Physical Sciences Grade 12 P2 Eastern Cape June 2024 QP

Downloaded from hlayiso.com NASIONALE SENIORSERTIFIKAAT GRAAD 12 JUNIE 2024 FISIESE WETENSKAPPE: (CHEMIE) V2 PUNTE: 150 TYD: 3 uur Hierdie vraestel bestaan uit 19 bladsye, insluitend 2 gegewensblaaie. Hosted by www.ecexams.co.za

Downloaded from hlayiso.com 2 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2024) INSTRUKSIES EN INLIGTING 1. Skryf jou naam en van in die toepaslike spasies op die ANTWOORDEBOEK. 2. Hierdie vraestel bestaan uit SEWE vrae. Beantwoord AL die vrae in die ANTWOORDEBOEK. 3. Begin ELKE vraag op ʼn NUWE bladsy in die ANTWOORDEBOEK. 4. Nommer die antwoorde korrek volgens die nommeringstelsel wat in hierdie vraestel gebruik is. 5. Laat EEN reël tussen twee subvrae, byvoorbeeld tussen VRAAG 2.1 en VRAAG 2.2. 6. Jy mag ʼn nieprogrammeerbare sakrekenaar gebruik. 7. Jy mag toepaslike wiskundige instrumente gebruik. 8. Toon ALLE formules en substitusies in ALLE berekeninge. 9. Rond jou FINALE numeriese antwoorde tot ʼn minimum van TWEE desimale plekke af. 10. Gee kort (bondige) motiverings, besprekings, ens. waar nodig. 11. Jy word aangeraai om die aangehegte GEGEWENSBLAAIE te gebruik. 12. Skryf netjies en leesbaar. Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2024) FISIESE WETENSKAPPE V2 3 VRAAG 1: MEERVOUDIGEKEUSE-VRAE Verskeie opsies word as moontlike antwoorde op die volgende vrae gegee. Kies die antwoord en skryf slegs die letter (A–D) langs die vraagnommers (1.1 tot 1.10) in die ANTWOORDEBOEK neer, byvoorbeeld 1.11 E. 1.1 Die homoloë reeks wat ʼn drievoudige koolstof-koolstof-binding bevat is … A alkane. B alkene. C alkyne. D haloalkane. (2) 1.2 Beskou die volgende verbindings: Verbindings A Pentan-1-ol B Butan-1-ol C Pentanoësuur Watter EEN van die volgende rangskik die suiwer stowwe hierbo in die volgorde van toenemende sterkte van intermolekulêre kragte korrek? A Pentan-1-ol, butan-1-ol, pentanoësuur B Pentanoësuur, butan-1-ol, pentan-1-ol C Butan-1-ol, pentanoësuur, pentan-1-ol D Butan-1-ol, pentan-1-ol, pentanoësuur (2) 1.3 Beskou die struktuurformule: O C H Watter EEN van die volgende verbindings bevat die funksionele groep hierbo? A Propanol B Propanoon C Propan-1-ol D Propanoësuur (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 4 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2024) 1.4 2-metielpropan-1-ol kan twee isomere vorm. Watter EEN van die volgende kombinasies identifiseer die ISOMEER en die TIPE ISOMEER KORREK? NAAM VAN ISOMEER TIPE ISOMEER A Butan-1-ol Posisioneel B 2-metielpropan-2-ol Ketting C Butan-1-ol Funksioneel D 2-metielpropan-2-ol Posisioneel (2) 1.5 Die omskakeling van CH3CHCH2 na CH3CH2CH3 staan as … bekend. A hidrasie B hidrogenering C halogenering D hidrohalogenering (2) 1.6 Soutsuur reageer met OORMAAT sink volgens die gebalanseerde reaksie: 2 HCℓ (aq) + Zn (s) → ZnCℓ2 (aq) + H2 (g) Watter EEN van die volgende faktore sal die opbrengs van H2 (g) beïnvloed maar nie die tempo waarteen