in ALLE berekeninge. 9. Rond jou FINALE numeriese antwoorde tot 'n minimum van TWEE desimale plekke af. 10. Gee kort (bondige) motiverings, besprekings, ens. waar nodig. 11. Jy word aangeraai om die aangehegte GEGEWENSBLAAIE te gebruik. 12. Skryf netjies en leesbaar. Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 3 DBE/November 2021 NSS VRAAG 1: MEERVOUDIGEKEUSE-VRAE Verskeie opsies word as moontlike antwoorde op die volgende vrae gegee. Kies die antwoord en skryf slegs die letter (A–D) langs die vraagnommers (1.1 tot 1.10) in die ANTWOORDEBOEK neer, bv. 1.11 E. 1.1 Watter formule toon die manier waarop atome in 'n molekuul gebind is, maar toon nie al die bindingslyne nie? A Empiriese B Molekulêre C Struktuur D Gekondenseerde struktuur (2) 1.2 Watter EEN van die volgende verbindings het waterstofbindings tussen sy molekule? A CH3(CH2)2CH3 B CH3COCH2CH3 C CH3COOCH2CH3 D CH3CH(OH)CH2CH3 (2) 1.3 Beskou die verbinding hieronder. CH3 CH3 CH C CH2 O CH3 Watter EEN van die volgende is die IUPAC-naam van hierdie verbinding? A 2-metielpentan-3-oon B 4-metielpentan-3-oon C 2,3-dimetielbutan-2-oon D 2,2,4-trimetielpropan-2-oon (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 4 DBE/November 2021 NSS 1.4 'n 2 g-stuk magnesium reageer met 'n OORMAAT soutsuur volgens die volgende gebalanseerde vergelyking: Mg(s) + 2HCℓ(aq) → MgCℓ2(aq) + H2(g) Watter EEN van die volgende veranderinge sal die OPBRENGS van H2(g) VERHOOG? A Maak die stuk magnesium fyn. B Gebruik 'n 3 g-stuk magnesium. C Gebruik 'n groter volume van die suur. D Gebruik 'n hoër konsentrasie van die suur. (2) 1.5 Die Maxwell-Boltzmann-verspreidingskurwe P verteenwoordig die aantal molekule teenoor kinetiese energie vir 'n sekere reaksie. Kurwe Q word verkry nadat 'n verandering aan een reaksietoestand gemaak is. Q Aantal molekule EA P Kinetiese energie Watter EEN van die volgende veranderings het tot kurwe Q gelei? A Byvoeging van 'n katalisator B Toename in temperatuur C Toename in aktiveringsenergie D Toename in die konsentrasie van die reaktanse (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 5 DBE/November 2021 NSS 1.6 Die uitdrukking vir die ewewigskonstante (Kc) van 'n hipotetiese reaksie word soos volg gegee: [ X] 3 Kc = [ Y ] 2 [ Z] Watter EEN van die volgende vergelykings vir 'n reaksie by ewewig pas by die uitdrukking hierbo? A Z(g) + 2Y(g) ⇌ 3X(s) B Z(aq) + 2Y(aq) ⇌ 3X(ℓ) C Z(g) + Y2(g) ⇌ 3X(aq) + Q(s) D Z(aq) + 2Y(aq) ⇌ 3X(aq) + Q(s) (2) 1.7 Twee verdunde sure met gelyke konsentrasies word in aparte proefbuise gevoeg, soos hieronder getoon. 