Physical Sciences Grade 12 P2 Gauteng Mock 2023 QP (Afr)

VOORBEREIDENDE EKSAMEN 2023 10842 FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE (VRAESTEL 2) TYD: 3 uur PUNTE: 150 19 bladsye + 4 inligtingsblaaie b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 2 (VRAESTEL 2) 10842/23 INSTRUKSIES EN INLIGTING 1. Skryf jou naam in die toepaslike spasie op die ANTWOORDBOEK. 2. Hierdie vraestel bestaan uit NEGE vrae. Beantwoord AL die vrae in die ANTWOORDBOEK. 3. Begin ELKE vraag (bv. VRAAG 2 en VRAAG 3) op ʼn NUWE bladsy. 4. Nommer die antwoorde korrek volgens die nommeringstelsel wat in hierdie vraestel gebruik is. 5. Laat EEN reël tussen subvrae oop, bv. tussen VRAAG 2.1 en VRAAG 2.2. 6. Jy mag ʼn nie-programmeerbare sakrekenaar gebruik. 7. Jy mag toepaslike wiskundige instrumente gebruik. 8. Jy word aanbeveel om die aangehegde INLIGTINGSBLAAIE te gebruik. 9. Wys ALLE formules en vervangings in ALLE berekeninge. 10. Rond jou FINALE numeriese antwoorde af tot ʼn minimum van TWEE desimale plekke. 11. Gee kort (bondige) motiverings, besprekings ens. waar nodig. 12. Skryf netjies en leesbaar. b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 3 (VRAESTEL 2) 10842/23 VRAAG 1: MEERVOUDIGEKEUSE-VRAE Vier opsies word voorsien as moontlike antwoorde tot die volgende vrae. Elke vraag het slegs EEN korrekte antwoord. Kies die antwoord en skryf slegs die letter (A – D) langs die vraagnommers (1.1 tot 1.10) in die ANTWOORDBOEK neer, bv. 1.11 E. 1.1 Die EMPIRIESE formule van heksanoësuur is: A C3H6O2 B C6H6O2 C C6H12O2 D C3H6O (2) 1.2 Watter intermolekulêre kragte is teenwoordig tussen molekules van C7H15CHO? A Slegs dipool-dipoolkragte B Dipool-dipoolkragte, dispersie (London) kragte en waterstofbindingskragte C Dispersie (London) kragte en waterstofbindingskragte D Dipool-dipoolkragte en dispersie (London) kragte (2) b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 4 (VRAESTEL 2) 10842/23 1.3 Die strukture van vier organiese verbindings word hieronder aangetoon. VERBINDING 1 VERBINDING 2 VERBINDING 3 VERBINDING 4 Watter van hierdie verbindings sal broomwater VINNIG ontkleur? A 1 en 2 B 2 en 3 C 3 en 4 D 1 en 4 (2) 1.4 Watter van die volgende stellings verduidelik die rol van ʼn katalisator die beste? A Dit verlaag die geaktiveerde kompleks. B Dit verhoog die konsentrasie van die reaktante en verhoog dus die reaksietempo. C Dit verskaf ʼn alternatiewe roete met laer aktiveringsenergie vir die reaksie. D Dit verhoog die netto aktiveringsenergie. (2) b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 5 (VRAESTEL 2) 10842/23 1.5 Die energieverspreidingskurwes vir ʼn vaste massa gas by twee verskillende temperature, T1 en T2, word hieronder aangetoon. Watter EEN van die volgende is die korrekte interpretasie van die kurwes vir die verandering in temperatuur van T1 na T2? Aktiveringsenergie Aantal effektiewe botsings A Bly dieselfde Vermeerder B Verminder Verminder C Verminder Vermeerder D Bly dieselfde Verminder (2) 1.6 Elkeen van die onderstaande reaksies