H2 (g) geproduseer word nie? A Temperatuur B Volume van HCℓ C Toestand van verdeeldheid Zn D Konsentrasie van HCℓ (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2024) FISIESE WETENSKAPPE V2 5 1.7 Koolsuur, H2CO3, ioniseer in water in twee stappe. Die eerste stap van die ionisasie word deur die volgende vergelyking gegee: H2CO3 (aq) + H2O (ℓ) ⇌ HCO3– (aq) + H3O+ (aq) Watter EEN van die volgende stowwe in die reaksie hierbo kan as ʼn amfoliet optree? A H2CO3 en H2O B HCO3– en H3O+ C H2O en HCO3– D H2CO3 en HCO3– (2) 1.8 Die potensiële energiediagram vir die volgende omkeerbare hipotetiese reaksie word gegee: 2 AB (g) ⇌ A2 (g) + Br2 (g) Potensiële energie (kJ·mol-1) R Q P Tyd Beskou die volgende stellings aangaande die energiediagram. I Δ H vir die voorwaartse reaksie is positief II ʼn Katalisator sal P–Q verlaag III Terugwaartse reaksie is eksotermies Watter van die volgende stelling(s) hierbo is WAAR? A slegs I B slegs I en II C slegs I en III D slegs II en III (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 6 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2024) 1.9 Beskou die volgende omkeerbare reaksie in ʼn verseëlde houer by ewewig: C (s) + CO2 (g) ⇌ 2 CO (g) Die volume in die houer word verlaag terwyl die temperatuur konstant bly. Watter EEN van die volgende kombinasies rondom die hoeveelheid CO en die tempo waarteen die nuwe ewewig bereik word is KORREK? HOEVEELHEID CO REAKSIETEMPO A Hoёr Laer B Laer Hoёr C Hoёr Hoёr D Laer Laer (2) 1.10 Beskou twee oplossings van Ba(OH)2 (aq) en KOH (aq) elk met ʼn konsentrasie van 0,1 mol·dm-3. Beskou die volgende stellings rakende die twee oplossings. I Beide KOH en Ba(OH)2 kan as Arrhenius basisse beskou word II Ba(OH)2 sal ʼn hoër konsentrasie van OH– produseer as KOH wanneer dit dissosieer III Dubbel die hoeveelheid HCℓ word benodig om die KOH te neutraliseer as Ba(OH)2 Watter van die volgende stelling(s) hierbo is WAAR? A slegs I B slegs I en II C slegs II en III D slegs I en III (2) [20] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2024) FISIESE WETENSKAPPE V2 7 VRAAG 2 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) Die tabel hieronder toon organiese verbindings A tot E van verskillende homoloë reeks. A CH3Cℓ B CH3 CH3CH CH C CH3 H C Butanoon CH3 H CH3 CH2CH C C CH3 E CXHYO2 D O H CH3 H 2.1 Definieer homoloë reeks. (2) 2.2 Skryf die LETTER wat die volgende verbindings verteenwoordig neer: 2.2.1 Koolwaterstof (1) 2.2.2 Haloalkaan (1) 2.2.3 Alkeen (1) 2.2.4 Die verbindings wat ʼn karbonielgroep bevat wat aan twee versadigde koolstof-atome verbind is (1) 2.3 Is verbinding D ʼn PRIMÊRE, SEKONDÊRE of TERSIÊRE ALKOHOL? Gee ʼn rede vir die antwoord. (2) 2.4 Skryf neer die: 2.4.1 Algemene formule van die homoloë reeks waarin verbinding B behoort (1) 2.4.2 IUPAC-naam van verbinding B (2) 2.4.3 IUPAC-naam van verbinding D (3) 2.5 Verbinding C het ʼn funksionele isomeer. 