100 cm3 HCℓ(aq) 100 cm3 CH3COOH(aq) Beskou die volgende stellings oor hierdie sure: I: Die pH van elk is kleiner as 7. II: Beide sal teen dieselfde tempo met 5 g magnesiumpoeier reageer. III: Beide sal dieselfde aantal mol NaOH(aq) neutraliseer. Watter van die stellings hierbo is WAAR? A Slegs I B I, II en III C Slegs I en III D Slegs II en III (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 6 DBE/November 2021 NSS 1.8 Watter EEN van die volgende is die gekonjugeerde basis van H2PO 4 ? A PO 34 B HPO24 C H3PO4 D H4PO 4 (2) 1.9 Die diagram hieronder stel 'n voltaïese sel voor. V Zn(s) KCℓ(aq) Cu(s) X Y ZnSO4(aq) CuSO4(aq) Watter EEN van die volgende beskryf die beweging van ione in die sel korrek? TIPE IONE RIGTING VAN BEWEGING ─ A Cℓ (aq) Y na X 2 B SO (aq) 4 X na Y C Cu2+(aq) Y na X D K+(aq) Y na X (2) 1.10 Die diagram hieronder verteenwoordig 'n sel wat gebruik word om koper te suiwer. kragbron X onsuiwer koper CuSO4(aq) Watter EEN van die volgende stellings is WAAR? A X is van platinum gemaak. B Die massa van X neem toe. C X is die elektrode waar oksidasie plaasvind. D X is aan die positiewe terminaal van die kragbron verbind. (2) [20] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 7 DBE/November 2021 NSS VRAAG 2 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Die letters A tot H in die tabel hieronder verteenwoordig agt organiese verbindings. H O H H A H C C O H B H C C C CH3 H H CH3 C CH3CH2CH2COCH3 D C2H6O E C2H4 F 3-metielbutan-2-oon H Cℓ H H H H G H C C C C C C H H 3-metielbutanaal H H CH3 H Cℓ H 2.1 Definieer die term onversadigde verbinding. (2) 2.2 Skryf neer die: 2.2.1 Letter wat 'n ONVERSADIGDE verbinding voorstel (1) 2.2.2 NAAM van die funksionele groep van verbinding C (1) 2.2.3 Letter wat 'n KETTINGISOMEER van verbinding C voorstel (2) 2.2.4 IUPAC-naam van verbinding G (3) 2.2.5 Algemene formule van die homoloë reeks waaraan verbinding E behoort (1) 2.3 Definieer die term funksionele isomere. (2) 2.4 Vir verbinding A, skryf neer die: 2.4.1 Homoloë reeks waaraan dit behoort (1) 2.4.2 STRUKTUURFORMULE van sy FUNKSIONELE isomeer (2) 2.5 Verbinding D ondergaan 'n dehidrasie-reaksie. Skryf neer die: 2.5.1 IUPAC-naam van verbinding D (1) 2.5.2 Letter wat 'n produk van hierdie reaksie voorstel (1) 2.5.3 NAAM of FORMULE van die anorganiese reaktans wat in hierdie reaksie gebruik is (1) [18] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 8 DBE/November 2021 NSS VRAAG 3 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Die smeltpunte en kookpunte van vier reguitketting-ALKANE word in die tabel hieronder getoon. SMELTPUNT KOOKPUNT VERBINDING (°C) (°C) Pentaan -130 36,1 Heksaan -94 69 Heptaan -90,6 98,4 Oktaan -57 125 3.1 Definieer die term smeltpunt. (2) 3.2 Skryf die algemene gevolgtrekking neer wat oor die smeltpunte van reguitketting-alkane gemaak kan word. (2) 3.3 Noem die tipe Van der Waalskragte tussen molekule van oktaan. (1) 3.4 Skryf die oorheersende fase van die volgende alkane by -100 °C neer. Kies uit GAS, VLOEISTOF of VASTE STOF. 3.4.1 Pentaan (1) 3.4.2 Oktaan (1) 3.5 Heksaan word nou met 2,2-dimetielbutaan vergelyk. 