Physical Sciences Grade 12 P2 Eastern Cape June 2023 QP

Downloaded from hlayiso.com NASIONALE SENIORSERTIFIKAAT GRAAD 12 JUNIE 2023 FISIESE WETENSKAPPE: (CHEMIE) V2 PUNTE: 150 TYD: 3 uur Hierdie vraestel bestaan uit 21 bladsye, insluitend 4 gegewensblaaie.

Downloaded from hlayiso.com 2 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2023) INSTRUKSIES EN INLIGTING 1. Skryf jou naam en van in die toepaslike spasies op die ANTWOORDEBOEK. 2. Hierdie vraestel bestaan uit SEWE vrae. Beantwoord AL die vrae in die ANTWOORDEBOEK. 3. Begin ELKE vraag op ʼn NUWE bladsy in die ANTWOORDEBOEK. 4. Nommer die antwoorde korrek volgens die nommeringstelsel wat in hierdie vraestel gebruik is. 5. Laat EEN reël tussen twee subvrae, byvoorbeeld tussen VRAAG 2.1 en VRAAG 2.2. 6. Jy mag ʼn nieprogrammeerbare sakrekenaar gebruik. 7. Jy mag toepaslike wiskundige instrumente gebruik. 8. Jy word aangeraai om die aangehegte GEGEWENSBLAAIE te gebruik. 9. Toon ALLE formules en substitusies in ALLE berekeninge. 10. Rond jou FINALE numeriese antwoorde tot ʼn minimum van TWEE desimale plekke af. 11. Gee kort (bondige) motiverings, besprekings, ens. waar nodig. 12. Skryf netjies en leesbaar. Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2023) FISIESE WETENSKAPPE V2 3 VRAAG 1: MEERVOUDIGEKEUSE-VRAE Verskeie opsies word as moontlike antwoorde op die volgende vrae gegee. Kies die antwoord en skryf slegs die letter (A–D) langs die vraagnommers (1.1–1.10) in die ANTWOORDEBOEK neer, byvoorbeeld 1.11 E. 1.1 Watter EEN van die volgende homoloë reekse se lede het VERSADIGDE koolwaterstowwe? A Alkohole B Alkene C Alkane D Alkyne (2) 1.2 Wanneer ʼn ALKEEN omgeskakel word na ʼn ALKAAN, is die katalisator wat gebruik word … A Ni of Fe. B Pt of Ni. C H2SO4 of Ni. D H2SO4 of Pt. (2) 1.3 Die kookpunt teenoor kettinglengte-grafiek hieronder was verkry vir die reguitketting molekules van aldehiede, alkane, alkohole en karboksielsure. Die kurwe van ELKE homoloë reeks is gemerk A, B, C of D. A B Kookpunt (K) C D Kettinglengte Watter EEN van die kurwes hierbo verteenwoordig die alkohole? A Kurwe A B Kurwe B C Kurwe C D Kurwe D (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 4 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2023) 1.4 Beskou die organiese reaksie hieronder: CH2CH2 + X Alkohol Watter EEN van die volgende is KORREK rondom reaktant X en die reaksie toestand? X is … Reaksietoestand A H2O Gekonsentreerde H2SO4 in oormaat B H2O Klein hoeveelheid gekonsentreerde H2SO4 C verdunde KOH Matige hitte D gekonsentreerde KOH Sterk hitte (2) 1.5 Beskou die reaksie tussen ʼn OORMAAT soutsuur (HCℓ) oplossing en magnesiumpoeier: Mg (s) + 2 HCℓ (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g) Watter EEN van die volgende faktore wanneer dit VERHOOG word sal beide die REAKSIETEMPO en die TOTALE VOLUME van H2 wat geproduseer word verhoog? A Massa van Mg B Volume van HCℓ C Konsentrasie van HCℓ D Temperatuur van die reaksiemengsel (2) 1.6 Watter EEN van die volgende sal