2.5.1 Definieer die term funksionele isomeer. (2) 2.5.2 Teken die STRUKTUURFORMULE van die funksionele isomeer van verbinding C. (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 8 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2024) 2.6 Verbinding E (CXHYO2) reageer met alkohol P in die teenwoordigheid van gekonsentreerde swawelsuur (H2SO4) om ʼn organiese verbinding Q te produseer soos deur die onvolledige vergelyking hieronder getoon: CXHYO2 + alkohol P → organiese verbinding Q + H2O Die persentasie samestelling van verbinding Q is: Organiese verbinding Q Koolstof Waterstof Suurstof 58,82% 9,81% 31,37% Die molekulêre massa van verbinding Q is GELYK aan die formule massa. 2.6.1 Skryf die naam van die tipe reaksie wat plaas gevind het neer. (1) 2.6.2 Bepaal, deur berekeninge, die molekulêre formule van organiese verbinding Q. (5) Verbinding E (CXHYO2) het ʼn molekulêre massa van 74 g·mol-1. 2.6.3 Bepaal die verbinding E (CXHYO2) en skryf die IUPAC-naam neer. (4) 2.6.4 Bepaal die organiese verbinding Q wat geproduseer was, skryf die IUPAC-naam en STRUKTUURFORMULE neer. (6) [34] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2024) FISIESE WETENSKAPPE V2 9 VRAAG 3 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) ʼn Ondersoek word uitgevoer om die effek van vertakking op die kookpunte van organiese verbindings te bepaal. Drie PRIMÊRE ALKOHOLE wat elk 5 koolstof atome bevat word tydens die ondersoek gebruik. Gelyke volume van elke alkohol word apart in ʼn waterbad verhit. 180 150 Kookpunt (°C) 120 90 60 30 3.1 Definieer kookpunt. (2) 3.2 Watter eienskap van alkohole vereis dat hulle in ʼn waterbad verhit word? (1) 3.3 Skryf die kookpunt van alkohol 1 neer. (1) 3.4 Is die ʼn regverdige ondersoek? Skryf slegs JA of NEE neer. Gee ʼn rede vir die antwoord. (2) 3.5 Gee die IUPAC-naam van alkohol 2. (2) 3.6 Watter alkohol het die kortste kettinglengte? Skryf slegs ALKOHOL 1, ALKOHOL 2 of ALKOHOL 3 neer. (1) 3.7 Verduidelik volledig die antwoord op VRAAG 3.6. (3) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 10 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2024) 3.8 ʼn Tweede ondersoek word uitgevoer om die effek van intermolekulêre kragte op die dampdruk te bepaal. Die tabel hieronder som die resultate van twee organiese verbindings op. VERBINDING DAMPDRUK BY 20 °C (kPa) A Butanoon 9,47 B Butan-1-ol 0,58 3.8.1 Definieer dampdruk. (2) 3.8.2 Verduidelik die verskil in dampdruk deur na die intermolekulêre kragte betrokke te verwys. (4) 3.8.3 Sal die dampdruk van die verbindings hierbo TOENEEM, AFNEEM of DIESELFDE BLY by ʼn hoër temperatuur? (1) [19] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2024) FISIESE WETENSKAPPE V2 11 VRAAG 4 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) 4.1 Beskou die vloeidiagram wat organiese reaksies hieronder toon. Reaksie 1 O-H Organiese verbinding P + H2O (hoofproduk) CH3CH2CHCH3 A Reaksie 2 C4 C4H9Br Beskou REAKSIE 1. Skryf neer die: C4 4.1.1 Naam van die tipe eliminasie reaksie (1) 4.1.2 Naam of formule van die