3.5.1 Is die molekulêre massa van heksaan GROTER AS, KLEINER AS of GELYK AAN dié van 2,2-dimetielbutaan? Gee 'n rede vir die antwoord. (2) 3.5.2 Is die kookpunt van 2,2-dimetielbutaan HOËR AS, LAER AS of GELYK AAN dié van heksaan? (1) 3.5.3 Verduidelik volledig die antwoord op VRAAG 3.5.2. (3) [13] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 9 DBE/November 2021 NSS VRAAG 4 (Begin op 'n nuwe bladsy.) 4.1 Verbinding P word as uitgangsreaktans in elk van twee reaksies gebruik soos in die vloeidiagram hieronder getoon. Verbinding P I C5H11Br 2-metielbutan-1-ol Verdunde NaOH(aq) II gekonsentreerde NaOH III Verbinding R Verbinding Q HBr (hoofproduk) I, II en III verteenwoordig organiese reaksies. 4.1.1 Noem die tipe reaksie wat deur I voorgestel word. (1) 4.1.2 Is 2-metielbutan-1-ol 'n PRIMÊRE, SEKONDÊRE of TERSIÊRE alkohol? Gee 'n rede vir die antwoord. (2) 4.1.3 Skryf die STRUKTUURFORMULE van verbinding P neer. (3) 4.1.4 Noem die tipe reaksie wat deur II voorgestel word. (1) 4.1.5 Aan watter homoloë reeks behoort verbinding Q? (1) 4.1.6 Noem die tipe reaksie wat deur III voorgestel word. Kies uit ADDISIE, ELIMINASIE of SUBSTITUSIE. (1) 4.1.7 Skryf die IUPAC-naam van verbinding R neer. (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 10 DBE/November 2021 NSS 4.2 1,2-dibromopropaan kan uit but-2-een berei word met 'n drie-stapproses soos in die vloeidiagram hieronder getoon. stap 1 stap 2 But-2-een Verbinding A Verbinding B stap 3 1,2-dibromopropaan 4.2.1 Gebruik GEKONDENSEERDE STRUKTUURFORMULES en skryf 'n gebalanseerde vergelyking vir stap 1 neer. Dui die reaksietoestande op die pyl aan. (4) 4.2.2 Skryf die tipe reaksie in stap 2 neer. (1) 4.2.3 Skryf die IUPAC-naam van verbinding B neer. (2) 4.2.4 Gebruik GEKONDENSEERDE STRUKTUURFORMULES om ʼn gebalanseerde vergelyking vir stap 3 neer te skryf. (3) [21] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 11 DBE/November 2021 NSS VRAAG 5 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Die reaksie van 15 g van 'n ONSUIWER monster van kalsiumkarbonaat, CaCO3, met OORMAAT soutsuur, HCℓ, met 'n konsentrasie van 1,0 mol∙dm-3, word gebruik om die tempo van 'n reaksie te ondersoek. Die gebalanseerde vergelyking vir die reaksie is: CaCO3(s) + 2HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g) Die volume van CO2(g) geproduseer, word by gereelde intervalle gemeet. 