is by ewewig in ʼn geslote houer. In watter van hierdie reaksies sal ʼn TOENAME IN DRUK (deur volume te verminder) die vorming van die produkte bevoordeel? A N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) B PCℓ5(g) ⇌ PCℓ3(g) + Cℓ2(g) C N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) D NO2(g) + CO(g) ⇌ NO(g) + CO2(g) (2) b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 6 (VRAESTEL 2) 10842/23 1.7 Beskou bekers A en B soos hieronder geïllustreer. 200 cm3 van 150 cm3 van 0,25 mol∙dm-3 0,1 mol∙dm-3 NaOH (aq) NaOH (aq) Beker A Beker B 20 cm3 van die NaOH(aq) oplossing in beker A word by die NaOH(aq) oplossing in beker B gevoeg. Watter van die volgende verteenwoordig die korrekte berekening van die nuwe konsentrasie Na+(aq) ione in beker B? A 0,015 + 0,005 0,17 B 0,015 + 0,05 0,17 C 0,015 x 0,005 0,15 D 0,015 + 0,005 0,15 (2) 1.8 Wanneer ʼn galvaniese (voltaïse) sel stroom lewer, is die doel van die soutbrug om … A elektrone in die sel te laat beweeg. B elektriese neutraliteit in die sel te verseker. C te verhoed dat die twee oplossings meng. D elektrone toe te laat om van die katode na die anode te beweeg. (2) b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 7 (VRAESTEL 2) 10842/23 1.9 Watter van die volgende metale is die sterkste reduseermiddel? A Ag B Zn C Cu D Aℓ (2) 1.10 Chloorgas (Cℓ2), wat gebruik word om publieke swembaddens te ontsmet, reageer met water volgens die volgende gebalanseerde vergelyking: Cℓ2 + H2O ⇌ HOCℓ + HCℓ Die byvoeging van chloor verander die pH van die water in swembaddens. Watter van die volgende stowwe moet gereeld by die publieke swembaddens gevoeg word om die pH te verhoog? A NH4Cℓ B Na2CO3 C KCℓ D H2SO4 (2) [20] b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 8 (VRAESTEL 2) 10842/23 VRAAG 2 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) A tot F in die tabel hieronder verteenwoordig ses organiese verbindings. A B Pentan-3-oon C D Metielbutanoaat E F CH3(CH2)3CH3 2.1 Beskou die organiese verbinding A. 2.1.1 Is dit ʼn PRIMÊRE, SEKONDÊRE of TERSIÊRE alkohol? Gee ʼn rede vir die antwoord. (2) 2.1.2 Skryf die IUPAC naam vir die bogenoemde verbinding neer. (2) 2.1.3 Die bogenoemde verbinding ondergaan ʼn eliminasie reaksie. Skryf die STRUKTUURFORMULE van die hoofproduk wat gevorm word, neer. (2) 2.2 Beskou die organiese verbinding B. 2.2.1 Definieer die term funksionele isomeer. (2) Skryf neer die: 2.2.2 Homoloë reeks waaraan die bogenoemde verbinding behoort (1) 2.2.3 IUPAC naam van sy funksionele isomeer (2) 2.2.4 Letter wat sy posisionele isomeer verteenwoordig (1) 2.3 Skryf die gebalanseerde vergelyking vir die volledige verbranding van verbinding F deur MOLEKULÊRE FORMULES te gebruik. (3) [15] b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 9 (VRAESTEL 2) 10842/23 VRAAG 3 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) Drie struktuurisomere met die molekulêre formule C6H14 word gebruik om die effek van vertakking op die fisiese eienskappe van koolwaterstowwe te