anorganiese reagens wat benodig word (1) 4.1.3 Gebalanseerde vergelyking deur gebruik te maak van STRUKTUURFORMULES vir die organiese verbindings (4) Beskou REAKSIE 2. Skryf neer die: 4.1.4 Naam van die tipe reaksie wat plaasvind (1) 4.1.5 STRUKTUURFORMULE en IUPAC-naam van die hoofproduk wat vorm (4) Beskou REAKSIE 3. Skryf neer die: 4.1.6 TWEE reaksiestoestande wat benodig word (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 12 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2024) 4.2 Oktaan kan volgens die onvolledige vergelyking gekraak word: C8H18 → C4HY + C4HZ Die twee REGUITKETTING organiese verbindings, C4HY en C4HZ, word nou deur broomwater (Br2 (aq)) by kamertemperatuur in ʼn donkerkamer gevoer. Die volgende waarneming word gemaak: EKSPERIMENT 1 EKSPERIMENT 2 Spuit Spuit C4HY C4HZ Br2 (aq) Br2 (aq) Wanneer verbinding C4HY deur die Wanneer verbinding C4HZ deur die broomwater geborrel word, word geen broomwater geborrel word, word die verandering waargeneem nie. gelerige kleur van die broomwater onmiddellik kleurloos en borrels word in die fles waargeneem. 4.2.1 Definieer kraking. (2) 4.2.2 Gee ʼn rede waarom eksperimente 1 en 2 in ʼn donker kamer uitgevoer word. (1) 4.2.3 Watter verbinding, C4HY of C4HZ, is ONVERSADIG? Gee ʼn rede vir jou antwoord. (2) Verbinding C4HY ondergaan die volgende reaksies: UV-lig I C4HY + Cℓ2 Primêre haloalkaan + HCℓ II Primêre haloalkaan + NaOH (gekon) C4HZ + NaCℓ + H2O Skryf neer die: 4.2.4 STRUKTUURFORMULE van verbinding C4HZ (2) 4.2.5 Verbrandingsreaksie van verbinding C4HY deur van MOLEKULÊRE- FORMULES gebruik te maak (3) [23] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2024) FISIESE WETENSKAPPE V2 13 VRAAG 5 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) ʼn Groep leerders gebruik die reaksie tussen magnesiumkarbonaat (MgCO3) en OORMAAT soutsuur (HCℓ) om van die faktore wat die reaksietempo beïnvloed te ondersoek. Die gebalanseerde vergelyking vir die reaksie is: MgCO3 (aq) + 2 HCℓ (aq) MgCℓ2 (aq) + H2O (ℓ) + CO2 (g) Die leerders gebruik die apparaat wat hieronder geïllustreer word. gasspuit gas HCℓ MgCO3 Die tabel hieronder som die reaksietoestande op: REAKSIETOESTANDE KONSENTRASIE TOESTAND VAN AANVANKLIKE EKSPERIMENT VAN HCℓ VERDEELDHEID TEMPERATUUR (°C) (mol·dm-3) VAN MgCO3 1 0,9 Poeier 25 2 0,9 Poeier 30 3 0,9 Korrels 30 5.1 Definieer reaksietempo. (2) 5.2 Skryf die onafhanklike veranderlike vir die vergelyking tussen eksperiment 1 en 2 neer. (1) 5.3 Eksperiment 2 en 3 word nou vergelyk. 5.3.1 Watter eksperiment 2 of 3 sal die hoër reaksietempo het? (1) 5.3.2 Verduidelik die antwoord op VRAAG 5.3.1 deur na die botsingsteorie te verwys. (3) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 14 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2024) 5.4 Die leerders meet die tempo waarteen CO2 in eksperiment 2 geproduseer was en vind dit was 0,25 g·min-1. Dit het 10,44 minute geneem om die tyd te meet wat dit geneem het vir die reaksie om