'n Sketsgrafiek wat die totale volume koolstofdioksiedgas geproduseer as 'n funksie van tyd voorstel, word hieronder getoon. Volume CO2(g) (cm3) X 0 t1 t2 t3 Tyd (s) 5.1 Definieer die term reaksietempo. (2) 5.2 Gee 'n rede waarom die gradiënt van die grafiek tussen t2 en t3 afneem. (1) 5.3 Veranderinge in die grafiek tussen t1 en t2 is as gevolg van temperatuurveranderinge in die reaksiemengsel. 5.3.1 Is die reaksie EKSOTERMIES of ENDOTERMIES? (1) 5.3.2 Verduidelik die antwoord deur na die grafiek te verwys. (3) 5.4 Die persentasie suiwerheid van die monster is 82,5%. Aanvaar dat die gas by 25 °C versamel is en bereken die waarde van X op die grafiek. Neem die molêre gasvolume by 25 °C as 24 000 cm3. (5) 5.5 Hoe sal die reaksietempo verander indien 15 g van 'n SUIWER monster van CaCO3 met dieselfde HCℓ-oplossing reageer? Kies uit TOENEEM, AFNEEM of BLY DIESELFDE. (1) 5.6 Gebruik die botsingsteorie om die antwoord op VRAAG 5.5 te verduidelik. (2) [15] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 12 DBE/November 2021 NSS VRAAG 6 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Beskou die gebalanseerde vergelyking hieronder vir 'n hipotetiese reaksie wat in 'n verseëlde 2 dm3-houer by 300 K plaasvind. 2P(g) + Q2(g) ⇌ 2PQ(g) 6.1 Definieer die term chemiese ewewig. (2) 6.2 Die hoeveelheid van elke stof teenwoordig in die ewewigsmengsel by 300 K, word in die tabel hieronder getoon. HOEVEELHEID (mol) BY EWEWIG P 0,8 Q2 0,8 PQ 3,2 Die temperatuur van die houer word nou na 350 K verhoog. Wanneer 'n NUWE ewewig bereik word, word gevind dat 1,2 mol P(g) in die houer teenwoordig is. 6.2.1 Is die reaksiewarmte (∆H) POSITIEF of NEGATIEF? (1) 6.2.2 Gebruik Le Chatelier se beginsel om die antwoord op VRAAG 6.2.1 te verduidelik. (3) 6.2.3 Bereken die ewewigskonstante by 350 K. (8) 6.2.4 Hoe sal die ewewigskonstante wat in VRAAG 6.2.3 bereken is, beïnvloed word wanneer die volume van die houer by konstante temperatuur verminder word? Kies uit TOENEEM, AFNEEM of BLY DIESELFDE. Gee 'n rede vir die antwoord. (2) 6.3 Meer Q2(g) word nou by die reaksiemengsel by konstante temperatuur gevoeg. Hoe sal ELK van die volgende beïnvloed word? Kies uit TOENEEM, AFNEEM of BLY DIESELFDE. 6.3.1 Die opbrengs van PQ(g) (1) 6.3.2 Aantal mol van P(g) (1) [18] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 13 DBE/November 2021 NSS VRAAG 7 (Begin op 'n nuwe bladsy.) 7.1 Swawelsuur, H2SO4, ioniseer in twee stappe soos volg: I H2SO4(aq) + H2O(ℓ) → HSO 4 (aq) + H3O+(aq) Ka = 1 x 103 II HSO 4 (aq) + H2O(ℓ) → SO 24  (aq) + H3O+(aq) Ka = 1 x 10-2 7.1.1 Definieer 'n suur in terme van die Lowry-Brønsted-teorie. (2) 7.1.2 Skryf die NAAM of FORMULE neer van die stof wat as 'n amfoliet in die vergelykings hierbo optree. Gee 'n rede vir die antwoord. (2) 7.1.3 Die geleidingsvermoë van oplossings van HSO 4 (aq) en H2SO4(aq) word vergelyk. Watter oplossing sal 'n LAER