BEIDE die ewewigsposisie, en die Kc-waarde van ʼn omkeerbare reaksie beïnvloed? A Massa B Druk C Temperatuur D Konsentrasie (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2023) FISIESE WETENSKAPPE V2 5 1.7 Die grafiek hieronder toon aan hoe die reaksietempo met tyd verander vir die gebalanseerde reaksie hieronder: 2 HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) ΔH > 0 Reaksietempo t1 Tyd (s) Beskou die volgende veranderinge wat aan die ewewigsmengsel gemaak was. I Meer HI is bygevoeg II Temperatuur word verhoog III Druk word verhoog deur die volume by konstante temperatuur te verlaag Watter EEN van die volgende veranderinge sal die verandering by t1 veroorsaak? A Slegs I B Slegs II C I en III D Slegs III (2) 1.8 ʼn Stof wat protone in sommige reaksies verloor en in ander reaksies verkry, word ʼn … genoem. A basis B suur C amfoliet D suur-basis-indikator (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 6 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2023) 1.9 Vier titrasies word uitgevoer deur die pare stowwe soos hieronder getoon, te gebruik. Vir watter paar stowwe wanneer dit getitreer word sal fenolftaleїen die mees geskikte indikator wees? A HNO3 en NaOH B CH3COOH en NaOH C Na2CO3 en HCℓ D H2SO4 en NaOH (2) 1.10 Die volgende ewewig bestaan in suiwer water by 25 °C. 2 H2O(ℓ) ⇌ H3O+(aq) + OH-(aq) Hoe sal die addisie van NaOH by suiwer water die konsentrasies van die hydronium-ioon [H3O+] en pH van water by konstante temperatuur beïnvloed? [ H3O+] pH van water A Verhoog Verlaag B Verlaag Verhoog C Verhoog Verhoog D Verlaag Verlaag (2) [20] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2023) FISIESE WETENSKAPPE V2 7 VRAAG 2 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) Beskou organiese verbindings A tot F wat in die tabel hieronder gegee word. A C5H12 B CH3 CH2CH3 CH2CH2 C C CH3 CH3 C Propan-1-ol D Metanal E CH3CH(OH)CH3 F CH3CH2CH2COOH G Propanoon H H C C H 2.1 Skryf die letter wat die volgende verbindings verteenwoordig neer: 2.1.1 ʼn Alkyn (1) 2.1.2 ʼn Aldehied (1) 2.1.3 Met die algemene formule CnH2n+2 (1) 2.1.4 Wat ʼn oplossing met ʼn pH < 7 het (1) 2.1.5 Wat dieselfde algemene formule soos ʼn ester het (1) 2.2 Verbindings C en E is strukturele isomere. 2.2.1 Definieer die term strukturele isomere. (2) 2.2.2 Watter TIPE strukturele isomere is verbindings C en E? Kies uit KETTING, POSISIONEEL of FUNKSIONEEL (1) 2.2.3 Is verbinding E ʼn PRIMÊRE, SEKONDÊRE of TERSIÊRE ALKOHOL? Gee ʼn rede vir jou antwoord. (3) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 8 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2023) 2.3 Skryf neer die: 2.3.1 IUPAC-naam van verbinding B (3) 2.3.2 GEKONDENSEERDE STRUKTUURFORMULE van die FUNKSIONELE isomeer van verbinding G (2) 2.4 Vir verbinding F skryf neer die: 2.4.1 Empiriese formule (1) 2.4.2 Naam van die funksionele groep (1) 2.5 Verbinding F reageer met metanol in die teenwoordigheid van gekonsentreerde swawelsuur om organiese verbinding X te