voltooiing te bereik. Bereken die: 5.4.1 Massa MgCO3 wat gebruik was (6) 5.4.2 Molêre volume van CO2 as 1,47 dm3 CO2 vrygelaat was (3) 5.5 Die grafiek hieronder verteenwoordig die Maxwell-Boltzmann verspreidings- kurwe van CO2(g) wat in eksperiment 1 geproduseer was. Aantal CO2 molekules Kinetiese energie Teken die grafiek oor in die ANTWOORDEBOEK. Benoem die kurwe duidelik as A. Op dieselfde assestelsel, skets die kurwe wat verkry sal word vir CO2(g) as die massa van MgCO3 wat gebruik was verhoog word. Benoem hierdie kurwe as B. (2) [18] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2024) FISIESE WETENSKAPPE V2 15 VRAAG 6 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) 6.1 Aanvanklik word 1 mol swaweldioksied SO2 (g) en suurstof O2 (g) toegelaat om in ʼn verseëlde houer volgens die gebalanseerde vergelyking te reageer: 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3 (g) Die grafiek hieronder toon die verandering in hoeveelhede reaktante en produkte oor tyd. Grafiek is NIE volgens skaal geteken NIE. HOEVEELHEID-STOF-TEENOOR-TYD GRAFIEK SO3 1 Hoeveelheid stof (mol) 0,54 X 0,075 Y 0 t1 t2 t3 Tyd 6.1.1 Stel Le Chatelier se beginsel in woorde. (2) 6.1.2 Hoe sal die tempo van die voorwaartse reaksie vergelyk met die tempo van die terugwaartse reaksie tussen t1 en t2? Kies uit HOЁR AS, LAER AS of GELYK AAN. Gee ʼn rede vir jou antwoord. (2) 6.1.3 Watter kurwe, X of Y, verteenwoordig SO2? Gee ʼn rede vir jou antwoord. (2) Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 16 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2024) Die temperatuur van die reaksiemengsel word by t2 verlaag. 6.1.4 Is die reaksie warmte (ΔH) POSITIEF of NEGATIEF vir die voorwaartse reaksie? (1) 6.1.5 Verduidelik die antwoord op VRAAG 6.1.4 deur na Le Chatelier se beginsel te verwys. (3) 6.2 2,5 mol NOCℓ is aanvanklik in ʼn 1,5 dm3 verseëlde houer by 400 °C geplaas. Nadat die ewewig vasgestel is, is daar gevind dat 28% van die NOCℓ volgens die gebalanseerde vergelyking gedissosieer het: 2 NOCℓ (g) ⇌ 2 NO (g) + Cℓ2 (g) 6.2.1 Bereken die ewewigskonstante, Kc-waarde by 400 °C. (7) 6.2.2 Meer NOCℓ word by die ewewigsmengsel bygevoeg. Hoe sal die verandering die ewewigskonstante, Kc beïnvloed? Skryf slegs TOENEEM, VERLAAG of BLY DIESELFDE neer. Gee ʼn rede vir die antwoord. (2) [19] Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNIE 2024) FISIESE WETENSKAPPE V2 17 VRAAG 7 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) 7.1 Die gebalanseerde vergelyking hieronder toon die eerste stap van die ionisasie reaksie van swawelsuur (H2SO4): H2SO4 (aq) + H2O(ℓ) ⇌ HSO4– (aq) + H3O+ (aq) 7.1.1 Definieer ʼn suur volgens die Arrhenius-teorie. (2) Skryf neer die: 7.1.2 FORMULES van die TWEE BASISSE in die bostaande reaksie (2) 7.1.3 Gebalanseerde chemiese vergelyking vir die reaksie tussen swawelsuur (H2SO4) en kaliumhidroksied (KOH). (3) 7.2 ʼn Standaard oplossing van natriumhidroksied (NaOH) word voorberei deur 3,812 g op te los om ʼn 100 cm3 NaOH oplossing te maak. 7.2.1 Bereken die konsentrasie van die natriumhidroksied (NaOH) oplossing. (3) Huishoudelike asyn bevat x % etanoësuur (CH3COOH) per massa. 