geleidingsvermoë hê? Verduidelik die antwoord. (3) 7.2 Die pH van 'n soutsuuroplossing, (HCℓ)(aq), is 1,02 by 25 °C. 7.2.1 Bereken die konsentrasie van die HCℓ(aq). (3) Hierdie HCℓ-oplossing reageer met natriumkarbonaat, Na2CO3, volgens die volgende gebalanseerde vergelyging: 2HCℓ(aq) + Na2CO3(aq) → 2NaCℓ(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ) 50 cm3 van die HCℓ-oplossing word by 25 cm3 van 'n 0,075 mol∙dm-3 Na2CO3- oplossing gevoeg. 7.2.2 Bereken die konsentrasie van die OORMAAT HCℓ in die nuwe oplossing. (8) [18] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 14 DBE/November 2021 NSS VRAAG 8 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Die tabel hieronder toon twee halfselle, A en B, wat gebruik is om 'n elektrochemiese sel onder STANDAARDTOESTANDE op te stel. Halfsel A Cu2+ (aq) | Cu(s) Halfsel B Ag+ (aq) | Ag(s) 8.1 Noem die energie-omskakeling wat in hierdie sel plaasvind. (1) 8.2 Bereken die massa silwernitraat, AgNO3, wat gebruik is om 150 cm3 van die elektrolietoplossing in halfsel B te berei. (4) 8.3 Definieer die term reduseermiddel. (2) 8.4 Skryf neer die: 8.4.1 NAAM of FORMULE van die reduseermiddel (1) 8.4.2 Gebalanseerde vergelyking vir die reaksie wat plaasvind (3) 8.5 Bereken die aanvanklike emk van hierdie sel. (4) 8.6 Hoe sal die emk van die sel beïnvloed word indien die konsentrasie van die koperione in halfsel A toeneem? Kies uit TOENEEM, AFNEEM of BLY DIESELFDE. (1) [16] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 15 DBE/November 2021 NSS VRAAG 9 (Begin op 'n nuwe bladsy.) Die diagram hieronder toon 'n vereenvoudigde elektrolitiese sel wat gebruik word om 'n ring te elektroplateer. kragbron suiwer chroommetaal ring gekonsentreerde Cr3+(aq) 9.1 Definieer die term elektroliet. (2) 9.2 Is die suiwer chroommetaal die ANODE of die KATODE van die sel? Gee 'n rede vir die antwoord. (2) 9.3 Skryf die halfreaksie neer wat by die ring plaasvind. (2) 9.4 Bereken die totale lading oorgedra indien die massa van die suiwer chroom met 2 g verander. (5) [11] TOTAAL: 150 Kopiereg voorbehou

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 1 DBE/November 2021 NSS DATA FOR PHYSICAL SCIENCES GRADE 12 PAPER 2 (CHEMISTRY) GEGEWENS VIR FISIESE WETENSKAPPE GRAAD 12 VRAESTEL 2 (CHEMIE) TABLE 1: PHYSICAL CONSTANTS/TABEL 1: FISIESE KONSTANTES NAME/NAAM SYMBOL/SIMBOOL VALUE/WAARDE Standard pressure p 1,013 x 105 Pa Standaarddruk Molar gas volume at STP Vm 22,4 dm3∙mol-1 Molêre gasvolume by STD Standard temperature Standaardtemperatuur T 273 K Charge on electron e -1,6 x 10-19 C Lading op elektron Avogadro's constant NA 6,02 x 1023 mol-1 Avogadro-konstante TABLE 2: FORMULAE/TABEL 2: FORMULES m N n n M NA n m V c or/of c n V MV Vm c a v a na  pH = -log[H3O+] c