produseer. Vir verbinding X, skryf neer die: 2.5.1 Naam van die homoloë reeks waaraan dit behoort (1) 2.5.2 IUPAC-naam en STRUKTUURFORMULE (4) [23] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2023) FISIESE WETENSKAPPE V2 9 VRAAG 3 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) Die tabel hieronder toon ʼn aantal organiese verbindings en hul smeltpunte onderskeidelik. Bestudeer die tabel hieronder en beantwoord die vrae wat volg. Verbinding Smeltpunt (°C) A Propaan -187 B Butaan -138 C Pentaan -129 D 2-metiel butaan X E Butanal -96,8 F Butan-1-ol -89,8 3.1 Definieer die term smeltpunt. (2) 3.2 Verduidelik die tendens in smeltpunte vanaf verbinding A tot C. (3) 3.3 Watter verbinding (A, B of C) sal die hoogste dampdruk by ʼn gegewe temperatuur het? Gee ʼn rede vir die antwoord deur na data in die tabel hierbo te verwys. (2) 3.4 Beskou verbindings C en D. Die smeltpunte van verbinding D word met X aangedui. 3.4.1 Teken die struktuurformule van verbinding D. (2) 3.4.2 Hoe vergelyk die waarde van X met die smeltpunt van verbinding C? Kies uit GROTER AS -129 °C of MINDER AS -129 °C. (1) 3.4.3 Is hierdie vergelyking tussen verbindings C en D regverdig? Skryf slegs JA of NEE neer. Gee ʼn rede vir jou antwoord. (2) 3.5 Verduidelik die verskil in smeltpunte van verbindings E en F deur na die intermolekulêrekragte teenwoordig en energie te verwys. (4) [16] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 10 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2023) VRAAG 4 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) 4.1 Beskou die vloeidiagram wat organiese reaksies hieronder toon. Reaksie 1 CH3CH(Br)CH3 C3H8O hidrolise A A C4 C4 Reaksie 2 Br2 ALKEEN Verbinding Q Reaksie 3 Beskou REAKSIE 1. C4 Skryf neer: C4 4.1.1 Die naam van die homoloë reeks waaraan die verbinding C3H8O behoort (1) 4.1.2 EEN reaksietoestand (1) 4.1.3 Die formule van die anorganiese reaktanse (1) Beskou REAKSIE 2. 4.1.4 Noem van die tipe eliminasie reaksie wat plaasvind. (1) 4.1.5 Deur struktuurformules te gebruik vir die organiese verbindings, skryf ʼn gebalanseerde vergelyking vir die reaksie neer. (6) Beskou REAKSIES 3 en 4. Skryf neer die: 4.1.6 Naam wat vir hierdie tipe reaksies gegee word (1) 4.1.7 Formule van die anorganiese reaktanse wat gebruik word in REAKSIE 4 (1) 4.1.8 IUPAC-naam en struktuurformule van verbinding Q (4) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2023) FISIESE WETENSKAPPE V2 11 4.2 Beskou die onvoltooide vergelykings vir reaksies I en II. I C15H32 ALKAAN P + 2 Q + CxH6 II CH3CH2Br + KOH Q + KBr + Z In reaksie I, ondergaan verbinding C15H32 kraking. Q is ʼn organiese verbinding terwyl Z ʼn anorganiese verbinding is. Die verbindings Q en CxH6 het dieselfde FUNKSIONELE GROEP. 