25 cm3 van die asyn reageer met 21,8 cm3 natriumhidroksied (NaOH) oplossing wat in VRAAG 7.2.1 voorberei was. Die gebalanseerde vergelyking is: CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O(ℓ) 7.2.2 Bereken die persentasie massa van die etanoësuur (waarde van x) wat in asyn gevind word as 1 cm3 van huishoudelik asyn ʼn massa van 1 g het. (7) [17] TOTAAL: 150 Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com 18 FISIESE WETENSKAPPE V2 (EC/JUNIE 2024) NATIONAL SENIOR CERTIFICATE NASIONALE SENIOR SERTIFIKAAT DATA FOR PHYSICAL SCIENCES GRADE 12 PAPER 2 (CHEMISTRY) GEGEWENS VIR FISIESE WETENSKAPPE GRAAD 12 VRAESTEL 2 (CHEMIE) TABLE 1: PHYSICAL CONSTANTS/TABEL 1: FISIESE KONSTANTES NAME/NAAM SYMBOL/SIMBOOL VALUE/WAARDE Standard pressure Standaarddruk p 1,013 x 105 Pa Molar gas volume at STP Molêre gasvolume teen STD Vm 22,4 dm3∙mol-1 Standard temperature Standaardtemperatuur Tθ 273 K Charge on electron Lading op elektron e -1,6 x 10-19 C Avogadro’s constant NA 6,02 x 1023 mol-1 Avogadro se konstante TABLE 2: FORMULAE/TABEL 2: FORMULES m n m n= M or/of c = V or/of c = MV pH= -log[H3O+] N ca Va na Kw = [H3O+][OH-] = 1x10-14 n= N or/of = A cb Vb nb at/by 298 K V n= V m Kopiereg voorbehou Blaai om asseblief

Downloaded from hlayiso.com (EC/JUNE 2024) PHYSICAL SCIENCES P2 19 TABLE 3: THE PERIODIC TABLE OF ELEMENTS/TABEL 3: DIE PERIODIEKE TABEL VAN ELEMENTE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 (I) (II) Atoomgetal (III) (IV) (V) (VI) (VII) (VIII) KEY/ SLEUTEL 1 Atomic number 2 2,1 H He 1 29 4 3 4 Elektronegatiwiteit Simbool 5 6 7 8 9 10 1,0 1,5 1,9 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 Li Be Electronegativity Cu Symbol B C N O F Ne 7 9 11 12 14 16 19 20 11 12 63,5 13 14 15 16 17 18 0,9 Na 1,2 Mg 1,5 Aℓ 1,8 Si 2,1 P 2,5 S 3,0 Cℓ Ar Benaderde relatiewe atoommassa 23 24 27 28 31 32 35,5 40 19 20 21 22 23 24 25 26 relative Approximate 27 atomic 28 mass29 30 31 32 33 34 35 36 0,8 K 1,0 Ca 1,3 Sc 1,5Ti 1,6 V 1,6 Cr 1,5Mn 1,8 Fe Co 1,8 Ni Cu 1,8 1,9 1,6 Zn 1,6 Ga 1,8 Ge 2,0 As 2,4 Se 2,8 Br Kr 39 40 45 48 51 52 55 56 59 59 63,5 65 70 73 75 79 80 84 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 0,8 Rb 1,0 Sr 1,2 Y 1,4Zr Nb 1,8 Mo 1,9Tc 2,2 Ru Rh 2,2 Pd Ag 2,2 1,9 1,7 Cd 1,7 In 1,8 Sn 1,9 Sb 2,1 Te 2,5 I Xe 86 88 89 91 92 96 101 103 106 108 112 115 119 122 128 127 131 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 0,7 Cs 0,9 Ba La 1,6Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg 1,8 Tℓ 1,8 Pb 1,9 Bi 2,0 Po 2,5 At Rn 133 137 139 179 181 184 186 190 192 195 197 201 204 207 209 87 88 89 0,7 Fr 0,9 Ra Ac 226 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 140 141 144 150 152 157 159 163 165 167 169 173 175 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 232 238 Copyright reserved