b v b nb Kw = [H3O+][OH-] = 1 x 10-14 at/by 298 K Eθcell  Eθcathode  Eθanode / Eθsel  Ekatode θ  Eθanode or/of Eθcell  Ereduction θ  Eθoxidation / Eθsel  Ereduksie θ  Eθoksidasie or/of Eθcell  Eθoxidisingagent  Ereducing θ agent / E sel  Eoksideermiddel  Ereduseermiddel θ θ θ Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Fisiese Wetenskappe/V2 Downloaded from hlayiso.com 2 DBE/November 2021 NSS TABLE 3: THE PERIODIC TABLE OF ELEMENTS TABEL 3: DIE PERIODIEKE TABEL VAN ELEMENTE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 (I) (II) (III) (IV) (V) (VI) (VII) (VIII) Atomic number 1 KEY/SLEUTEL Atoomgetal 2 2,1 H He 1 29 4 3 4 Electronegativity Symbol 5 6 7 8 9 10 1,0 1,5 1,9 Cu 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 Li Be Elektronegatiwiteit 63,5 Simbool B C N O F Ne 7 9 11 12 14 16 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 0,9 Na 1,2 Mg Approximate relative atomic mass 1,5 Aℓ 1,8 Si 2,1 P 2,5 S 3,0 Cℓ Ar 23 24 Benaderde relatiewe atoommassa 27 28 31 32 35,5 40 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 0,8 K 1,0 Ca 1,3 Sc 1,5 Ti 1,6 V 1,6 Cr 1,5 Mn 1,8 Fe 1,8 Co 1,8 Ni 1,9 Cu 1,6 Zn 1,6 Ga 1,8 Ge 2,0 As 2,4 Se 2,8 Br Kr 39 40 45 48 51 52 55 56 59 59 63,5 65 70 73 75 79 80 84 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 0,8 Rb 1,0 Sr 1,2 Y 1,4 Zr Nb 1,8 Mo 1,9 Tc 2,2 Ru 2,2 Rh 2,2 Pd 1,9 Ag 1,7 Cd 1,7 In 1,8 Sn 1,9 Sb 2,1 Te 2,5 I Xe 86 88 89 91 92 96 101 103 106 108 112 115 119 122 128 127 131 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 0,7 Cs 0,9 Ba La 1,6 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg 1,8 Tℓ 1,8 Pb 1,9 Bi 2,0 Po 2,5 At Rn 133 137 139 179 181 184 186 190 192 195 197 201 204 207 209 87 88 89 0,7 Fr 0,9 Ra Ac 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 226 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 140 141 144 150 152 157 159 163 165 167 169 173 175 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 232 238 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 3 DBE/November 2021 NSS TABLE 4A: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4A: STANDAARD-REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies E θ (V) F2(g) + 2e ⇌ 2F + 2,87 3+  2+ Co +e ⇌ Co + 1,81 H2O2 + 2H +2e + ⇌ 2H2O +1,77  + 8H + 5e 2+ ⇌ + MnO 4 Mn + 4H2O + 1,51   Cℓ2(g) + 2e ⇌ 2Cℓ + 1,36 2 Cr2O 7 + 14H + 6e + 3+ ⇌ 2Cr + 7H2O + 1,33 Increasing strength of oxidising agents/Toenemende sterkte van oksideermiddels Increasing strength of reducing agents/Toenemende sterkte van reduseermiddels +  O2(g) + 4H + 4e ⇌ 2H2O + 1,23 +  2+ MnO2 + 4H + 2e ⇌ Mn + 2H2O + 1,23 + 2e 2+ Pt ⇌ Pt + 1,20   Br2(ℓ) + 2e ⇌ 2Br + 1,07  +  NO 3 + 4H + 3e ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96 2+  Hg + 2e ⇌ Hg(ℓ) + 0,85 Ag + e + ⇌ Ag + 0,80  +  NO 3 + 2H + e ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80 + e 3+ 2+ Fe ⇌ Fe + 0,77 O2(g) + 2H + 2e + ⇌ H2O2 + 0,68   I2 + 2e ⇌ 2I + 0,54 +  Cu + e ⇌ Cu + 0,52 SO2 + 4H + 4e + + 0,45 ⇌ S + 2H2O 2H2O + O2 + 4e ⇌ 4OH + 0,40 2+  Cu + 2e ⇌ Cu + 0,34 2 SO 4 + 4H + 2e ⇌ + SO2(g) + 2H2O + 0,17 2+  + Cu +e ⇌ Cu + 0,16 4+  2+ Sn + 2e ⇌ Sn + 0,15 S + 2H + 2e + ⇌ H2S(g) + 0,14 +  2H + 2e ⇌ H2(g) 0,00 + 3e  0,06 3+ Fe ⇌ Fe + 2e  0,13 2+ Pb ⇌ Pb + 2e  0,14 2+ Sn ⇌ Sn + 2e  0,27 2+ Ni ⇌ Ni   0,28 2+ Co + 2e ⇌ Co + 2e  0,40 2+ Cd ⇌ Cd  2+  0,41 3+ Cr +e ⇌ Cr + 2e  0,44 2+ Fe ⇌ Fe   0,74 3+ Cr + 3e ⇌ Cr + 2e  0,76 2+ Zn ⇌ Zn   2H2O + 2e ⇌ H2(g) + 2OH  0,83 + 2e  0,91 2+ Cr ⇌ Cr   1,18 2+ Mn + 2e ⇌ Mn + 3e  1,66 3+ Aℓ ⇌ Aℓ   2,36 2+ Mg + 2e ⇌ Mg Na + e  2,71 + ⇌ Na + 2e  2,87 2+ Ca ⇌ Ca   2,89 2+ Sr + 2e ⇌ Sr + 2e  2,90 2+ Ba ⇌ Ba + - Cs + e ⇌ Cs - 2,92 K + e  2,93 + ⇌ K Li + e  3,05 + ⇌ Li Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com Fisiese Wetenskappe/V2 4 DBE/November 2021 NSS TABLE 4B: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4B: STANDAARD-REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies E θ (V) Li + e  3,05 + ⇌ Li K + e  2,93 + ⇌ K   2,92 + Cs + e ⇌ Cs + 2e  2,90 2+ Ba ⇌ Ba   2,89 2+ Sr + 2e ⇌ Sr + 2e  2,87 2+ Ca ⇌ Ca Na + e  2,71 + ⇌ Na  Increasing strength of reducing agents/Toenemende sterkte van reduseermiddels  2,36 2+ ⇌ Increasing strength of oxidising agents/Toenemende sterkte van oksideermiddels Mg + 2e Mg + 3e  1,66 3+ Aℓ ⇌ Aℓ   1,18 2+ Mn + 2e ⇌ Mn + 2e  0,91 2+ Cr ⇌ Cr   2H2O + 2e ⇌ H2(g) + 2OH  0,83 + 2e  0,76 2+ Zn ⇌ Zn   0,74 3+ Cr + 3e ⇌ Cr + 2e  0,44 2+ Fe ⇌ Fe  2+  0,41 3+ Cr +e ⇌ Cr + 2e  0,40 2+ Cd ⇌ Cd   0,28 2+ Co + 2e ⇌ Co + 2e  0,27 2+ Ni ⇌ Ni + 2e  0,14 2+ Sn ⇌ Sn   0,13 2+ Pb + 2e ⇌ Pb + 3e  0,06 3+ Fe ⇌ Fe +  2H + 2e ⇌ H2(g) 0,00 S + 2H + 2e + ⇌ H2S(g) + 0,14 4+  2+ Sn + 2e ⇌ Sn + 0,15 + e 2+ + Cu ⇌ Cu + 0,16 2 SO 4 + 4H + 2e + ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17 2+  Cu + 2e ⇌ Cu + 0,34   2H2O + O2 + 4e ⇌ 4OH + 0,40 SO2 + 4H + 4e + ⇌ S + 2H2O + 0,45 +  Cu + e ⇌ Cu + 0,52   I2 + 2e ⇌ 2I + 0,54 O2(g) + 2H + 2e + ⇌ H2O2 + 0,68 3+  2+ Fe +e ⇌ Fe + 0,77  +  NO 3 + 2H + e ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80 +  Ag + e ⇌ Ag + 0,80 2+  Hg + 2e ⇌ Hg(ℓ) + 0,85  + 4H + 3e + NO 3 ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96   Br2(ℓ) + 2e ⇌ 2Br + 1,07 + 2 e 2+ Pt ⇌ Pt + 1,20 +  2+ MnO2 + 4H + 2e ⇌ Mn + 2H2O + 1,23 O2(g) + 4H + 4e + ⇌ 2H2O + 1,23 2 Cr2O 7 + 14H + 6e 3+ ⇌ + 2Cr + 7H2O + 1,33   Cℓ2(g) + 2e ⇌ 2Cℓ + 1,36  +  2+ MnO 4 + 8H + 5e ⇌ Mn + 4H2O + 1,51 +  H2O2 + 2H +2 e ⇌ 2H2O +1,77 3+  2+ Co +e ⇌ Co + 1,81 F2(g) + 2e ⇌ 2F + 2,87 Kopiereg voorbehou