4.2.1 Definieer kraking. (2) 4.2.2 Skryf die gebalanseerde vergelyking vir die volledige verbranding van ALKAAN P neer. (Toon ALLE bewerkings.) (6) [24] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 12 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2023) VRAAG 5 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) ʼn Groep leerders gebruik die reaksie tussen natrium tiosulfaat (Na 2S2O3) en OORMAAT soutsuur (HCℓ) om een van die faktore wat reaksietempo beïnvloed te ondersoek. Die gebalanseerde vergelyking vir die reaksie is: Na2S2O3 (aq) + 2 HCℓ (aq) 2 NaCℓ (aq) + S (s) + H2O (ℓ) + SO2 (g) Die leerders voer vyf eksperimente onder dieselfde toestande uit en verander slegs die faktor wat ondersoek word in ELKE eksperiment deur die eksperimentele opstelling hieronder getoon te gebruik. Na2S2O3 oplossing met HCℓ Witpapier Hulle het die tyd aangeteken wat dit geneem het vir die kruis om onsigbaar te word, wanneer dit van bo af gekyk word. Die leerders se resultate word in die grafiek hieronder getoon. GRAFIEK VAN 1/TYD TEENOOR AANVANKLIKE KONSENTRASIE VAN Na2S2O3 0,06 1/tyd (s-1) 0,04 0,02 0,05 0,1 0,15 0,20 Aanvanklike konsentrasie van Na2S2O3 (mol·dm-3) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2023) FISIESE WETENSKAPPE V2 13 5.1 Definieer reaksietempo. (2) 5.2 Skryf ʼn ondersoekende vraag vir die ondersoek hierbo neer. (2) 5.3 Gee die naam van die stof wat verantwoordelik is vir die verdwyning van die kruis neer. (1) 5.4 Gee ʼn rede waarom dieselfde kruis in AL die eksperimente gebruik moet word. (1) 5.5 Gebruik die botsingteorie om die effek van konsentrasie op reaksietempo te verduidelik. (3) 5.6 In een van die eksperimente word 50 cm 3 van Na2S2O3 gebruik en dit neem 20 sekondes vir die kruis om onsigbaar te word. Bereken die totale massa van swawel, S, wat tydens die eksperiment geproduseer word. (6) 5.7 Die grafiek hieronder verteenwoordig die Maxwell-Boltzmann verspreidings- kurwe van SO2(g) by 30 °C. Q Kinetiese energie Q is ʼn byskrif op die vertikale as. 5.7.1 Wat verteenwoordig Q op die grafiek? (1) Teken die grafiek oor in die ANTWOORDEBOEK. Benoem die kurwe duidelik as A. 5.7.2 Op dieselfde assestelsel, skets die kurwe wat verkry sal word vir SO2(g) by 40 °C. Benoem hierdie kurwe as B. (2) [18] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 14 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2023) VRAAG 6 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) Die volgende reaksie bereik ewewig by ʼn temperatuur van 200 °C. PCℓ 5(g) ⇌ PCℓ 3(g) + Cℓ2 (g) ∆H > 0 6.1 Stel Le Chatelier se beginsel. (2) 6.2 Twee toestande moet aan voldoen word vir ʼn chemiese reaksie om ewewig te bereik. Een van die toestande word deur die dubbelpyltjie “⇌” verteenwoordig. Stel die ander toestande. (1) 6.3 Die reaksie word begin deur 83,4 gram van PCℓ5 (g) in ʼn geslote 2 dm3 houer te verhit. Daar word gevind by ewewig dat die aanvanklike konsentrasie van PCℓ5 met x mol·dm-3 verander het. 6.3.1 Bewys dat ewewigskonstante Kc = x2/ 0,2 – x , is. (6) 6.3.2 Daar word gevind dat die konsentrasie van PCℓ5 by ewewig 0,001 mol·dm-3 is. Bewys deur berekeninge dat die waarde van K C gelyk is aan 39,601 by 200 °C. (2) 6.3.3 Is daar ʼn LAE of HOЁ OPBRENGS by 200 °C? Gee ʼn rede vir jou antwoord. (2) 6.4 Watter effek sal die addisie van ʼn geskikte katalisator het op die volgende: Kies uit AFNEEM, TOENEEM of GEEN EFFEK. 