ondersoek. KOOLWATERSTOF STRUKTUURFORMULES A B C Die resultate wat vir die eerste TWEE ondersoeke verkry is, word in die onderstaande tabel aangetoon. ONDERSOEK 1 ONDERSOEK 2 KOOLWATERSTOF SMELTPUNT KOOKPUNT (°C) (°C) A -154 60 B -129 58 C -100 50 3.1 Definieer die term smeltpunt. (2) 3.2 Skryf die onafhanklike veranderlike vir ONDERSOEK 1 neer. (1) 3.3 Verduidelik waarom hierdie drie organiese verbindings strukturele isomere genoem word. (2) 3.4 Skryf die tipe intermolekulêre kragte wat tussen molekules van hierdie isomere teenwoordig is, neer. (1) 3.5 Verduidelik die verskil in smeltpunte tussen molekules A en B. (4) b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 10 (VRAESTEL 2) 10842/23 Vir ONDERSOEK 3 word die dampdruk (in mmHg) by 25 °C gemeet en in die onderstaande tabel getoon: DAMPDRUK (mmHg) 235 319 211 3.6 Gebruik die inligting van ONDERSOEK 2 en ONDERSOEK 3 en pas die korrekte dampdruk met die toepaslike molekule (A – C). Skryf die letters (A – C) onder mekaar met die ooreenstemmende dampdruk langs elke letter. (2) 3.7 Verduidelik die antwoord in VRAAG 3.6 volledig. (3) [15] b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 11 (VRAESTEL 2) 10842/23 VRAAG 4 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) Die vloeidiagram hieronder wys hoe eteen gebruik kan word om verskeie organiese verbindings voor te berei. Die letters A tot F verteenwoordig verskillende organiese reaksies. CH3(CH2)3COOH A Eteen B CH3CH2OH Verbinding X E F C D Broometaan 4.1 Identifiseer die tipe reaksie verteenwoordig deur: 4.1.1 B (1) 4.1.2 D (1) 4.2 Skryf TWEE reaksietoestande vir reaksie B neer. (2) 4.3 Vir reaksie A, skryf neer die: 4.3.1 NAAM van die anorganiese reaktant (1) 4.3.2 CHEMIESE FORMULE van die katalisator benodig (1) 4.4 Vir reaksie C: 4.4.1 Gebruik STRUKTUURFORMULES en skryf ʼn gebalanseerde chemiese vergelyking neer. (3) 4.4.2 Verduidelik waarom geen water tydens hierdie reaksie teenwoordig moet wees nie. (1) b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 12 (VRAESTEL 2) 10842/23 4.5 Reaksie E verteenwoordig die omskakeling van die alkohol na organiese verbinding X. Skryf neer die: 4.5.1 Tipe reaksie (1) 4.5.2 CHEMIESE FORMULE van die katalisator benodig (1) 4.5.3 STRUKTUURFORMULE van verbinding X (2) 4.5.4 IUPAC naam van verbinding X (2) 4.6 Reaksie F vind plaas in die teenwoordigheid van warm, gekonsentreerde NaOH. Gebruik GEKONDENSEERDE STRUKTUURFORMULES en skryf ʼn gebalanseerde vergelyking vir die reaksie neer. (3) 4.7 Groot reguitkettingalkane kan katalities gekraak word om korterketting- alkene en vertakte alkane te produseer wat meer geskik is vir gebruik in petrol. Die reaksie hieronder dui die katalitiese kraking van oktaan aan. CH3(CH2)6CH3 → CH2=CH2 + Verbinding Y 4.7.1 Skryf die IUPAC naam van verbinding Y neer. (1) 4.7.2 Verduidelik kortliks waarom korterkettingalkene en vertakte alkane meer geskik is vir gebruik in petrol as groot reguitkettingalkane. (2) [22] b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 13 (VRAESTEL 