6.4.1 Persentasie ontbinding van PCℓ5 (g)? (1) 6.4.2 Tyd geneem om ewewig te bereik? (1) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2023) FISIESE WETENSKAPPE V2 15 6.5 Die grafiek hieronder toon die verandering in konsentrasie van die reagense PCℓ5 en Cℓ2 teenoor tyd. PCℓ5 Konsentrasie (mol·dm-3) Cℓ2 0 t1 t2 t3 t4 Tyd (min) 6.5.1 Wat word deur die horisontale gedeelte op die grafiek tussen 0–t1 verteenwoordig? (1) By tyd t2 word die temperatuur van die ewewigsmengsel verander. 6.5.2 Was die houer AFGEKOEL of VERHIT by tyd t2? (1) 6.5.3 Gebruik Le Chatelier se beginsel om die antwoord op VRAAG 6.5.2 volledig te verduidelik. (3) [20] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 16 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2023) VRAAG 7 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) 7.1 ʼn Ondersoek word uitgevoer om die sterkte van TWEE sure, CH3COOH(aq) en H2CO3(aq), te vergelyk. Om die sterkte van ELKE suur te bepaal, word die elektriese geleidingsvermoë van die suur by 25 °C gemeet, deur die eksperimentele opstelling hieronder te gebruik. Die konsentrasie van die sure is dieselfde. A Koolstof-elektrodes Suur 7.1.1 Definieer ʼn suur volgens die Arrhenius-teorie. (2) 7.1.2 Noem EEN eienskap van die koolstof elektrodes wat dit vir die ondersoek geskik maak. (1) Die ammeterlesing van elke suur word in die tabel hieronder getoon. FORMULE VAN SUUR AMMETERLESING (mA) CH3COOH 500 H2CO3 133 7.1.3 Watter SUUR (CH3COOH of H2CO3) is die sterkste? Verduidelik die antwoord. (3) H2CO3 ondergaan ionisasie in ʼn TWEE stap proses soos hieronder getoon: I H2CO3 + H2O ⇌ HCO3̄ + H3O+ II HCO3̄ + H2O ⇌ X + H3O+ Skryf die formule van die stof(we) neer wat: 7.1.4 basisse is in reaksie I (2) 7.1.5 deur X in reaksie II verteenwoordig word (1) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2023) FISIESE WETENSKAPPE V2 17 7.2 Ammonium chloried (NH4Cℓ) ondergaan hidrolise. 7.2.1 Definieer hidrolise. (2) 7.2.2 Is die ammonium chloried oplossing SUUR, ALKALIES of NEUTRAAL? Verduidelik die antwoord met behulp van ʼn gebalanseerde vergelyking. (4) 7.3 ʼn Skoollaboratorium het ʼn soutsuur-oplossing (HCℓ) met ʼn konsentrasie van 1 mol·dm-3. 7.3.1 Bereken die pH van HCℓ oplossing. (3) 250 cm3 van die soutsuur-oplossing (HCℓ) word gebruik om ʼn eierdop op te los. 7.3.2 Bereken die aantal mol van HCℓ in die aanvanklike 250 cm 3 oplossing. (3) Die eierdop bevat 99,3 % kalsium karbonaat (CaCO3) by massa. Die kalsium karbonaat (CaCO3) in die eierdop reageer met OORMAAT HCℓ volgens die gebalanseerde reaksie hieronder: CaCO3 (s) + 2 HCℓ (aq) CaCℓ2 (aq) + H2O (ℓ) + CO2 (g) Die ongereageerde HCℓ word geneutraliseer deur 103 cm 3 natrium hidroksied (NaOH) -oplossing met ʼn konsentrasie van 0,5 mol·dm-3 volgens die gebalanseerde vergelyking: NaOH (aq) + HCℓ (aq) NaCℓ (aq) + H2O (ℓ) 7.3.3 Bereken die massa van die eierdop. (8) [29] TOTAAL: 150 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 18 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2023) NATIONAL SENIOR CERTIFICATE NASIONALE SENIOR SERTIFIKAAT DATA FOR PHYSICAL SCIENCES GRADE 12 PAPER 2 (CHEMISTRY) GEGEWENS VIR FISIESE WETENSKAPPE GRAAD 12 VRAESTEL 2 (CHEMIE) TABLE 1: PHYSICAL CONSTANTS/TABEL 1: FISIESE KONSTANTES NAME/NAAM SYMBOL/SIMBOOL VALUE/WAARDE Standard pressure Standaarddruk p 1,013 x 105 Pa Molar gas volume at STP Vm 22,4 dm3∙mol-1 Molêre gasvolume teen STD Standard temperature Tθ 273 K Standaardtemperatuur Charge on electron e -1,6 x 10-19 C Lading op elektron Avogadro’s constant NA 6,02 x 1023 mol-1 Avogadro se konstante TABLE 2: FORMULAE/TABEL 2: FORMULES m n m n= M or/of c = V or/of c = MV pH= -log[H3O+] N ca Va na Kw = [H3O+][OH-] = 1x10-14 n= N or/of = A cb Vb nb at /by 298K V n= V o Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 19 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2023) TABLE 3: THE PERIODIC TABLE OF ELEMENTS/TABEL 3: DIE PERIODIEKE TABEL VAN ELEMENTE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 (I) (II) Atoomgetal (III) (IV) (V) (VI) (VII) (VIII) KEY/ SLEUTEL 1 Atomic number 2 2,1 H He 1 29 4 3 4 Elektronegatiwiteit Simbool 5 6 7 8 9 10 1,0 Li 1,5 Be 1,9 2,0 B 2,5 C 3,0 N 3,5 O 4,0 F Ne Electronegativity Cu Symbol 7 9 11 12 14 16 19 20 11 12 63,5 13 14 15 16 17 18 0,9 Na 1,2 Mg 1,5 Aℓ 1,8 Si 2,1 P 2,5 S 3,0 Cℓ Ar Benaderde relatiewe atoommassa 23 24 27 28 31 32 35,5 40 19 20 21 22 23 24 25 26 relative Approximate 27 atomic 28 mass29 30 31 32 33 34 35 36 0,8 K 1,0 Ca 1,3 Sc 1,5Ti 1,6 V 1,6 Cr 1,5Mn 1,8 Fe Co 1,8 Ni Cu 1,8 1,9 1,6 Zn 1,6 Ga 1,8 Ge 2,0 As 2,4 Se 2,8 Br Kr 39 40 45 48 51 52 55 56 59 59 63,5 65 70 73 75 79 80 84 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 0,8 Rb 1,0 Sr 1,2 Y 1,4Zr Nb 1,8 Mo 1,9Tc 2,2 Ru Rh 2,2 Pd Ag 2,2 1,9 1,7 Cd 1,7 In 1,8 Sn 1,9 Sb 2,1 Te 2,5 I Xe 86 88 89 91 92 96 101 103 106 108 112 115 119 122 128 127 131 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 0,7 Cs 0,9 Ba La 1,6Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg 1,8 Tℓ 1,8 Pb 1,9 Bi 2,0 Po 2,5 At Rn 133 137 139 179 181 184 186 190 192 195 197 201 204 207 209 87 88 89 0,7 Fr 0,9 Ra Ac 226 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 140 141 144 150 152 157 159 163 165 167 169 173 175 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 232 238 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 20 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2023) TABLE 4A: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4A: STANDAARD REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies E θ (V) F2(g) + 2e− ⇌ 2F− + 2,87 Co 3+ +e − ⇌ Co2+ + 1,81 H2O2 + 2H+ +2e− ⇌ 2H2O +1,77 − MnO 4 + 8H+ + 5e− ⇌ Mn2+ + 4H2O + 1,51 Cℓ2(g) + 2e− ⇌ 2Cℓ − + 1,36 2− Cr2O 7 + 14H+ + 6e− ⇌ 2Cr 3+ + 7H2O + 1,33 O2(g) + 4H+ + 4e− ⇌ 2H2O + 1,23 MnO2 + 4H + 2e + − ⇌ Mn 2+ + 2H2O + 1,23 Pt2+ + 2e− ⇌ Pt + 1,20 Br2(ℓ) + 