2) 10842/23 VRAAG 5 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) Die volgende apparate is deur ʼn groep leerders in ʼn ondersoek gebruik om uit te vind hoe oppervlakarea die reaksietempo tussen oormaat vaste magnesiumlint en verdunde salpetersuur met ʼn konsentrasie van 0,05 mol∙dm-3 beïnvloed. Tydens die reaksie is die gas wat geproduseer is in die maatsilinder opgevang. Die gebalanseerde vergelyking vir die reaksie is: Mg(s) + 2HNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + H2(g) Die opsomming van hulle ondersoek word hieronder getabuleer. MASSA MAGNESIUM TOESTAND VAN EKSPERIMENT (g) VERDEELDHEID I 2 Lint in 5 klein stukkies geknip II 2 Lint as een groot stuk Die resultate vir eksperiment I is op die onderstaande grafiek aangetoon. Volume van gas geproduseer (cm3) Tyd (s) b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 14 (VRAESTEL 2) 10842/23 5.1 Behalwe vir die massa en die volume van die reaktante, gee EEN ander veranderlike wat tydens hierdie ondersoek konstant gehou moet word. (1) 5.2 Skryf die afhanklike veranderlike in hierdie ondersoek neer. (1) 5.3 Gebruik die grafiek om die gemiddelde reaksietempo (in cm3∙s-1) tussen 2 en 2,5 minute te bereken. (3) 5.4 Sal die tempo van die reaksie by 250 s GROTER AS, KLEINER AS of GELYK AAN die tempo bereken in VRAAG 5.3 wees? Gee ʼn rede vir die antwoord. (2) 5.5 Voorspel hoe die gradiënt van die grafiek vir eksperiment II sal vergelyk met dié van eksperiment I. Skryf slegs TOENEEM, AFNEEM of DIESELFDE BLY. (1) 5.6 Bereken die massa van die magnesiummetaal wat in die koniese fles agterbly wanneer die reaksie gestop het. Neem die molêre volume aan as 24 dm3∙mol-1 by kamertemperatuur. (5) 5.7 Medikasie vir die verligting van hoofpyn is beskikbaar as poeiers of tablette. Gebruik die botsingsteorie en verduidelik waarom poeiers vinniger verligting voorsien as tablette. (2) [15] b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 15 (VRAESTEL 2) 10842/23 VRAAG 6 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) Waterstofgas is voorberei deur die reaksie van metaan en stoom, soos getoon in die volgende gebalanseerde vergelyking: CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ Die metaan (CH4) en stoom (H2O) is in ʼn 2 dm3-houer gesëel om te reageer en word toegelaat om ewewig by temperatuur T te bereik. 6.1 Stel Le Chatelier se Beginsel. (2) 6.2 Gebruik Le Chatelier se beginsel om te verduidelik hoe die volgende veranderinge die opbrengs van H2(g) sal beïnvloed: 6.2.1 Voeg meer CH4 by (3) 6.2.2 ʼn Vermindering in die volume van die houer (3) Die onderstaande sketsgrafiek wys die verandering in die aantal mol metaan, stoom en koolstofmonoksied soos die reaksie verloop vir die voorbereiding van H2 gas in ʼn 2 dm3-houer. 6.3 Skryf ʼn rede neer waarom daar geen verandering in die aantal mol van elk van die gasse is tussen tye t1 en t2 nie. (1) 6.4 Gebruik die inligting op die grafiek en bereken die ewewigskonstante, Kc, vir hierdie reaksie by temperatuur T. (7) 6.5 Die temperatuur T word verminder. Hoe sal hierdie verandering die Kc-waarde vir die bostaande reaksie beïnvloed? Skryf slegs TOENEEM, AFNEEM of DIESELFDE BLY. (1) [17] b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 16 (VRAESTEL 2) 10842/23 VRAAG 7 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) Die gebalanseerde vergelykings hieronder verteenwoordig die ionisasie van swaelsuur in water: - Stap 1: H2SO4(ℓ) + H2O(ℓ) ⇌ H3O+(aq) + HSO4 (aq) - Stap 2: HSO4 (aq) + H2O(ℓ) ⇌ H3O+(aq) + SO4-2(aq) 7.1 Is H2SO4 ʼn STERK of ʼn SWAK suur? Gee ʼn rede vir die antwoord. (2) 7.2 Skryf die FORMULES van die gekonjugeerde suur-basis-pare in stap 2 neer. (2) 7.3 H2SO4 is diproties. Skryf die betekenis van die term diproties neer. (2) 7.4 Skryf die FORMULE van die amfoliet in die bostaande reaksie neer. (1) 7.5 ʼn Onsuiwer monster kaliumhidroksiedkorrels met ʼn massa van 11,2 g is by 0,09 mol swaelsuur met ʼn volume van 600 cm3 gevoeg. Dit reageer volgens die gebalanseerde chemiese vergelyking hieronder: H2SO4(aq) + 2KOH(s)  K2SO4(aq) + 2H2O(ℓ) 7.5.1 Bereken die aanvanklike pH van die swaelsuur wat in hierdie (5) reaksie gebruik is. 7.5.2 Die persentasie suiwerheid van die kaliumhidroksiedkorrels wat gebruik is, is 80%. Bereken die aantal mol suiwer kaliumhidroksied wat met die H2SO4 reageer. (4) 7.5.3 Bepaal watter reaktant in oormaat is en noem of die finale oplossing SUUR, BASIES of NEUTRAAL is. (3) [19] b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 17 (VRAESTEL 2) 10842/23 VRAAG 8 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) ʼn Galvaniese sel is opgestel deur ʼn staaf mangaan, Mn, en ʼn onbekende metaal, X, te gebruik. Die aanvanklike EMK wat onder standaard toestande gemeet word, is 1,05 V. Die elektrone vloei vanaf mangaan na metaal X in die eksterne stroombaan. 8.1 Is die reaksie wat in dié sel plaasvind spontaan? Skryf slegs JA of NEE. Gee ʼn rede vir die antwoord. (2) 8.2 Watter elektrode, X of Mn, is die anode? (1) 8.3 Gebruik berekeninge om metaal X te identifiseer. (5) 8.4 Vir hierdie sel, skryf neer die: 8.4.1 TWEE standaard toestande (2) 8.4.2 Selnotasie (2) 8.4.3 Reduksie halfreaksie (2) [14] b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 18 (VRAESTEL 2) 10842/23 VRAAG 9 (Begin op ʼn nuwe bladsy.) Die diagram hieronder verteenwoordig die suiwering van kopererts tot suiwer koper. Die sel bevat ook sink, silwer en platinum onsuiwerhede. CuSO4(aq) onsuiwerhede Die grafiek dui die aanvanklike verhouding tussen die massa Cu gedeponeer teenoor die tyd. Massa Cu gedeponeer (g) Tyd(s) b.o.

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 19 (VRAESTEL 2) 10842/23 9.1 Skryf die energie-omskakeling wat in hierdie sel plaasvind, neer. (1) 9.2 By watter elektrode, A of B, sou die suiwer koper neergeslaan word? (1) 9.3 Skryf die halfreaksie neer wat by die anode plaasvind. (2) 9.4 Hoe sal die gradiënt van die grafiek beïnvloed word as die reaksie toegelaat word om tot voltooiing voort te gaan? Skryf slegs TOENEEM, AFNEEM of DIESELFDE BLY. (1) 9.5 Verwys na die relatiewe sterktes van reduseermiddels om te verduidelik waarom sink (Zn) NIE by die katode neergeslaan sal word NIE. (3) 9.6 Wanneer die stroom vir 30 minute vloei, word 15 g suiwer koper by een van die elektrodes neergeslaan. 9.6.1 Bereken die aantal mol koper wat neergeslaan is. (3) 9.6.2 Bepaal die aantal mol elektrone wat deur die stroombaan vloei terwyl 15 g koper neergeslaan word. (2) [13] TOTAAL: 150 EINDE

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 20 (VRAESTEL 2) 10842/23 DATA FOR PHYSICAL SCIENCES GRADE 12 PAPER 2 (CHEMISTRY) GEGEWENS VIR FISIESE WETENSKAPPE GRAAD 12 VRAESTEL 2 (CHEMIE) TABLE 1: PHYSICAL CONSTANTS/TABEL 1: FISIESE KONSTANTES NAME/NAAM SYMBOL/SIMBOOL VALUE/WAARDE Standard pressure p 1,013 x 105 Pa Standaarddruk Molar gas volume at STP Vm 22,4 dm3∙mol-1 Molêre gasvolume by STD Standard temperature T 273 K Standaardtemperatuur Charge on electron e -1,6 x 10-19 C Lading op elektron Avogadro’s’ number NA 6,02×1023 Avogadro se nommer TABLE 2: FORMULAE/TABEL 2: FORMULES m N n n M NA n m V c  or c  n V MV Vm c a Va n  a pH = -log[H3O+] c b Vb nb Eθcell  Eθcathode  Eθanode / Eθsel  Ekatode θ  Eθanode Eθcell  Ereduction θ  Eθoxidation / Eθsel  Ereduksie θ  Eθoksidasie E θcell  E θoxidising agent  E θreducing agent / E θsel  E θoksideermi ddel  E reduseermi θ ddel

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 21 (VRAESTEL 2) 10842/23 TABLE 3: THE PERIODIC TABLE OF ELEMENTS TABEL 3: DIE PERIODIEKE TABEL VAN ELEMENTE 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 (I) (II) (III) (IV) (V) (VI) (VII) (VIII) Atomic number/ KEY/SLEUTEL Atoomgetal 1 2 2,1 H He 1 29 4 Electro negativity/ Symbol/ 3 4 1,9 Cu 5 6 7 8 9 10 Li Be Elektronegatiwiteit Simbool B C N O F Ne 1,0 1,5 63,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 7 9 11 12 14 16 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Approximate relative atomic mass/ Aℓ Si P S Cℓ Ar 0,9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0 23 24 Benaderde relatiewe atoommassa 27 28 31 32 35,5 40 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 0,8 K 1,0 Ca 1,3 Sc 1,5 Ti 1,6 V 1,6 Cr 1,5 Mn 1,8 Fe 1,8 Co 1,8 Ni 1,9 Cu 1,6 Zn 1,6 Ga 1,8 Ge 2,0 As 2,4 Se 2,8 Br Kr 39 40 45 48 51 52 55 56 59 59 63,5 65 70 73 75 79 80 84 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 0,8 Rb 1,0 Sr 1,2 Y 1,4 Zr Nb 1,8 Mo 1,9 Tc 2,2 Ru 2,2 Rh 2,2 Pd 1,9 Ag 1,7 Cd 1,7 In 1,8 Sn 1,9 Sb 2,1 Te 2,5 I Xe 86 88 89 91 92 96 101 103 106 108 112 115 119 122 128 127 131 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tℓ Pb Bi Po At Rn 0,7 0,9 1,6 1,8 1,8 1,9 2,0 2,5 133 137 139 179 181 184 186 190 192 195 197 201 204 207 209 87 88 89 0,7 Fr 0,9 Ra Ac 226 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 140 141 144 150 152 157 159 163 165 167 169 173 175 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 232 238

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 22 (VRAESTEL 2) 10842/23 TABLE 4A: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4A: STANDAARD REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies E (V) F2(g) + 2e ⇌ 2F + 2,87 3+ Co + e  ⇌ Co2+ + 1,81 H2O2 + 2H+ +2e ⇌ 2H2O +1,77  MnO 4 + 8H+ + 5e ⇌ Mn2+ + 4H2O + 1,51 Cℓ2(g) + 2e ⇌ 2Cℓ + 1,36 2 Cr2O 7 + 14H+ + 6e ⇌ 3+ 2Cr + 7H2O + 1,33 + O2(g) + 4H + 4e  ⇌ 2H2O + 1,23 MnO2 + 4H+ + 2e ⇌ Mn2+ + 2H2O + 1,23 Pt2+ + 2e ⇌ Pt + 1,20 Br2(ℓ) + 2e ⇌ 2Br + 1,07  NO 3 + + 4H + 3e  ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96 Increasing reducing ability/Toenemende reduserende vermoë 2+ Hg + 2e  ⇌ Hg(ℓ) + 0,85 Ag+ + e ⇌ Ag + 0,80 Increasing oxidising ability/Toenemende oksiderende vermoë  NO 3 + + 2H + e  ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80 Fe3+ + e ⇌ Fe2+ + 0,77 O2(g) + 2H+ + 2e ⇌ H2O2 + 0,68 I2 + 2e ⇌ 2I + 0,54 + Cu + e  ⇌ Cu + 0,52 + SO2 + 4H + 4e  ⇌ S + 2H2O + 0,45 2H2O + O2 + 4e ⇌ 4OH + 0,40 Cu2+ + 2e ⇌ Cu + 0,34 2 SO 4 + 4H+ + 2e ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17 2+ Cu + e  ⇌ Cu + + 0,16 Sn4+ + 2e ⇌ Sn2+ + 0,15 S + 2H+ + 2e ⇌ H2S(g) + 0,14 2H+ + 2e ⇌ H2(g) 0,00 Fe3+ + 3e ⇌ Fe  0,06 Pb2+ + 2e ⇌ Pb  0,13 Sn2+ + 2e ⇌ Sn  0,14 Ni2+ + 2e ⇌ Ni  0,27 Co2+ + 2e ⇌ Co  0,28 Cd2+ + 2e ⇌ Cd  0,40 Cr3+ + e ⇌ Cr2+  0,41 2+ Fe + 2e  ⇌ Fe  0,44 Cr3+ + 3e ⇌ Cr  0,74 Zn2+ + 2e ⇌ Zn  0,76 2H2O + 2e ⇌ H2(g) + 2OH  0,83 Cr2+ + 2e ⇌ Cr  0,91 Mn2+ + 2e ⇌ Mn  1,18 Aℓ3+ + 3e ⇌ Aℓ  1,66 Mg2+ + 2e ⇌ Mg  2,36 Na+ + e ⇌ Na  2,71 Ca2+ + 2e ⇌ Ca  2,87 Sr2+ + 2e ⇌ Sr  2,89 Ba2+ + 2e ⇌ Ba  2,90 Cs+ + e- ⇌ Cs – 2,92 K + + e ⇌ K  2,93 + Li + e  ⇌ Li  3,05

FISIESE WETENSKAPPE: CHEMIE 23 (VRAESTEL 2) 10842/23 TABLE 4B: STANDARD REDUCTION POTENTIALS TABEL 4B: STANDAARD REDUKSIEPOTENSIALE Half-reactions/Halfreaksies E (V) Li+ + e ⇌ Li  3,05 K + + e ⇌ K  2,93 Cs+ + e ⇌ Cs  2,92 Ba2+ + 2e ⇌ Ba  2,90 Increasing oxidising ability/Toenemende oksiderende vermoë Increasing reducing ability/Toenemende reduserende vermoë Sr2+ + 2e ⇌ Sr  2,89 Ca2+ + 2e ⇌ Ca  2,87 Na+ + e ⇌ Na  2,71 Mg2+ + 2e ⇌ Mg  2,36 Aℓ3+ + 3e ⇌ Aℓ  1,66 Mn2+ + 2e ⇌ Mn  1,18 Cr2+ + 2e ⇌ Cr  0,91 2H2O + 2e  ⇌ H2(g) + 2OH   0,83 Zn2+ + 2e ⇌ Zn  0,76 Cr3+ + 3e ⇌ Cr  0,74 Fe2+ + 2e ⇌ Fe  0,44 Cr3+ + e ⇌ Cr2+  0,41 Cd2+ + 2e ⇌ Cd  0,40 Co2+ + 2e ⇌ Co  0,28 Ni2+ + 2e ⇌ Ni  0,27 Sn2+ + 2e ⇌ Sn  0,14 Pb2+ + 2e ⇌ Pb  0,13 Fe3+ + 3e ⇌ Fe  0,06 2H+ + 2e ⇌ H2(g) 0,00 S + 2H+ + 2e ⇌ H2S(g) + 0,14 Sn4+ + 2e ⇌ Sn2+ + 0,15 2+ Cu + e  ⇌ Cu + + 0,16 2 SO 4 + 4H+ + 2e ⇌ SO2(g) + 2H2O + 0,17 Cu2+ + 2e ⇌ Cu + 0,34 2H2O + O2 + 4e  ⇌ 4OH  + 0,40 SO2 + 4H+ + 4e ⇌ S + 2H2O + 0,45 Cu+ + e ⇌ Cu + 0,52 I2 + 2e ⇌ 2I + 0,54 O2(g) + 2H+ + 2e ⇌ H2O2 + 0,68 Fe3+ + e ⇌ Fe2+ + 0,77  NO 3 + 2H+ + e ⇌ NO2(g) + H2O + 0,80 Ag + e+  ⇌ Ag + 0,80 Hg2+ + 2e ⇌ Hg(ℓ) + 0,85  NO 3 + 4H+ + 3e ⇌ NO(g) + 2H2O + 0,96 Br2(ℓ) + 2e  ⇌ 2Br  + 1,07 Pt2+ + 2 e ⇌ Pt + 1,20 MnO2 + 4H+ + 2e ⇌ Mn2+ + 2H2O + 1,23 + O2(g) + 4H + 4e  ⇌ 2H2O + 1,23 2 Cr2O 7 + 14H+ + 6e ⇌ 3+ 2Cr + 7H2O + 1,33 Cℓ2(g) + 2e  ⇌ 2Cℓ  + 1,36  MnO 4 + 8H+ + 5e ⇌ 2+ Mn + 4H2O + 1,51 + H2O2 + 2H +2 e  ⇌ 2H2O +1,77 Co3+ + e ⇌ Co2+ + 1,81 F2(g) + 2e ⇌ 2F + 2,87