2e− ⇌ 2Br− + 1,07 − NO 3 + 4H+ + 3e− ⇌ Increasing reducing ability/Toenemende reduserende vermoë NO(g) + 2H2O + 0,96 Increasing oxidising ability/Toenemende oksiderende vermoë Hg2+ + 2e− ⇌ Hg(ℓ) + 0,85 + Ag + e − ⇌ Ag + 0,80 − NO 3 + 2H+ + e− ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80 Fe 3+ +e − ⇌ Fe 2+ + 0,77 O2(g) + 2H+ + 2e− ⇌ H2O2 + 0,68 I2 + 2e − ⇌ 2I − + 0,54 Cu+ + e− ⇌ Cu + 0,52 SO2 + 4H+ + 4e− ⇌ S + 2H2O + 0,45 2H2O + O2 + 4e − ⇌ 4OH − + 0,40 Cu 2+ + 2e − ⇌ Cu + 0,34 2− SO 4 + 4H+ + 2e− ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17 Cu2+ + e− ⇌ Cu + + 0,16 Sn 4+ + 2e − ⇌ Sn 2+ + 0,15 S + 2H+ + 2e− ⇌ H2S(g) + 0,14 2H+ + 2e− ⇌ H2(g) 0,00 Fe3+ + 3e− ⇌ Fe − 0,06 Pb 2+ + 2e − ⇌ Pb − 0,13 Sn2+ + 2e− ⇌ Sn − 0,14 Ni2+ + 2e− ⇌ Ni − 0,27 Co2+ + 2e− ⇌ Co − 0,28 Cd 2+ + 2e − ⇌ Cd − 0,40 Cr3+ + e− ⇌ Cr2+ − 0,41 Fe2+ + 2e− ⇌ Fe − 0,44 Cr3+ + 3e− ⇌ Cr − 0,74 Zn 2+ + 2e − ⇌ Zn − 0,76 2H2O + 2e− ⇌ H2(g) + 2OH− − 0,83 Cr2+ + 2e− ⇌ Cr − 0,91 Mn 2+ + 2e − ⇌ Mn − 1,18 Aℓ3+ + 3e− ⇌ Aℓ − 1,66 Mg2+ + 2e− ⇌ Mg − 2,36 Na+ + e− ⇌ Na − 2,71 Ca 2+ + 2e − ⇌ Ca − 2,87 Sr2+ + 2e− ⇌ Sr − 2,89 Ba2+ + 2e− ⇌ Ba − 2,90 Cs+ + e- ⇌ Cs - 2,92 K+ + e− ⇌ K − 2,93 Li+ + e− ⇌ Li − 3,05 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2023) FISIESE WETENSKAPPE V2 21 TABLE 4B: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4B: STANDAARD REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies E θ (V) Li+ + e− ⇌ Li − 3,05 K+ + e− ⇌ K − 2,93 Cs+ + e− ⇌ Cs − 2,92 Ba2+ + 2e− ⇌ Ba − 2,90 Sr2+ + 2e− ⇌ Sr − 2,89 Ca2+ + 2e− ⇌ Ca − 2,87 Na+ + e− ⇌ Na − 2,71 2+ Mg + 2e − ⇌ Mg − 2,36 Aℓ3+ + 3e− ⇌ Aℓ − 1,66 Mn2+ + 2e− ⇌ Mn − 1,18 ⇌ Increasing reducing ability/Toenemende reduserende vermoë Cr2+ + 2e− Cr − 0,91 2H2O + 2e− ⇌ H2(g) + 2OH− − 0,83 Increasing oxidising ability/Toenemende oksiderende vermoë Zn2+ + 2e− ⇌ Zn − 0,76 Cr3+ + 3e− ⇌ Cr − 0,74 2+ Fe + 2e − ⇌ Fe − 0,44 Cr3+ + e− ⇌ Cr2+ − 0,41 Cd2+ + 2e− ⇌ Cd − 0,40 Co2+ + 2e− ⇌ Co − 0,28 Ni2+ + 2e− ⇌ Ni − 0,27 Sn2+ + 2e− ⇌ Sn − 0,14 2+ Pb + 2e − ⇌ Pb − 0,13 Fe3+ + 3e− ⇌ Fe − 0,06 2H+ + 2e− ⇌ H2(g) 0,00 S + 2H+ + 2e− ⇌ H2S(g) + 0,14 4+ Sn + 2e − ⇌ Sn 2+ + 0,15 Cu2+ + e− ⇌ Cu+ + 0,16 2− SO 4 + 4H+ + 2e− ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17 Cu2+ + 2e− ⇌ Cu + 0,34 2H2O + O2 + 4e− ⇌ 4OH− + 0,40 SO2 + 4H + 4e + − ⇌ S + 2H2O + 0,45 Cu+ + e− ⇌ Cu + 0,52 I2 + 2e− ⇌ 2I− + 0,54 O2(g) + 2H+ + 2e− ⇌ H2O2 + 0,68 Fe3+ + e− ⇌ Fe2+ + 0,77 − NO 3 + 2H+ + e− ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80 Ag+ + e− ⇌ Ag + 0,80 Hg2+ + 2e− ⇌ Hg(ℓ) + 0,85 − NO 3 + 4H+ + 3e− ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96 Br2(ℓ) + 2e − ⇌ 2Br − + 1,07 Pt2+ + 2 e− ⇌ Pt + 1,20 MnO2 + 4H+ + 2e− ⇌ Mn2+ + 2H2O + 1,23 O2(g) + 4H + 4e + − ⇌ 2H2O + 1,23 2− Cr2O 7 + 14H+ + 6e− ⇌ 3+ 2Cr + 7H2O + 1,33 Cℓ2(g) + 2e− ⇌ 2Cℓ − + 1,36 − MnO 4 + 8H+ + 5e− ⇌ 2+ Mn + 4H2O + 1,51 H2O2 + 2H+ +2 e− ⇌ 2H2O +1,77 3+ Co + e − ⇌ Co 2+ + 1,81 F2(g) + 2e− ⇌ 2F− + 2,87 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief